Teoria atomica



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Ejercicios de Selectividad de las Universidades de Castilla y León

TEORÍA ATÓMICA


  1. Contestar razonadamente a las siguientes cuestiones:

    1. Escribir la configuración electrónica y representar los diagramas de orbitales para el estado fundamental de cada uno de los siguientes átomos o iones: S, O2-, Ca2+ y Si.

    2. ¿Cuál de entre los siguientes es el elemento que posee el valor más bajo de la primera entalpía de ionización: Ca, Sr, Rb y K ?

    3. Clasificar como iónicos, covalentes apolares o covalentes polares los enlaces presentes en cada una de las siguientes sustancias: O2, PCl3, CaO y NO.

Datos.- Números atómicos: S(16), O(8), Ca(20), Si(14).

(Castilla y León, 1999)




  1. Indicar razonadamente si son ciertas o no cada una de las siguientes afirmaciones:

    1. El enlace iónico es el representante más fuerte de las fuerzas electrostáticas.

    2. El elemento con número atómico Z=11 tiene más tendencia que el elemento con número atómico Z=14 a formar compuestos iónicos con un determinado halógeno.

    3. Al aumentar la distancia entre iones la energía reticular aumenta.

    4. En general, entre dos compuestos semejantes al aumentar el porcentaje de carácter covalente disminuyen los puntos de fusión.

(Castilla y León, Junio, 1999)


  1. Escribir la estructura electrónica de los elementos con número atómico 38, 11, 14, 35 y 54; contestar las siguientes cuestiones justificando cada una de las respuestas:

    1. ¿A qué grupo del sistema periódico pertenece cada elemento?

    2. ¿Qué estados de oxidación serán los más frecuentes?

    3. ¿Cuáles son metales y cuáles no metales?

    4. ¿Cuál es el elemento más electropositivo y cuál es el más electronegativo?

(Castilla y León, Junio, 1999)


  1. El ión positivo X2+ de un elemento X tiene la siguiente configuración electrónica: [Ar] 4s2.

    1. ¿Cuál es el número atómico de X?

    2. ¿Cuál sería la configuración electrónica de su ión X3+?

    3. En este último caso indique cuales serían los valores de los cuatro números cuánticos (n, l, m, s) del último electrón.

(Castilla y León, Junio, 2000)


  1. A) Escriba las configuraciones electrónicas externas características de los metales alcalinotérreos y de los halógenos. Ponga un ejemplo de cada uno.

B) ¿Quién presenta mayor afinidad electrónica, los metales alcalinos o los alcalinotérreos?

C) Defina potencial (energía) de ionización. Indique y justifique qué elemento del sistema periódico tiene la mayor energía de ionización.



(Castilla y León, Junio, 2002)


  1. Para el orbital 3s de un átomo:

    1. Indique el valor de los números cuánticos n, l y m de los electrones situados en el mismo.

    2. Señale si hay un cuarto número cuántico y qué valores puede tener.

    3. ¿En qué principio se basa la afirmación de que no pueden coexistir más de dos electrones en un orbital atómico?

(Castilla y León, Septiembre, 2002)


  1. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas de dos elementos:A: 1s2 2s2 2p2 ; B: 1s2 2s2 2p1 3s1 Indique de un modo razonado si las afirmaciones siguientes son verdaderas o falsas:

    1. Es posible la configuración dada para B.

    2. Las dos configuraciones corresponden al mismo elemento.

    3. Para separar un electrón de B se necesita más energía que para separarlo de A.

(Castilla y León, Junio, 2003)


  1. Si los números atómicos respectivos de nitrógeno, argón, magnesio y cobalto son 7, 18, 12 y 27.

    1. Escriba las configuraciones electrónicas de los referidos átomos.

    2. Escriba las configuraciones electrónicas de los iones N3-, Mg2+ y Co3+.

    3. Indique el número de electrones desapareados que existen en el elemento nitrógeno y en los iones Mg2+ y Co3+ del apartado anterior.

(Castilla y León, Septiembre, 2003)


  1. Indicar, y justificar en cada caso, el elemento químico que se corresponde con la característica reseñada:

    1. Es el elemento del grupo del nitrógeno que presenta mayor carácter metálico.

    2. Es el elemento del grupo del nitrógeno que posee mayor energía de ionización.

    3. Es el elemento cuyo ion dipositivo posee la configuración electrónica [Ar] 4s2.

(Castilla y León, Junio, 2004)


  1. Considere el elemento cuyo número atómico es Z = 36.

    1. ¿Cuál es su configuración electrónica? ¿Cuál es su posición en el sistema periódico de elementos?

    2. ¿Qué tipos de enlace puede presentar en sus uniones con otros átomos?

    3. ¿Cómo será su potencial de ionización en comparación con el del potasio?

(Castilla y León, Septiembre, 2004)


  1. Conteste a los siguientes apartados:

    1. Enuncie el Principio de exclusión de Pauli y analice las consecuencias que se derivan del mismo.

    2. Enuncie el Principio de indeterminación de Heisenberg.

    3. Defina qué es un orbital atómico.

(Castilla y León, Junio, 2005)


  1. En el sistema periódico se encuentran en la misma columna los elementos cloro, bromo y yodo colocados en orden creciente de su número atómico. Si el número atómico del cloro es 17:

    1. Escriba la configuración electrónica de los tres elementos.

    2. Defina el primer potencial de ionización de un elemento químico y asigne a cada uno de los tres elementos el potencial de ionización que pueda corresponderle de entre los siguientes: 10,4; 11,8 y 13,1 eV.

    3. Defina que es afinidad electrónica.

(Castilla y León, Septiembre, 2005)


Departamento de Física y Química. I.E.S. Alonso Berruguete (Palencia)


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