Propiedades de la materia



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Química – 1er año

Prof. Karina Isla Montaño.






Índice

  • INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

  • PRÁCTICA DE CLASE N° 01

  • REFORZANDO LO APRENDIDO N° 01

  • MATERIA

  • PROPIEDADES DE LA MATERIA

  • PRÁCTICA EXPERIMENTAL N° 01: PROPIEDADES DE LA MATERIA

  • PRÁCTICA DE CLASE N° 02

  • ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

  • CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

  • PRÁCTICA EXPERIMENTAL N°02: CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA

  • PRÁCTICA DE CLASE N° 03

  • FENÓMENOS DE LA MATERIA

  • REFORZANDO LO APRENDIDO N° 02

  • CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA

  • SEPARACIÓN DE MEZCLAS

  • PRÁCTICA DE CLASE N° 04

  • SISTEMAS Y FASES

  • REFORZANDO LO APRENDIDO N° 03: REPASO GENERAL

  • TEORÍAS ATÓMICAS

  • PRÁCTICA DE CLASE N° 05

  • REFORZANDO LO APRENDIDO N° 04

  • MODELO ATÓMICO ACTUAL

  • PRÁCTICA DE CLASE N° 06

  • ESTRUCTURA ATÓMICA

  • PRÁCTICA DE CLASE N° 07

  • TIPOS DE ÁTOMOS

  • PRÁCTICA DE CLASE N° 08

  • LA NUBE ELECTRÓNICA

  • PRÁCTICA DE CLASE N° 09

Introducción a la Química










  1. CONCEPTO:

Es la Ciencia natural y experimental que se encarga del estudio de la materia, su composición interna, sus propiedades, transformaciones y sus leyes.


  1. RAMAS:




    • Química General: Estudia los fenómenos de toda la materia, sus propiedades y sus leyes




    • Química Inorgánica: Estudia las sustancias constituyentes de la materia sin vida, igual se encarga a los elementos químicos excepto al carbono.




    • Química Orgánica: Estudia las sustancias de la materia viva así como todos los compuestos conformados por el carbono.




    • Bioquímica: Estudia los procesos químicos que ocurren con los seres vivos.




    • Astroquímica: Estudia la composición sustancial existente en el universo.




    • Radioquímica: Estudia las transformaciones de los elementos y sustancias radioactivas.




    • Electroquímica: Rama de la química que aborda los cambios químicos relacionados con el uso o producción de la corriente eléctrica.




    • Geoquímica: Es la rama de la química que se encarga de estudiar los componentes de la tierra.




    • Química Aplicada: Estudia la utilización de elementos y compuestos en los diferentes campos.



Práctica de Clase N° 01



01. La Química es una ciencia natural que estudia:
A)La materia sin cambiar su naturaleza íntima.

B)La composición de la materia y de la energía

C)La composición y propiedades de la materia, así como sus transformaciones

D)Los cambios de la materia que se producen en la naturaleza

E)Los fenómenos físicos – químicos
02. ¿Cuál de las siguientes ramas de la química estudia a los siguientes compuestos CO, H2SO4, HF, NaOH, CaSO4?
A) Química General B) Química Inorgánica

C) Química Orgánica D) Química Analítica

E) Química Física
03. Señale la disciplina que no pertenece a la química aplicada:
A) Geoquímica B) Astroquímica C) Química Industrial

D) Petroquímica E) Química Orgánica


04.Parte de la química que se encarga de determinar a los elementos, grupos de elementos o iones que componen una sustancia, se llama:
A) Química General B) Bioquímica C) Química Física

D) Química Analítica - Cualitativa E) Química Analítica – Cuantitativa


05.Señale la disciplina que no se apoya de los conocimientos químicos:

A) Física B) Arqueología C) Medicina

D) Lengua y Literatura E) N.A.
06. Relaciona términos con las definiciones:

A) Astroquímica ( ) Acciones, aplicaciones y propiedades de las sustancias

B) Petroquímica ( ) Naturaleza química de los astros

C) Farmoquímica ( ) Estructura y funciones de las moléculas biológicas

D) Bioquímica ( ) Subproductos del petróleo para fabricar combustibles.

