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QUÍMICA INORGÁNICA


  1. BASES FUNDAMENTALES DE LA QUÍMICA

RESPONDA BREVEMENTE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS

  1. ¿Qué es Química?

___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________


  1. Mencione qué es materia.

___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________


  1. ¿Cuáles son las propiedades de la materia?

___________________________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________________


  1. MATERIA, ENERGIA MANIFESTACIONES Y PROPIEDADES.

a) RESPONDA “F” (FALSO) O “V” (VERDADERO” SEGÚN LA CUESTIÓN.

¿LAS SIGUIENTES ORACIONES REPRESENTAN UNA PROPIEDAD INTENSIVA DE LA MATERIA?



  1. La tenacidad es la resistencia que tienen los sólidos a la ruptura ( )

  2. La maleabilidad es la capacidad de los metales para formar láminas delgadas ( )

  3. La viscosidad es la resistencia que oponen los fluidos al movimiento de los cuerpos en su seno ( )


b) CLASIFIQUE COMO PROPIEDAD FÍSICA (F) O QUÍMICA (Q) CADA UNA DE LAS SIGUIENTES CARACTERÍSTICAS:

( ) Es blanco ( ) Es inflamable

( ) Brilla en la oscuridad ( ) Tiene densidad conocida

( ) Reacciona con los halógenos ( ) Su acidez es inferior a 1


c) RESPECTO A LOS CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA, INDICAR CUALES PROPOSICIONES SON INCORRECTAS (F) Y CUALES CORRECTAS (V)
( ) El estado físico de una sustancia sólo depende de la temperatura.

( ) Al calentarse una sustancia sus partículas no se separan más.

( ) Los cambios de estado se generan por desprendimiento o suministro de calor.

( ) El cambio de estado gaseoso a sólido se denomina deposición o sublimación inversa.

( ) El cambio de estado gaseoso a líquido se denomina licuefacción.
d) RESPECTO A LAS “SUSTANCIAS” INDICAR QUÉ PROPOSICIONES SON CORRECTAS E INCORRECTAS (V o F)
( ) Es material homogéneo la que tiene una composición química definida y está constituida por una sola clase de moléculas o por átomos de igual número atómico.

( ) Un elemento químico es una sustancia simple que está constituida generalmente por átomos de igual número atómico pero también existen elementos químicos que están constituidos por moléculas que contienen átomos del mismo tipo (O2 Y O3).

( ) Un compuesto es aquella sustancia que está constituida por moléculas o unidades fórmula que contienen en su estructura átomos de diferentes elementos.

( ) Los compuestos de acuerdo al número de elementos que constituyen a la molécula o a la unidad fórmula, pueden ser binarios, terciarios, cuaternarios, etc.

( ) Toda sustancia pura es un compuesto
e) RESPECTO A LOS “COMPUESTOS O SUSTANCIA COMPUESTA” INDICAR CUALES PROPOSICIONES SON COMPUESTOS (C) Y CUALES SON MEZCLAS (M).
( ) Agua-Cloruro de Sodio- Azúcar [H2O-NaCl-Azucar (sacarosa y fructuosa)

( ) Leche- Agua-Café

( ) Hielo seco- Hematita- Bromo

( ) Ácido sulfúrico – Ácido clorhídrico – Óxido de hierro

( ) Agua-Aire-Solución salina
f) RESPECTO A LAS “MEZCLAS”, CONTESTE VERDADERO O FALSO SEGÚN CORRESPONDA
( ) Los componentes no tienen cambio en sus propiedades, por lo que se pueden separar por métodos físicos como: filtración, centrifugación, destilación, etc.

( ) No hay reacción química.

( ) Cada componente puede participar en cualquier preparación.


