Taller de recuperación final química grado 11



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TALLER DE RECUPERACIÓN FINAL

QUÍMICA

Grado 11
ESTUDIANTE: __________________________________________________________________
Para la presentación de este taller de recuperación el estudiante debe presentarlo en hojas cuadriculadas tamaño carta, a mano con letra clara y legible, al igual que no se aceptan laminas impresa y pegadas en el caso de los dibujos y estos deben llevar colores, no olvide colocar la fórmula que se va a utilizar en cada uno de los ejercicios a resolver


  1. Realiza un cuadro comparativo entre los compuestos orgánicos e inorgánicos.




  1. ¿Cuáles son los elementos más frecuentes encontrados en las sustancias orgánicas? Haz una lista de ellos y da ejemplos.




  1. Se hizo reaccionar una mezcla de hidrógeno y yodo, cuando se estableció el equilibrio, se encontraron las siguientes concentraciones de las sustancias participantes: H2=0.20 mol/L, I2=0.20 mol/L y HI=1.60 mol/L. Calcula el valor de la constante de equilibrio (Kc), cuando se considera el ácido yodhídrico como producto. La ecuación química del proceso es: H2 (g) + I2 (g) → 2HI (g)

  2. Se ha encontrado que cuando la reacción: 
                        3 NO2  +  H2O   <--> 2 HNO3  +  NO 

Llega al equilibrio a 300ºC contiene 0.60 moles de dióxido de nitrógeno, 0.40 moles de agua, 0.60 moles de ácido nítrico y 0.80 moles de óxido nítrico.. El volumen del recipiente es de 1.00L. Calcule la constante de equilibrio.

  1. En un recipiente de 5 litros se introducen 50 g de ácido clorhídrico y 1g de hidrogeno. Una vez se ha alcanzado el equilibrio de disociación del ácido, se comprueba que quedan 0,6 moles de cloro. Hallar la constante Kc para la reacción: 2HCl H2 + Cl2 (toda la reacción está en estado gaseoso).

  2. Calcular los valores de Kc para la reacción de formación del HI:

H2 + I2 2HI (toda la reacción está en estado gaseoso),

Sabiendo que el volumen del recipiente es de 10 lt y que partiendo de 2 moles de I2 y 4 moles de H2, se han obtenido 3 moles de yoduro de hidrógeno.



  1. En un matraz se dejó reaccionar a temperatura ambiente, hasta llegar a un equilibrio químico una mezcla de 1 mol/L de ácido acético (CH 3COO2H) y 1 mol/L de etanol (C2H5OH). Al analizar una porción del contenido del matraz, se encontraron: 0.33 mol/L de CH3COO2H; 0.33 mol/L de C2H5OH; 0.66 mol/L de acetato de etilo (CH3CO2C2H5) y 0.66 mol/L de H2O. ¿Cuál es el valor de Kc?

  2. Escríbase la expresión de la constante de equilibrio, Kc, para cada uno de los siguientes sistemas:

  1. 2ClO ↔ Cl2 + O2 (gaseoso)

  2. b) 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl (gaseoso)

  3. c) CH4 4F2 ↔ CF4 + 4HF (gaseoso)

  4. d) 2NO2 ↔ 2NO + O2 (gaseoso)

  5. e) 3O2 ↔ 2O3 f) 2O3 ↔ 2O3 (gaseoso)

  6. h) 2SO3 ↔ 2SO2 + O2 (gaseoso)

  7. i) CH3CO2C2H5 (l) + H2O (l) ↔ CH3CO2H (l) + C2H5OH (l)

  8. j) NH2CO2NH4 (s) ↔ 2NH3 (g) + CO2 (g)

  9. k) CH3CO2H (l) + C2H5OH (l) ↔ CH3CO2C2H5 (l) + H2O (l)



Resuelva los siguientes ejercicios

ESTE NO SE REALIZA


  1. Halla la fórmula empírica de una sustancia cuya composición centesimal es:     K = 38,67%      N = 13,85%   O = 47.48%.

