Tema 3 Átomos moléculas y cristales



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Colegio Santa María del Carmen

Alicante

http://www.alicante.colegioscarmelitas.com

Departamento

Científico -Tecnológico



UNIDAD 0. CÁLCULOS QUÍMICOS 2º BACH QUÍMICA




OBJETIVOS


  • Conocer y aplicar las leyes ponderales*

  • Conocer los postulados de Dalton. Contrastar cada postulado a la luz de la química actual.*

  • Conocer y aplicar las leyes volumétricas.*

  • Representar con fórmulas químicas diversas sustancias y las ecuaciones químicas que muestran sus cambios*

  • Conocer y comprender los conceptos de masa atómica, mol, volumen molar y las relaciones existentes entre ellos.*

  • Conocer y comprender las diversas leyes de los gases, dedicando especial atención a la ecuación de estado de un gas ideal.*

  • Calcular la composición porcentual de un compuesto así como su fórmula a partir del análisis químico*

  • Conocer y saber utilizar los distintos modos de expresar la concentración de una disolución.*

  • Aplicar las leyes fundamentales de los cálculos estequiométricos*



CRITERIOS DE EVALUACIÓN





  1. Definir leyes ponderales.*. Enunciar la ley de Lavoisier, de Proust, de Dalton y Ritcher. Plantear ejemplos de las leyes y aplicarlos en la resolución de problemas*

  2. Utilizar el concepto de peso equivalente en problemas***

  3. Formular los postulados de Dalton. Contrastar cada postulado a la luz de la química actual*

  4. Enunciar la ley de Gay-Lussac.** Relatar la controversia entre Dalton y Gay-Lussac**

  5. Emplear la hipótesis de Avogadro como fin a la controversia entre Dalton y Gay- Lussac*

  6. Conocer toda la información contenida en una formula química*

  7. Definir el concepto de mol*. Definir isótopos*. Calcular la masa atómica relativa*

  8. Resolver diversos ejercicios y problemas relacionando las distintas formas de expresar la cantidad en química: masas molares, volúmenes molares, etc.*

  9. Enunciar las leyes de los gases: Ley de Boyle, ley de Charles-Gay Lussac y ley de Avogadro. Ley de Dalton de las presiones parciales.*

  10. Diferenciar entre gases ideales y reales. Conocer y aplicar la ecuación de estado de gases ideales.*

  11. Utilizar y saber calcular en la resolución de problemas el volumen molar, la densidad de un gas, las masas moleculares. *

  12. Conocer y aplicar la ley de Dalton de las presiones parciales.*

  13. Averiguar y determinar la composición porcentual de la fórmula de un compuesto*

  14. Calcular fórmulas empíricas y moleculares a partir del análisis químico elemental.*

  15. Resolver ejercicios y problemas sobre disoluciones.*

  16. Resolver ejercicios y problemas sobre cálculos estequiométricos.*

  17. Trabajar en el laboratorio adecuadamente mediante un experimento.*




Actividades/Tareas


  1. Presentación de contenidos (4 sesiones)

  2. Individualmente realizarán en casa los problemas resueltos

  3. Corrección de actividades (8 sesiones)

Actividades:

Libro: 4, 6, 7, 9, 10, 12, 14, 19, 21, 22, 23

1,2,5 8,9,12,13, 14,15,17, 19,20,22, 24,25,26,27

Profesor: 1, 2,3,4,5,7,9,11,22,27,28,35



  1. Práctica de Laboratorio: (1 sesión)

Determinación de la fórmula de un hidrato.

  1. Control del tema (1 sesión)


Materiales y recursos didácticos

Atención a la diversidad

Los criterios de evaluación están clasificados en básicos fundamentales y de ampliación (uno, dos y tres asteriscos respectivamente). Se pretende que todo el alumnado trabaje todos los criterios.

En la convocatoria de junio y septiembre un aprobado se fijará en los criterios mínimos a los que se hacen referencia y que se corresponden a los contenidos básicos.

Se proponen como ejercicios voluntarios los que se señalan entre paréntesis, el resto de los pautados en el libro de consulta y no indicados en la programación servirán de refuerzo para el alumno.



Previa cita con el profesor, dos miércoles de cada mes, en horario de 14:00 a 15:00 se impartirán seminarios para atender las dificultades que pueda presentar el alumno en la asignatura.


TEMPORALIZACIÓN







Curso 2012-2013


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