  1. ESTRUCTURA ATÓMICA, NÚMERO CUÁNTICOS

RELACIONE LAS COLUMNAS ESCRIBIENDO EN EL PARENTESIS LA LETRA QUE LE CORRESPONDA


  1. Partícula más pequeña de la materia: ( ) Electrón

  2. Quién planteó el modelo atómico conocido como

“Budín de pasas” ( ) Número Másico (A)

  1. Partícula subatómica con carga negativa: ( ) Neutrón

  2. Partícula subatómica con carga positiva que se en-

cuentra en el núcleo: ( ) Número atómico (Z)

  1. Numero entero positivo que equivale al total

de protones en el núcleo y electrones si no está

ionizado: ( ) Rutherford



  1. Suma aproximada de neutrones y protones de un

elemento: ( ) Átomo

  1. Partícula subatómica con carga neutra: ( ) l

  2. El número cuántico principal que define el nivel

de energía y toma valores de 1 a 7 ( ) Protón

  1. Quién propuso el modelo atómico parecido al

sistema solar ( ) n

  1. Número cuántico azimutal que expresa la forma

el orbita (s,p,d,f)l: ( ) Joseph J. Thomson


  1. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA, TABLA PERIÓDICA, PROPIEDADES PERIODICAS Y ENLACES QUÍMICOS

a) ESCRIBA LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA SIGUIENDO EL DIAGRAMA DE AUFBAU PARA LOS SIGUIENTES ELEMENTOS:


  1. Cloro 17Cl_________________________________________________________

  2. Calcio 20Ca_________________________________________________________

  3. Sodio 11Na_________________________________________________________

  4. Yodo 53I __________________________________________________________

  5. Hierro 26Fe_________________________________________________________

  6. Boro 5B__________________________________________________________

  7. Nitrógeno 7N__________________________________________________________

  8. Hidrógeno 1H__________________________________________________________

  9. Fósforo 15P__________________________________________________________

  10. Potasio 19K__________________________________________________________

  11. Oxígeno 8O_________________________________________________________






b) UBIQUE DICHOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA. ¿A QUÉ GRUPO Y PERIODO CORRESPONDE CADA UNO DE ELLOS? ESCRIBA EL NÚMERO CORRESPONDIENTE EN LA TABLA
http://www.librosmaravillosos.com/lacucharamenguante/imagenes/01-01.jpg

b) DE LOS ELEMENTOS ANTERIORES CUÁL DE ELLOS TIENE EL RADIO ATÓMICO MAYOR, MAYOR ELECTRONEGATIVIDAD Y CUALES TIENEN MENOR RADIO ATÓMICO Y MENRO ELECTRONEGATIVIDAD._______________________________

__________________________________________________________________________________________
c) CON LOS MISMOS ELEMENTOS, HACIENDO USO DE LOS CONCEPTOS DE ENLACE QUÍMICO FORME DOS COMPUESTOS CON ENLACE IONICO Y DOS CON ENLACE COVALENTE. _____________________________________

__________________________________________________________________________________________




  1. QUÍMICA INORGÁNICA.

RESPONDA BREVEMENTE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS

  1. ¿Cuántos y cuáles son los sistemas de nomenclatura química?_____________________________________

  2. ¿Qué es número de oxidación?____________________________________________________________

  3. Cuál es el estado de oxidación de los metales alcalinos térreos (gpo. IIA)._______________________________

  4. ¿Cuál es el estado de oxidación del oxígeno?_________________________________________________

  5. ¿Qué elementos forman una oxisal? ________________________________________________________




  1. NOMENCLATURA QUIMICA INORGÁNICA.

COMPLETE LA TABLA ESCRIBIENDO EL NOMBRE DEL COMPUESTO O LA FÓRMULA SEGÚN SE INDIQUE:

ANHIDRIDOS (ÓXIDOS BÁSICOS),ÓXIDOS METÁLICOS, HIDROXIDOS, ÁCIDOS INORGÁNICOS Y SALES

FÓRMULA

TRADICIONAL

STOCK

SISTEMÁTICA

Mn2O3













Anhídrido hiposelenioso

Anhídrido de selenio II

Monóxido de selenio




Hidróxido bárico

Hidróxido de bario

Monohidroxido de bario

K2Cr2O7













Anhídrido yódico

Anhídrido de Yodo (V)

Pentaóxido de diyodo




Oxido niquélico




Trihidróxido de níquel




Oxido cobaltoso

Óxido de cobalto (II)