  2. Un compuesto de masa molecular 126 u contiene 25,4% de azufre, 38,1% de oxígeno y 36,5% de sodio. ¿Cuáles son su fórmula empírica y su fórmula molecular?

  3. Un compuesto contiene un 80% de carbono y un 20% de hidrógeno. Sabiendo que su masa molecular es 44 g/mol, ¿cuál es su fórmula molecular?

  4. Un óxido de arsénico tiene la siguiente composición centesimal: 75,74% de As y un 24,26% de O. ¿Cuál será su fórmula empírica?

  5. Hállese la fórmula empírica de un compuesto de la siguiente composición centesimal: 45,86% de potasio, 37,65 % de oxígeno y 16,49% de nitrógeno.

  6. El mercurio al reaccionar con el cloro forma un compuesto que tiene 73,9% de mercurio y 26,1% de cloro en masa. ¿Cuál es su fórmula empírica?

  7. La vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40,92 % de C y 4,58 % de H, en masa. El resto, hasta completar el 100%, es decir el 54,50%, es de O. El peso molecular de este compuesto es de 176 uma. ¿Cuáles son su fórmula empírica y molecular?

  8. Hallar la composición porcentual del compuesto K2SO4

  9. Hallar la composición porcentual de los siguientes compuestos:                         

a. Carbonato de calcio    

b. Sulfito bárico      

c. Yodato argéntico                  

d. Silicato rubídico

e. Anhídrido perclórico

Nota: Averiguar sus fórmulas químicas


  1. Calcular la forma empírica y molecular de un compuesto cuyo porcentaje es el siguiente: Na. 32.394 % P: 21.831 % H: 0.704 % O: 45.071 %

  2. La composición centesimal de un compuesto es K: 26.531 % Cr: 35.374 % O: 38.095 %. Determinar la fórmula empírica y molecular

  3. Un compuesto formado de Na, O y S arroja la siguiente composición en porcentaje: Na: 32.394 % O: 45.070 % S: 22.535 %. Calcular su fórmula empírica.

  4. Un compuesto tiene 80 % de C y 20% de H ¿Cuál es la fórmula del compuesto si su peso molecular es 30 g/mol?

  5. La fórmula empírica se puede determinar a partir del análisis experimental. Si 6.00 g de hierro en polvo se calcinan en un crisol y se obtienen 8.57 g de óxido de hierro. ¿Cuál es su fórmula empírica?

  6. Explique la diferencia entre los siguientes términos, y de al menos un ejemplo en cada caso: átomo y molécula; elemento químico y compuesto químico; símbolo químico y fórmula química; fórmula empírica y fórmula molecular

  7. El ácido benzoico es un sólido blanco y contiene 68,8 % de carbono, 5,0 % de hidrógeno y 26,2 % de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?

  8. Determine la fórmula empírica del compuesto orgánico con la siguiente composición: 21,7 % C, 9,6 % O y 68,7 % F.

  9. La alicina es el compuesto que proporciona el olor característico del ajo. Al realizar un análisis elemental de este compuesto, se encuentra que tiene la siguiente composición Carbono: 44,4% Hidrógeno: 6,21 % Azufre: 39,5 %
    Oxígeno: 9,86 %.Si se determina que su masa molar es igual a 162 g/mol. Calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular de este compuesto.



