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TALLER Nº 4 SEGUNDO PERIODO

TEMA 2 – LA CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES





  1. Encuentra en la siguiente sopa de letras, diez términos relacionados con las unidades de concentración. Puedes buscarlas en forma vertical, horizontal o diagonal; de arriba hacia abajo o viceversa; de izquierda a derecha o viceversa.



  1. Identifica si son falsas o verdaderas las siguientes afirmaciones y justifica tu respuesta.



  1. El porcentaje v/v mide la concentración de una solución con relación al volumen de soluto en mililitros por cada 100 mililitros de solución.

  2. Las disoluciones químicas tienen siempre una composición fija.

  3. Una solución al 3% de cualquier sustancia equivale a tener 3 g de soluto y 17 g de agua.

  4. Una solución 3 N de H3PO4 equivale a una solución del mismo acido 1M.

  5. El peso de un equivalente gramo de hidróxido de aluminio es igual a la masa de un mol del mismo hidróxido.

  6. A partir de una solución diluida se puede preparar otra solución de mayor concentración por medio de la evaporación.

  7. Una forma de economizar reactivos en el laboratorio es utilizando la concentración de los reactivos en partes por millón (ppm).

  8. Para determinar la molalidad de una solución es necesario conocer la cantidad de solvente presente en dicha solución.

  9. Para de terminar la concentración de la mezcla de dos sustancias del mismo compuesto y diferentes concentraciones basta con promediar las mezclas de las mismas.



  1. Relaciona cada texto con el concepto enunciado que corresponde y únelos con una línea:

● Molaridad ● No. De pesos equivalente gramo iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii de soluto por litro de solución.aaa

● % p/v ● unidad de concentración que bbbb b indica las moles de soluto por oiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii Kilogramo de disolvente.

● Molalidad ● unida de concentración que iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii indica los moles de soluto por iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii litro de disolución.

● Ppm ● relación entre el numero de cccccccccccccccc moles de cada solución y el iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiinúmero total de moles. Iiiiiii

● Normalidad ● forma de expresar los gramos iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii de soluto que existen en un iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii volumen de 100 ml de solución.



● Fracción molar ● significa partes de soluto en un iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii millón de partes de disolución.



  1. Relaciona los siguientes términos:

  1. Normalidad y molaridad.

  2. Mol y equivalente-gramo.

  3. Porcentaje p/p y porcentaje v/v.

  4. Fracción molar y partes por millón.



  1. Para una práctica de laboratorio se requieren 500 ml de solución de HCL 0.5 M. dentro de los reactivos con los cuales cuenta el laboratorio hay HCL 5 M. ¿Cómo podemos preparar la solución para este laboratorio?



  1. ¿Cómo podrías aumentar la solución de una concentración de una solución? Justifique la respuesta.



  1. Se midió la temperatura de congelación de una solución 1 molal de sacarosa, y el valor obtenido fue de -1.86ºC. se realizo la misma medición para una solución 1 molal de cloruro de sodio, y el valor encontrado fue de -3.40ºC. ¿Cómo puedes explicar esta diferencia?





  1. Calcula la masa de H2SO4 al 94% m/m necesaria para preparar 0.5 litros de una solución 2N del acido en agua.



  1. Calcula el % m/v de una solución que contiene 180.2 gramos de acido acético por litro. ¿Cuál será la molalidad? (densidad de la solución: 1.0236 g/ml)



  1. ¿Cuál será la molalidad de una solución de cloruro de calcio al 4% m/m? (asume que la solución está preparada en agua.)



  1. Calcula la molaridad de una solución que contiene 11.69 g de cloruro de sodio cada 4 litros.



  1. Una solución de agua oxigenada al 5% por masa, se vende en la droguería como agua oxigenada. Si una botella contiene 480 g de agua oxigenada, ¿Cuántos gramos de agua oxigenada hay en ella?



  1. La concentración de una solución puede expresarse como fracción molar. ¿Cómo calcularías la fracción molar para la solución de acido sulfúrico al 32% m/m?



  1. Calcula la normalidad y la molaridad de una solución de HNO3 que contiene 10 ml de acido de 250 ml de solución (la densidad del acido nítrico es 1.42 g/ml).



  1. Completa el siguiente cuadro:



Sustancia

Masa

(g)

moles

No. de

equivalentes

Volum.

/ml

M

N

H3PO4




2




500







Al(OH)3

50










0.5




Ca3(PO4)2







8.5







2.5

CuO

10













1.0

BaF2










2500

0.8






  1. Calcula la molaridad de una solución 3.00 N de acido surfurico que se utilizan en reacciones en las que se remplazan ambos iones hidrogeno.





  1. Determina la concentración molar, normal y molal del H3PO4 del 85% m/m y la densidad de la solución es 1.685 g/ml.



  1. se mezcla 200 ml de H2SO4 2 M con 500 ml del mismo acido 5 M. determina la concentración de la solución resultante.



  1. una solución está formada por 40 g de sacarosa (C12H22O11), disueltos en 500 ml de agua. Expresa su concentración en:



  1. fracción molar.

  2. Porcentaje m/m



  1. Se tiene una solución de acido carbónico al 3% m/m y se sabe que la densidad es aproximadamente 1.4 g/ml. Calcula:



  1. La molaridad de la solución.

  2. La normalidad de la solución.

  3. La molalidad de la solución.

  4. La fracción molar de cada componente (soluto y solvente).


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