Monóxido de cobalto

Pb(OH)4













Anhídrido fosfórico

Anhídrido de fosforo

Pentaóxido de difósforo




Óxido alumínico

Óxido de aluminio

Trióxido de dialuminio




Permanganato de potasio

MnS







Hidróxido mercuroso

Hidróxido de mercurio (I)

Monohidróxido de mercurio




Óxido mercuroso

Oxido de mercurio (I)

Monóxido de dimercurio

CaCO3







Oxido niqueloso

Oxido de níquel (II)

Monóxido de níquel

HBrO







Fosfito de cobalto

Cl2O7













Sulfuro de hidrógeno

SO3




H2Se(aq)







Ácido hiposelenioso

Be(OH)2













Ácido carbónico

HCl(aq)







  1. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA

CLASIFIQUE LAS SIGUIENTES REACCIONES COMO REACCION DE SÍNTESIS, DESCOMPOSICIÓN, DESPLAZAMIENTO SIMPLE, DOBLE DESPLAZAMIENTO O COMBUSTIÓN, SEGÚN CORRESPONDA Y BALANCEE LA ECUACIÓN DE MODO QUE SE CUMPLA CON LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA


    1. H2 + O2    H2O _______________________________________

    2. Ba(OH)2 H2O +   BaO ______________________________________

    3. CH4  +    O2   CO2  +   H2O ______________________________________

    4. Cl2   + LiBr   LiCl  +   Br2  ________________________________________

    5. K2SO4 + NaOH Na2SO4 + KOH____________________________________




  1. ESTEQUIOMETRÍA

RESUELVA EL SIGUIENTE PROBLEMA.

El ácido sulfhídrico (H2S) se puede obtener a partir de la siguiente reacción

FeS + HCl FeCl2 + H2S


  1. Ajusta (balancea) la ecuación química correspondiente a este proceso

  2. Si reaccionan 2 moles de sulfuro de hierro (III), ¿cuántas moles de cloruro de hierro (II) se obtendrán?

  3. Calcula la masa de ácido sulfhídrico que se obtendrá si se hacen reaccionar 175.7 g de sulfuro de hierro (II)

Datos Masas atómicas Fe = 56; S = 32; H = 1; Cl=35.5


  1. Constante de equilibrio Keq.

RESUELVA EL SIGUIENTE PROBLEMAS

1.- Se ha encontrado que cuando la reacción:

NO2 + H2O <--> HNO3 + NO

llega al equilibrio a 300°C contiene 0.80 moles de dióxido de nitrógeno, 0.50 moles de agua, 0.80 moles de ácido nítrico y 1.0 moles de óxido nítrico. Calcular la constante de equilibrio Keq. El volumen del recipiente es de 1.00L. (No olvide balancear la ecuación).




  1. SOLUCIONES VALORADAS.

RESUELVA CORRECTAMENTE UNO DE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS (El que guste).

  1. Si se evaporan a sequedad 150 g de una solución de bromuro de sodio (NaBr), quedan en el recipiente 35 g de la sal mencionada, ¿Cuál será la concentración en porcentaje en peso de la solución?



  1. Si se disuelven 40 ml de cetona en 170 ml de agua, ¿Cuál será el porcentaje de la cetona en la solución?



  1. TERMOQUÍMICA.

RESUELVA CORRECTAMENTE EL SIGUIENTE PROBLEMA.

  1. Se tiene vapor de agua que se expande desde 3 litros a 9 litros, contra una presión externa de 5 atm (1 atm = 101,325 Pa). Determine el trabajo en Joules (1m3=1000L).

Una vez calculado el trabajo, determine la variación de energía interna (U). Se sabe que 1L equivale a 1Kg, y la capacidad calorífica del vapor de agua a 100°C es de2.080 J/°K Kg y éste vapor pasó de una temperatura de 40°C a 100°C.