Determine el nombre de los siguientes compuestos




Nombre las siguientes cadenas










Nombra los siguientes cíclicos y aromáticos Forme los siguientes compuestos








    1. butilbenceno

    2. p-dietilbenceno

    3. isopropilbenceno

    4. 1-etil-3-propilbenceno

    5. o-divinilbenceno

    6. clorometano

    7. 2,2-dicloropropano

    8. 1,1,2,2-tetrayodopropanao

    9. 3-bromo-1-penteno

    10. o-diclorobenceno

    11. butano

    12. 2-pentano

    13. ciclohexeno

    14. 1,4-heptadieno

    15. 7,8-dimetil-2,6-nonadieno

    16. metilpropano

    17. etilbenceno

    18. 1-buten-3-ino

    19. Propino

    20. 3-hexino

    21. 1-hexino

    22. 4-metil-2-pentino

    23. 6,7-dimetil-3-octino

    24. 3-isopropil-1-heptino

    25. 3-penten-1-ino

    26. 1-hexen-4-ino

    27. 2-octen-4,6-diino

    28. 1,3-heptadien-5-ino

    29. 1,5-nonadien-3,7-diino

    30. ,4-hexadiino

    31. 3-metil-1,6-octadiino

    32. 2,9-dimetil-3,5,7-dodecatrieno

    33. 3-metil-2-butanol

    34. 2-metil-1-propanol

    35. 3,5-dimetil-4-heptanol

    36. 5-etil-3-isopropil-2,2,5,6-tetrametil-3-heptanol

    37. 4-ter-butil-6-etil-3,6,7-trimetil-4-octanol

    38. 5-isopropil-7-metil-6-propil-3-nonanol

    39. 2,3,4-trimetil-3-hexanol

    40. 3-etil-2,5-dietil-4-heptanol

    41. 1,2-propanodiol

    42. 5,7-dietil-2,2-dimetil-5-neopentil-4-nonanol

    43. 1,2,3-propanotriol

    44. 3-metil-2-butanol

    45. 2-metil-1-propanol

    46. 3,5-dimetil-4-heptanol

    47. 5-etil-3-isopropil-2,2,5,6-tetrametil-3-heptanol







  1. 3-metil-2-butanol

  2. 2-metil-1-propanol

  3. 3,5-dimetil-4-heptanol

  4. 5-etil-3-isopropil-2,2,5,6-tetrametil-3-heptanol

  5. 4-ter-butil-6-etil-3,6,7-trimetil-4-octanol

  6. 5-isopropil-7-metil-6-propil-3-nonanol

  7. 2,3,4-trimetil-3-hexanol

  8. 3-etil-2,5-dietil-4-heptanol

  9. 1,2-propanodiol

  10. 5,7-dietil-2,2-dimetil-5-neopentil-4-nonanol

  11. 1,2,3-propanotriol

  12. éter etil propílico

  13. éter dimetílico

  14. éter butil pentílico

  15. éter isobutil metílico

  16. éter etil isopropílico

  17. 1-metoxipropano

  18. 1-isopropoxi-2,2-dimetilbutano

  19. etanal

  20. pentanal

  21. heptanal

  22. 2-metilpropanal

  23. 2,2-dimetilbutanal

  24. 3-etil-2,3-dimetilhexanal

  25. 2-pentanona

  26. 4-nonanona

  27. 3-hexanona

  28. 3-metil-2-butanona

  29. 3,3-dimetil-2-pentanona

  30. 3-isopropil-4-metil-2-heptanona

  31. 6-ter-butil-3-etil-7-metil-nonanona

  32. ácido propanoico



  1. ácido pentanoico

  2. ácido metanoico

  3. ácido octanoico

  4. ácido 2,3-dimetilbutanoico

  5. ácido 3,3-dimetilpentanoico

  6. ácido 2,3,3-trimetilbutanoico

  7. ácido 4-etil-3-isopropil-5-metiloctanoico

  8. ácido 4,4-dietil-3-metilhexanoico

  9. propanoato de etilo

  10. 3-metilpentanoato de isopropilo

  11. formiato de etilo

  12. etanoato de pentilo

  13. acetato de octilo

  14. butanoato de etilo

  15. etanoato de bencilo

  16. propanoato de isobutilo

  17. etanoato de isopentilo

  18. pentanoato de isopentilo

  19. 2-metilpropanamida

  20. 3-etil-2,4-dimetilpentanamida

  21. 2-etilbutanamida

  22. etanamida

  23. 3-isopropilhexanamida

  24. 2,2-dimetilbutanamida





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