07. ¿Cuál de los siguientes pasos no corresponde al Método Científico?
A) Registro de datos B) Comprobación experimental

C) Deducción de las fórmulas D) Formulación de hipótesis

E) Observación del fenómeno

08. Paso del método científico que permite aceptar o rechazar una hipótesis

A) Observación B) Registro C) Conclusiones

D) Experimentación E) Ley





Reforzando Lo Aprendido N° 01




Investiga y presenta resumido en tu folder de actividades.


    • Importancia de la química en: medicina, agricultura, industria, alimentación, medio ambiente.




    • Consigue etiquetas de diversos productos químicos que utilizas a diario, pégalas en tu cuaderno y escribe la composición química que contiene.




    • ¿Qué industrias químicas se encuentran en tu región?




    • Averigua el impacto ambiental que producen.





Materia



DEFINICIÓN:

Es todo aquello que constituye el universo se encuentra en constante movimiento y transformación mediante fenómenos físicos y químicos, su existencia es independiente a nuestros sentidos y del hombre.


FORMAS DE MATERIA:


  • CONDENSADA: Sustancia o cuerpo material posee masa y volumen.




  • DISPERSADA: Simplemente energía





PROPIEDADES DE LA MATERIA




Debido a sus propiedades físicas como color, olor, densidad, solubilidad; podemos diferenciar el azúcar de la sal.

Una sustancia se identifica y se distingue de otras por medio de sus propiedades o cualidades físicas y químicas. Así podemos diferenciar el gua del alcohol, el hierro del oro, azúcar de las sal, etc, debido a sus propiedades.


Clasificación:



A) PROPIEDADES GENERALES
Son todas aquellas propiedades que dependen de la cantidad de materia o masa; éstas cumplen con la propiedad de la aditividad, esto es, que el total es la suma de las partes de todos los cuerpos.



  1. Extensión. Es la propiedad de ocupar un espacio o volumen.




  1. Inercia. Es la resistencia que ofrece un cuerpo al cambio de estado de reposo o de movimiento.



  1. Impenetrabilidad. Consiste en que el espacio ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado al mismo tiempo por otro.




  1. Gravedad. Es la propiedad de ser atraído por otro cuerpo. La Tierra, por ejemplo, atrae a los cuerpos con una fuerza llamada peso.




  1. Indestructibilidad. Establece que la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma.




  1. Divisibilidad. Propiedad por la cual todo cuerpo puede dividirse o fraccionarse en porciones cada vez más pequeñas.




  1. Porosidad: Consiste en espacios vacíos que hay entre partículas, moléculas o átomos. A estos espacios se les conoce como poros.




  1. Gravedad: Es la fuerza que atrae a los cuerpos hacia el centro de la tierra.




B. PROPIEDADES PARTICULARES O INTENSIVAS
Son aquellas cualidades o características propias de cada sustancia que nos permiten diferenciarla de las demás y no dependen de la masa.


  1. Dureza. Es la propiedad que consiste en ofrecer resistencia un material o cuerpo a ser rayado por otro cuerpo. El diamante es el cuerpo más duro que raya a todos. Esta propiedad es exclusiva para sólidos.



  1. Tenacidad. Es una propiedad de los sólidos que consiste en ofrecer resistencia a la rotura; si tal resistencia es pequeña, se dice que el cuerpo es frágil.



  1. Maleabilidad. Es una propiedad de los sólidos por la que pueden convertirse con facilidad en láminas delgadas.



  1. Ductibilidad. Es la propiedad para sólidos de convertirse en alambres o hilos con mucha facilidad.



  1. Elasticidad. Propiedad sólo para sólidos de recuperar su estado inicial cuando cesa la fuerza que lo alteró.



  1. Expansibilidad. Propiedad de los gases para un cuerpo que aumente su volumen a causa de un incremento de temperatura o disminución de la presión.