XII. LEYES PONDERALES

1.- Con qué nombre se les conoce a las leyes que rigen el comportamiento de la materia en los cambios químicos, en función de la masa de las sustancias que participan: __________________________________________________


2.- La cantidad de materia que contiene el Número de Avogadro de partículas elementales y que es equivalente a un mol es: _________________________________________________________________________
3.- ¿En qué unidad se mide la cantidad de un gas? _______________________________________

4.- Escriba el nombre de la ley enuncia la relación entre la cantidad de gas y volumen de un gas cuando la temperatura y presión se mantienen constantes.___________________________________________________


5.- ¿Qué ley expresa la relación entre la presión y el volumen de un gas cuando la temperatura es constante? ________________________________________________________________________________
6.- Escriba el nombre de la ley que dice cuando dos o más substancias se relacionan para formar uno o más compuestos, siempre lo harán en una relación de peso constante. ________________________________
7.- La ley que menciona que la cantidad de materia al inicio y al final de una reacción permanece constante, o bien, la masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma es: __________________________________________
8.- Mencione qué ley expresa que la presión total de una mezcla es igual a la suma de las presiones parciales que ejercen los gases de forma independiente. ___________________________________________________
9.- Qué ley dice: “Si dos elementos diferentes, cada uno con un cierto peso, son capaces de combinarse con un peso dado de un tercer elemento, los pesos de aquellos elementos son capaces de combinarse ente sí”. ____________________________________________________________________________________


  1. RESUELVA LOS SIGUIENTES PROBLEMAS:

1.- En un recipiente se encuentra contenido un gas, su número de partículas inicial es de 0.03 moles, su volumen inicial es de 2000 ml. Si aumenta su volumen a 3.0 L (litros) ¿Cuál es el número de partículas final?

2.- Se tiene CO2 (dióxido de carbono) con unas condiciones iniciales de n1= 0.280 moles y V1= 900 ml. Se agrega más CO2 de modo que su número de partículas aumentó a 0.4 moles ¿Cuál será su volumen final?

3.- Un gas ocupa 3.5 L a una presión de 2 atm. Si la temperatura es constante ¿Cuál es la P en mmHg si se pasa a un recipiente de 4500ml? (1 atm=760mmHg).

4.- Una muestra de CO2 ocupa 3.5L a 760mmHg ¿Cuál será el volumen del dióxido de carbono a 945 mmHg?

5.- Primero balancee la ecuación y posteriormente compruebe con las masas de cada compuesto la ley de la conservación de la materia.

A) P2O3 + H2O H3PO3


6.- Una muestra de 90g de Cloranfenicol contiene 30.4g de carbono. ¿Cuál es el porcentaje de masa de carbono en el Cloranfenicol? ¿Y si sólo tuviera 15g de cloranfenicol qué cantidad de gramos de carbono tendría en la muestra?

7.- Cuando 30.6 g de hidrógeno reaccionaron con 244.8 g de oxígeno, se formaron 275.4 g de agua. En un segundo experimento, reaccionaron 2.9 g del hidrógeno y 23.2 g de oxígeno. ¿Cumple estos datos con la ley de las proporciones definidas (Proust)? Justifique su respuesta.

8.- En un recipiente de 10 L, se colocan 0.550 moles de hidrógeno, 0.313 moles de oxígeno y 0.357 moles de nitrógeno. La presión total del sistema es de 2 Atmosferas, calcule la presión parcial de cada gas en Atmosferas.
NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS CÍCLICOS, BENCENO, HALOGENUROS, ALCOHOLES, ALDEHIDOS, ÉTERES, CETONAS, ÁCIDOS CARBOXÍLICOS Y ÉSTERES.

  1. SUBRAYA EL NOMBRE CORRECTO DE CADA COMPUESTO

1.    http://www.alonsoformula.com/organica/images/hidroc13.gif

http://www.alonsoformula.com/organica/images/normal.gif  a) 2-ciclohexeno 
http://www.alonsoformula.com/organica/images/normal.gif  b) ciclohexeno
http://www.alonsoformula.com/organica/images/normal.gif  c) ciclohexano

2.    http://www.alonsoformula.com/organica/images/ciclic20.gif

a) 1-etil-1,2-dimetilciclopentano 


http://www.alonsoformula.com/organica/images/normal.gifb) 2-etil-1,2-dimetilciclopentano
http://www.alonsoformula.com/organica/images/normal.gifc) 1,2-dimetil-1-etilciclopentano



