Prueba electiva de ciencias – química primero medio I. El agua



Descargar 29 Kb.
Fecha de conversión21.12.2017
Tamaño29 Kb.



PRUEBA ELECTIVA DE CIENCIAS – QUÍMICA

PRIMERO MEDIO

I.        EL AGUA

Relación entre el grado de pureza y los usos del agua; evaporación y destilación de mezclas líquidas; agua destilada.

Procesos naturales y artificiales de purificación, recuperación y contaminación del agua.

Cambios químicos ocurridos en la reacción de descomposición de agua, a partir de medidas de los volúmenes de los gases obtenidos.



II.       EL AIRE

Composición del aire.

Compresibilidad y difusión de los gases y su explicación a partir de la teoría cinético molecular de la materia.

Efectos sobre el ecosistema de los componentes químicos de las emanaciones gaseosas de los volcanes y géiseres.

Variación estacional de la composición y calidad del aire.

Interpretación química de las causas del adelgazamiento de la capa ozono, de la lluvia ácida y del efecto invernadero.



III.      EL PETRÓLEO

Los orígenes del petróleo; nombres comerciales y usos de los productos de su destilación; octanaje de la gasolina. Ventajas y desventajas del uso del gas natural como fuente de energía.

Los combustibles comerciales derivados del petróleo son mezclas de compuestos químicos.

Producción, consumo y reservas a nivel nacional y mundial; necesidad de sustitutos.



IV.       LOS SUELOS

Clasificación experimental de los suelos según sus propiedades.

Conservación de los suelos; prevención de su contaminación.

Mineralogía: cristales; minerales metálicos y no metálicos; minerales primarios y secundarios; distribución geográfica de los minerales en Chile.

El cobre en Chile: pureza, usos y perspectivas; composición química y características físicas de sus minerales; otros productos resultantes de la extracción del cobre, especialmente el molibdeno.

 

V.      LOS PROCESOS QUÍMICOS

Procesos de obtención de materiales químicos comerciales.

Etapas de los procesos de obtención de materiales químicos; dependencia del valor comercial y el grado de pureza.

Contribución de los grandes procesos industriales químicos al desarrollo económico de Chile.

Conservación de recursos materiales y energéticos de la Tierra.



VI.     LOS MATERIALES

Clasificación de materiales según: conductividad térmica, conductividad eléctrica, inflamabilidad, rigidez, dureza, color y reactividad química frente a diversos agentes.

Fundamentación de la reversibilidad de cambios químicos y físicos de los materiales.

Técnicas de separación de materiales: tamizado, filtrado, cromatografiado y destilado.

 

SEGUNDO MEDIO

I.        MODELO ATÓMICO DE LA MATERIA

Constituyentes del átomo; modelos atómicos precursores del modelo actual; modelo atómico de la materia: orbital atómico, número atómico, configuración electrónica.

Descripción cualitativa de las propiedades del electrón: carga, masa y espín.

El átomo; variedad; abundancia relativa de las distintas especies en el universo. Sus dimensiones comparadas con la materia macroscópica.

Tabla periódica y propiedades periódicas de los elementos: volumen y radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.

Propiedades periódicas macroscópicas: punto de fusión, punto de ebullición, reactividad química.



II.       EL ENLACE QUÍMICO

Fundamentación de la Teoría del Enlace de Valencia; energía de enlace.

Enlaces iónicos, covalentes y de coordinación.

Longitud y ángulo de enlace, isomería.

Estructura tridimensional de compuestos iónicos y covalentes.

 

III.      QUÍMICA ORGÁNICA

Caracterización de los grupos funcionales; introducción a la nomenclatura de compuestos orgánicos.

Estructura tridimensional, de algunas moléculas y macromoléculas orgánicas, con distintos grupos funcionales y diferentes usos en la vida diaria; estereoquímica.

Aspectos estequiométricos y energéticos de reacciones de oxidación de moléculas de proteínas, azúcares y grasas; de pirólisis de moléculas constituyentes del petróleo.

 

IV.     DISOLUCIONES QUÍMICAS

Concepto de Mol; solubilidad; realización de cálculos estequiométricos.