  1. Comprensibilidad. Propiedad de los gases de ofrecer poca resistencia a la reducción del volumen para líquidos y gases, ya que no tienen forma constante o definida, sino que adoptan la del recipiente que los contiene.



h. Fluidez. Para los líquidos o gases, ya que no tienen forma constante o definida, sino que adoptan la del recipiente que los contiene.

i. Viscosidad (). Propiedad para los líquidos y gases. Es la resistencia que oponen los fluidos al desplazamiento o movimiento de sus cuerpos en su seno, a causa de las fuerzas de cohesión y adhesión. Es una propiedad contraria a la fluidez. Ejemplo: La miel es un líquido mucho más viscoso que el agua, por eso sus desplazamiento en una superficie inclinada es más lento, generalmente a una misma temperatura.


j. Tensión superficial:

Es la fuerza que ejercen los líquidos hacia la superficie que impide que cuerpos extraños ingresen dentro de él.



k. Densidad:

Es la masa en gramos que tiene un centímetro cúbico de una sustancia. Por ejemplo el agua pura tiene una densidad de 1g/cm3



l. Solubilidad:

Propiedad de algunas sustancias de disolverse a una Tº determinada en un volumen dado de un líquido.



m. Punto de fusión (congelación)

Es la temperatura a la cual una sustancia se funde.



n. Punto de ebullición:

Es la temperatura a la cual un líquido hierve.




Práctica De Experimental N° 01


PROPIEDADES DE LA MATERIA

Aprendizaje esperado:

Identificar las propiedades generales y particulares de la materia a través de experiencias sencillas.


Procedimiento y resultados
I. PROPIEDADES GENERALES (EXTENSIVAS)

Son aquellas……………………….………………………………………………………………………..





  1. Procedimiento

    ¿Qué observo?

    ¿Qué propiedad identifico?

    1. Verter agua hasta la mitad de la jarra graduada.







    1. Introducir una piedra en el recipiente y ver el nivel del agua.




    3. Colocar una tiza en papel y triturar con una piedra o botella.







    4. Colocar 50 g de sal en un vaso con agua. Remover.




    5. Llenar tres vasos con arena, tierra de jardín y arcilla.

    Agrega agua a cada uno.








    PROPIEDADES PARTICULARES (INTENSIVAS)

Son aquellas………………………………………………………………………..…………………





Procedimiento

¿Qué observo?

¿Qué propiedad identifico?

  1. Coger una jeringa y subir el émbolo. Tapa el orificio con el dedo y trata de bajarlo.









  1. Infla un globo lentamente.










3. Coger una liga o elástico y ejerce presión tratando de estirarlo.

Haz lo mismo con una bolsa plástica o plastilina.
















4. Coge un metal (fierro) y golpéalo sobre la pared.

Repite la operación con vidrio.










5. Agregar 200 ml de agua a 3 vasos plásticos, colocar en cada uno las siguientes sustancias:

  1. Sal

  2. Azúcar

  3. Témpera

  4. Naftalina

  5. Aceite.

Ordénalos del más soluble al menos soluble e insoluble.



















6. Llenar un vaso con 200 ml de agua.


Introducir una piedra y ver el nivel del agua.
Calcular el volumen de la piedra.
Medimos la masa de la piedra en una balanza.
Hallamos la densidad de la piedra.

(D= m/v)


V. del agua: (Vi)

V. del agua + piedra: (Vf)

V de la piedra: Vf – Vi =





Masa de la piedra =


Densidad de la piedra:

D= m =

v





Práctica de Clase N° 02


NIVEL I

01. Respecto a la definición de materia:
A) Realidad subjetiva B) Tiene tensión superficial

C) Ocupa un lugar en el espacio D) Perceptible sólo por la vista

E) Toda materia es maleable
02. Son propiedades extensivas o generales:

1) Impenetrabilidad 2) Peso 3) Elasticidad 4) Dureza

5) Porosidad 6) Inercia
A) 1,2 y 6 B) 2, 3, 4, 6 C) 1, 2, 5 y 6

D) 3, 4, 5 y 6 E) Todas


03. A las propiedades particulares también se les llama:
A) Generales B) Extensivas C) Intensivas

D) Sustancias E) Mezclas


04. A las propiedades extensivas también se les conoce como:

A) Generales B) Extensivas C) Intensivas

D) Particulares E) Elementos
05. Es una propiedad general:

A) Elasticidad B) Porosidad C) Compresibilidad

D) Dureza E) Maleabilidad
06. Es una propiedad intensiva:
A) Tenacidad B) Inercia C) Impenetrabilidad