3.    http://www.alonsoformula.com/organica/images/aromat103.gif

http://www.alonsoformula.com/organica/images/normal.gif  a) 1-etil-4-metilbenceno 
http://www.alonsoformula.com/organica/images/normal.gif  b) 1-metil-4-etilbenceno
http://www.alonsoformula.com/organica/images/normal.gif  c) 4-etil-1-metilbenceno



http://www.alonsoformula.com/organica/images/alcoho36.gif

4.

a) 4-metil-ciclohexanol

b) 1- hidroxi ciclometil

c) 1- metil ciclohexanol





http://www.alonsoformula.com/organica/images/alcoho104.gif

5. 

a) 3,5 hexanodiol

b) 2,4 hexanodiol

c) 2,4 hidroxi hexano  





http://www.alonsoformula.com/organica/images/eteres44.gif

6.

a) propano éter

b) metil etil éter

c) etil-metil éter





7.    http://www.alonsoformula.com/organica/images/haloxe5.gif

http://www.alonsoformula.com/organica/images/normal.gif  a) metano de fluor 
http://www.alonsoformula.com/organica/images/normal.gif  b) fluorometano
http://www.alonsoformula.com/organica/images/normal.gif  c) fluoroetano

8.     http://www.alonsoformula.com/organica/images/haloxe7.gif

http://www.alonsoformula.com/organica/images/normal.gif  a) clorometano o cloroformo 
http://www.alonsoformula.com/organica/images/normal.gif  b) triclorometano o cloroformo
http://www.alonsoformula.com/organica/images/normal.gif  c) tetraclorometano o cloroformo



11.   http://www.alonsoformula.com/organica/images/haloxe9.gif

http://www.alonsoformula.com/organica/images/normal.gif  a) 4-bromo-2-buteno 
http://www.alonsoformula.com/organica/images/normal.gif  b) 1-bromo-3-buteno
http://www.alonsoformula.com/organica/images/normal.gif  c) 1-bromo-2-buteno

12.   http://www.alonsoformula.com/organica/images/haloxe2.gif

http://www.alonsoformula.com/organica/images/normal.gif  a) 2-cloro-2-penteno 
http://www.alonsoformula.com/organica/images/normal.gif  b) 1-cloro-2-penteno
http://www.alonsoformula.com/organica/images/normal.gif  c) 4-cloro-3-penteno

13. http://www.alonsoformula.com/organica/images/eteres28.gif 14. http://www.alonsoformula.com/organica/images/aldehi103.gif

a) benzeno eteno éter a) 2-metil pentano

b) etil-fenil éter b) Ácido 2-metil pentanodioico

c) bencenil-etil éter c) Ácido pentanodioico


15. http://www.alonsoformula.com/organica/images/aldehi36.gif 16. http://www.alonsoformula.com/organica/images/cetona58.gif

a) 4-pentinal a) 2-hexanona

b) 4-hexinal b) 2-pentenona

c) 4-hexinol c) 2-pentanona



17. http://www.alonsoformula.com/organica/images/acidos11.gif 18. http://www.alonsoformula.com/organica/images/acidos9.gif

a) Ácido bunaoico a) Ácido 2-butenodioico

b) ácido butenodioico b) ácido 2-butenoico

c) ácido butanodioico c) ácido butenoico



19. http://www.alonsoformula.com/organica/images/estere13.gif 20. http://www.alonsoformula.com/organica/images/estere8.gif

a) Metanoato de metilo a) Metanoato de etilo

b) Etanoato de metilo b) Etanoato de etilo

c) Etanoato de etilo c) Butanoato de etilo



resultado de imagen de conalep

ANÁLISIS DE LA MATERIA Y LA ENERGÍA
AMAE-03
ASESORÍA INTERSEMESTRAL
PROFRA:

ING. BIOQUÍMICO RUTH GERALDINE TLAPALAMATL LÓPEZ

ALUMNO:
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MATRICULA:
______________________________
EVALUACIÓN

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