Provincia norandina colombia



Descargar 12.56 Kb.
Fecha de conversión07.01.2018
Tamaño12.56 Kb.



COMUNIDAD DE HERMANOS MARISTAS DE LA ENSEÑANZA

PROVINCIA NORANDINA - COLOMBIA

logocolegio

COLEGIO CHAMPAGNAT DE BOGOTÁ

TALLER SOBRE CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS PORCENTUALES

Periodo I

Profesora: Laksmi Latorre M.

Asignatura: QUÍMICA

UNDÉCIMO

Año 2013

Propósito: Plantear afirmaciones válidas y pertinentes en la aplicación y correlación de conceptos sobre cálculos estequiométricos.

NOTA: Haciendo aplicación de la temática sobre estequiometría, resuelva los ejercicios, haciendo aplicación de método y cálculos; utilice hojas de examen. El trabajo se desarrollará dentro de la programación de una semana de trabajo, los ejercicios se entregan por parejas.
1. El magnesio (Z = 12) tiene tres isótopos: el 78.70 % de los átomos del metal tienen 12 neutrones, 11.13 % tienen 13 neutrones y 10.17 % tienen 14 neutrones. Calcule la masa atómica relativa promedio aproximada del magnesio.

2. Calcula la masa atómica del litio sabiendo que está formado por una mezcla de 3Li6 y 3Li7. La abundancia de 3Li7 es del 92, 40%. La masa isotópica del Li − 6 es 6, 0167 y la del Li − 7 vale 7, 0179.

3. El cobre natural está formado por los isótopos Cu-63 y Cu-65. El más abundante es el primero, con una distribución isotópica de 64, 4%. Calcula la masa atómica proximada del cobre.

4. El boro, de masa atómica 10, 811 uma, está formado por dos isótopos, 10B y 11B, cuyas respectivas masas isotópicas son 10, 0129 uma y 11, 0093 uma. Calcula la abundancia natural de estos isótopos.

5. La masa atómica de la plata que encontramos en las tablas es de 107, 87 u. Determina la abundancia relativa de los dos isótopos que tiene, sabiendo que sus masas atómicas son 106, 91 u y 108, 90 u.

6. Un determinado recipiente de 5, 0 L de capacidad puede soportar una presión de 2 · 105 Pa. Si se introducen en él 15 g de trióxido de azufre, calcula la temperatura máxima a la que se puede calentar dicho recipiente.

7. Un recipiente de 1, 10 L de capacidad contiene 0, 36 g de helio a 25◦C. Se vierte su contenido en otro recipiente de 1, 25 L que contiene 0, 60 g de nitrógeno a igual temperatura. Calcula la presión parcial que ejerce cada gas y la presión total de la mezcla. Datos: Mat(He) = 4 g/mol; Mat(N) = 14 g/mol.

8. La novocaína, C13H21ClN2O2, es un anestésico local. Determina su composición centesimal, y a partir de ella, calcula la masa de cada elemento en 50 g de muestra.

9. Determina la fórmula empírica de un ácido que contiene un 34, 6% de C, 3, 9% de H y 61, 5% de O. Si su masa molar valiera 104 g/mol, ¿Cuál sería la fórmula molecular? Nombra el ácido.

10. El carbono natural contiene 1,11% de C13. Calcule los gramos de C13 que contienen 100,0 kg de metano, CH4

11. Un compuesto de fósforo y azufre utilizado en las cabezas de cerillas contiene 56,29% de P y 43,71% de S. La masa molar correspondiente a la fórmula empírica de este compuesto es? (Masas atómicas: P = 30,97; S = 32,04).

12. Si 60 g de carbono se combinan con 10 g de hidrógeno para formar un hidrocarburo, la fórmula molecular de éste es: (Masas atómicas: H = 1; C = 12)

13. Si 2,07·1022 átomos de un determinado elemento pesan 2,48 g; su masa molecular en g·n-1 es? (Dato. L = 6,022·1023n-1).

14. El nombre común del metanol, CH3OH, es alcohol metílico. La mayor parte del metanol se produce comercialmente por la reacción del monóxido de carbono, CO, con hidrógeno gaseoso, a temperatura y presión elevadas. Si 72,0 kilogramos de CO reaccionaron con 5,50 kilogramos de H2, efectúa los cálculos necesarios para determinar el reactivo límite, ¿cuántas moles de alcohol se obtuvieron?CO (g) + 2 H2 (g)  CH3OH (l)



15. Para obtener amoníaco, utilizado ampliamente como fertilizante, se deben colocar en un tanque cerrado nitruro de aluminio (AlN) y agua. ) Si se colocaron 100 Kg. de AlN y 100 Kg. de agua, ¿Qué masa, en kilogramos, de NH3 se produjo? ¿Las cantidades utilizadas corresponden a cantidades estequiométricas? Si la respuesta es no, indicar cuál es el reactivo limitante y el reactivo en exceso. ¿Cuántos kilogramos quedaron sin reaccionar del reactivo en exceso? : AlN + 3 H2O  NH3 + Al(OH)3

CORDIALMENTE, Laksmi Latorre M. MDQ.

Compartir con tus amigos:


La base de datos está protegida por derechos de autor ©composi.info 2017
enviar mensaje

    Página principal