Concepto de acidez y de pH; comportamiento de disoluciones amortiguadoras del pH.

Propiedades coligativas y usos en el contexto cotidiano.

 

TERCERO MEDIO



I.        REACTIVIDAD Y EQUILIBRIO QUÍMICO

Propiedades termodinámicas asociadas a la reactividad y al equilibrio químico; espontaneidad, energía libre y entropía; entalpía de reacciones exotérmicas y endotérmicas; estequiometría.

Reacciones de oxidación y de reducción; estado de oxidación; balanceo de ecuaciones redox; nociones de electroquímica.

Reacciones ácido base; titulación; cálculos de pH.



II.       CINÉTICA

La velocidad de una reacción simple, orden de reacción; constante de velocidad. Energía de Activación.

Introducción a los mecanismos de reacción; reacciones químicas reversibles y equilibrio químico.

Composición química y propiedades de los catalizadores.



III.      REACTIVIDAD EN QUÍMICA ORGÁNICA

Reacciones químicas de compuestos orgánicos: grupos funcionales y reactividad; efectos electrónicos y estéricos.

 

CUARTO MEDIO

I.  FENÓMENOS NUCLEARES Y SUS APLICACIONES

Isótopos y estabilidad nuclear. Radiactividad natural y cinética de desintegración. Concepto de vida media y de serie radiactiva. Datación de objetos de interés arqueológico e histórico.

Fisión y fusión nuclear. La bomba atómica y los reactores nucleares. El impacto de las tecnologías nucleares sobre la vida del ser humano, en particular sus consecuencias éticas, sociales y psicológicas. Ventajas, beneficios, peligros y amenazas de la utilización de las tecnologías nucleares en diversos ámbitos.

Aplicación de los isótopos y de la radiación a la medicina, agricultura e investigación química y bioquímica. Efectos de la radiación sobre los seres vivos.



II.   POLÍMEROS ORGÁNICOS E INORGÁNICOS      SINTÉTICOS Y NATURALES

Concepto de polímero. Formación de polímeros de adición. Descubrimiento y aplicaciones comerciales de algunos polímeros. Caucho sintético y natural. Vulcanización.

Composición de péptidos: aminoácidos esenciales. Estructura y propiedades de péptidos y polipéptidos. Niveles de organización de proteínas. Importancia de la estructura de las proteínas en relación con su función biológica. Desnaturalización de proteínas. Clasificación de proteínas. Estructura simplificada y replicación de ácidos desoxirribonucleicos.

III.   PROCESOS QUÍMICOS INDUSTRIALES

Fuentes de materias primas en la hidrosfera, litosfera y biosfera para algunos procesos industriales.

Procesos de obtención de los metales cobre, hierro y litio y de los no metales yodo y azufre, a partir de sus minerales. Proceso de obtención de ácido sulfúrico.

Aspectos estequiométricos, termodinámicos y cinéticos de estos procesos. Purificación de los metales hierro y cobre. Aceros.



Procesos industriales de algunos materiales de uso masivo.

  • Materias primas principales y los procesos básicos de obtención del vidrio, cemento y cerámica.

  • Fabricación de polímeros sintéticos: polietileno, nailon y siliconas.

  • Aspectos elementales de la cinética de estas reacciones. Uso de catalizadores.

Subsector Química

Área Temática

Porcentaje de ítems por Módulo

Módulo Común

Módulo Electivo

Módulo
TP

Química, materiales y ambiente

28%

19%

23%

Estructura atómica

28%

27%

27%

Química orgánica

22%

23%

27%

Reacciones químicas y estequiometría

22%

31%

23%

TOTAL

100%

Nota: el porcentaje estimado de ítems por área temática es solo referencial.

  • La Prueba de Ciencias Química en su modalidad Humanista-Científica tiene un total de 80 ítems: 44 de Química (18 del módulo común y 26 del módulo electivo), 18 de Física y 18 de Biología.

  • La Prueba de Ciencias en su modalidad Técnico-Profesional tiene un total de 80 ítems de 1º y 2º medio: 28 de Biología, 26 Física de y 26 de Química.





Compartir con tus amigos:


La base de datos está protegida por derechos de autor ©composi.info 2017
enviar mensaje

    Página principal