D) Ductibilidad E) Atracción



07. “La masa no se crea ni se destruye sólo se transforma”:

A) Maleabilidad B) Indestructibilidad C) Dilatación

D) Elasticidad E) Porosidad
08. “Todo cuerpo ocupa un determinado lugar en el espacio “:
A) Extensión B) Impenetrabilidad C) Ductibilidad

D) Inercia E) Peso


09. Señale la afirmación incorrecta:

A) Compresibilidad, propiedad que se cumple perfectamente en los gases

B) Atracción entre moléculas se denomina cohesión

C) Dureza es una propiedad particular de la materia.

D) El cromo y bromo son muy maleables.

E) La extensión es una propiedad general de la materia.


10. “Un metal es más maleable cuando más fácil sea su................ y más tenaz cuando más resista a ser.................”
A) Fusión – rayado B) hilado – estirado

C) Laminación – fraccionado D) Forjado – destruido

E) Planchado – laminado.
NIVEL II
11. Dadas las siguientes propiedades intensivas de la materia:

I) Compresibilidad II) Maleabilidad

III) Viscocidad IV) Tensión superficial

V) Expansibilidad.


Son propias de los gases:

A) I y V B) I, III, IV C) I, III, V

D) I, II, V E) II y IV
12. Señale las propiedades: extensiva, intensiva, extensiva de la materia (en ese orden):
A) Inercia, elasticidad, dureza

B) Densidad, impenetrabilidad, divisibilidad

C) Extensión, compresibilidad, impenetrabilidad

D) Divisibilidad, viscocidad, tenacidad

E) Maleabilidad, porosidad, densidad
13. En la escala de MOHS, es el elemento más duro, con el número 10:

A) Talco B) Piedra C) Diamante

D) Vidrio E) Cuarzo
14. Propiedad de la materia, que consiste en reducirse a hilos muy finos:

A) Tenacidad B) Dilatación C) Ductibilidad

D) Viscocidad E) Elasticidad
15.Indica si la proposición es verdadera ( V) o falsa (F) :

I. Una tiza tiene poros físicos

II. La sustancia es materia


  1. La mezcla no es materia

  2. La tensión superficial es propiedad de los sólidos

A) VFVF B) VVFF C) FVFV D) VFVV E) FFVV


16. El orden correcto de divisibilidad de la materia es:

A) Partícula- átomo- molécula

B) Cuerpo- partícula- átomo

C) Cuerpo- partícula- molécula- átomo

D) Cuerpo- partícula- molécula- átomo- partículas subatómicas

E) Cuerpo- átomo- partícula subatómica




17. Son generalmente metales dúctiles:
A) Platino, oro, plata, cobre B) Oro, mercurio, cobre

C) Plata, bronce, acero D) Platino, plata, bronce

E) Fierro, platino, oro
18. Gracias a esta propiedad existe la filtración:
A) Inercia B) Divisibilidad C) Porosidad

D) Impenetrabilidad E) Peso


19. Relaciona:
1. Divisibilidad a) Materia fraccionada

2. Compresibilidad b) Reducir a láminas

3. Inercia c) Disminuir el volumen del gas

4. Maleabilidad d) Estado de reposo o de movimiento


A) 1a, 2b, 3c, 4b B) 1d, 2a, 3c, 4b C) 1a, 2c, 3d, 4b

D) 1b, 2a, 3c, 4d E) N.A.


20.Del siguiente listado cuáles son considerados ejemplos de materia condensada (materia común o sustancial):


  1. Hielo

  2. Luz U.V

  3. Madera

  4. El aire

  5. Rayos X

  6. Calor

A) I, II, III B) I, III, IV C) I, III y V

D) I, III, IV E) II, IV, V.


Estados de Agregación de La Materia





La teoría cinético- molecular

Nos indica que la materia, sea cual sea su estado, está formada por partículas tan diminutas que no se pueden observar a simple vista y que, además, se encuentran en continuo movimiento. Ese estado de movimiento depende de la temperatura, siendo mayor conforme más alto es el valor de dicha temperatura; y además explica las fuerzas intermoleculares que actúan en cada estado.




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