Prácticas de química



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SEP SNEST DGEST
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA

INGENIERÍA QUÍMICA

PRÁCTICAS DE

QUÍMICA





JAQUELINE MEJÍA ORDOÑEZ

MARÍA DEL CARMEN CARREÑO DE LEÓN

LETICIA COLÓN IZQUIERDO

FEBE MONTER CÁRDENAS

MANUEL ORELLANA PÉREZ

LUZ DEL CARMEN MARTÍNEZ CONTRERAS

NICOLÁS FLORES ÁLAMO

FREDY CUELLAR ROBLES


METEPEC, MÉXICO, OCTUBRE 2008.

INTRODUCCIÓN

La materia de química es para seis de siete carreras que se ofrecen en el Tecnológico en el cual aprenderás desde como esta formado un átomo, hasta como las sustancias interaccionan entre sí, para formar otras de características muy diferentes. El trabajo que se realiza en el laboratorio sirve para que consideres en la “vida real”, lo que estas aprendiendo en teoría, muchas veces te ayuda a comprender mejor los fenómenos y entonces entender mejor los conceptos.


Por otro lado, recuerda que el trabajo de laboratorio es un requisito que se debe cubrir para aprobar la materia (lo cual lo hace doblemente interesante).
Para trabajar en el laboratorio el grupo se organiza en equipos pequeños, es importante que todos en el equipo tengan oportunidad de participar en la experiencia del laboratorio. Para cada sesión de laboratorio es obligatorio que por equipo lleven masking tape, detergente biodegradable, franela roja, cerillos, marcador, escobillón para tubos y un cuaderno para hacer anotaciones referentes a los experimentos.
Esta guía esta diseñada con el fin de que comprendas y aproveches el trabajo de laboratorio, es decir, te servirá de gran apoyo para la realización de tus prácticas. La primera sección de este manual es una serie de importantes medidas de seguridad que se deberán tomar en cuenta TODO el tiempo que se esté trabajando en el laboratorio. Enseguida, se encuentra la guía que deberá seguir tu equipo para la elaboración del reporte de las prácticas, el cual se deberá entregar a la semana siguiente del día en que se llevo a cabo la sesión de laboratorio. Finalmente, hay una serie de prácticas que fueron elaboradas por maestros de química del Tecnológico a las cuales les han agregado un cuestionario que deberá estar resuelto antes de empezar la práctica.
INDICACIONES PARA TODAS LAS PRÁCTICAS: Escuchar y acatar las indicaciones del profesor, además de leer y analizar cada procedimiento y realizarlo de manera ordenada, al final de cada experimento comentar y anotar las observaciones así como desarrollar un pequeño marco teórico sobre el tema en cuestión.
SUGERENCIAS DIDÁCTICAS

Los estudiantes mantendrán comunicación constante con el profesor para el asesoramiento del diseño del experimento previo a su realización, así como sobre el manejo y riesgo del equipo, material y reactivo empleados. El alumno se puede auxiliar de software y material audiovisual para el desarrollo del experimento.



PRÁCTICA 1

INTRODUCCIÓN AL LABORATORIO
OBJETIVO: conocer las principales medidas de seguridad en el laboratorio, así como el material básico para efectuar operaciones básicas.
PRELABORATORIO: Investigar:

  • Las medidas básicas de seguridad en el laboratorio, la codificación de colores para cada una de las líneas de agua, luz, aire, gas, etc.

  • Cuál es el material básico de laboratorio (gotero, tubos de ensaye, mechero, pizeta, gradilla, bureta, pinzas para bureta, etc.)


Primero, después y todo el tiempo ¡¡¡SEGURIDAD!!!

El laboratorio de química puede ser potencialmente peligroso por lo que es de suma importancia que sigas algunas reglas sencillas reglas de seguridad mientras te encuentres en él, ya que si no lo haces las consecuencias, que son reales, no solo implican calificación, si no que alguien puede ser dañado fatalmente.


Así que por favor lo que viene a continuación léelo, apréndetelo y hazlo!

  1. Utiliza una bata de algodón abrochada y de manga larga, la cual protegerá en buena medida tu cuerpo y tu ropa limitando la exposición de productos químicos

  2. Usa lentes de seguridad, no en tu cabeza, como collar o sobre la mesa, más bien sobre tus ojos, ya que cualquier lesión en tus ojos puede ser verdaderamente peligrosa.

  3. No usar sandalias, huaraches, zapatillas o zapatos que no protejan tus pies. Usa zapatos cerrados y cómodos.

  4. Nunca trabajes sólo en el laboratorio, si algo te ocurre es importante que alguien lo note para que dé aviso al auxiliar de laboratorio, al profesor o a quien te puede ayudar.

  5. En caso de accidentes acude al servicio médico que se encuentra en los consultorios de edifico X tanto en el turno matutino, como el vespertino.

  6. En caso de un accidente mantén la calma, si no puedes ayudar aléjate, si tienes que salir del laboratorio, hazlo con calma, aprende la localización del extinguidor, y como usarlo.

  7. No recibas visitas durante la sesión de laboratorio, esta prohibido, ya que ellas crean distracción para ti y tus compañeros. Tus asuntos trátalos antes o después, nunca en el laboratorio.

  8. No andes jugando en el laboratorio, el laboratorio es cosa seria, no tomarlo así puede redundar en un accidente que nadie desea. Esto también implica que no andes oliendo y probando sustancias para hacerte el gracioso recuerda otra vez: el laboratorio es cosa seria.

  9. Trabaja con pulcritud, cuando haya un derrame límpialo, cuando no estés usando el agua cierra la llave, cuando no estés usando un mechero apágalo. Lava tu material antes y después de usarlo, al final de la pràctica limpiar y recoger lo que uno haya ensuciado, ya que el estudiante es una parte importante en el mantenimiento de un laboratorio seguro.

  10. Si no estás seguro de cómo realizar alguna operación o tienes dudas de cómo manejar alguna sustancia, pregunta a tu profesor y al final devuelve los reactivos y material utilizados al área de almacén.

  11. El manejo de los deshechos se especificará en cada práctica, pero si tienes dudas pregunta al profesor de laboratorio para el tratamiento adecuado. La mayoría de los productos químicos NO deben ser arrojados al drenaje, todos los metales tóxicos y solventes halogenados deben recolectarse para un tratamiento de desecho adecuado.

  12. Los celulares deben estar apagados, para que no existan distracciones.

  13. El cabello debe estar recogido y no traer gorra puesta dentro del laboratorio.

  14. No consumir alimentos, ni mascar chicle y al final de la pràctica lava tus manos.

  15. Leer el manual de laboratorio antes de la pràctica


RECOMENDACIONES Y CONCLUSIONES


PRÁCTICA 2

OPERACIONES BÁSICAS DE LABORATORIO
OBJETIVO: conocer, mediante técnicas simples de laboratorio, material y equipo utilizado en operaciones básicas.
PRELABORATORIO: Investiga el significado de los siguientes términos: medir, pesar, separar, filtrar, evaporar, sublimar, cristalizar, solución, mezcla, error.
FUNDAMENTO TEÓRICO

Muchos compuestos de interés para el hombre, se encuentran en la naturaleza formando mezclas complejas, que pueden ser homogéneas o heterogéneas, por lo que es necesario aplicar procesos de separación para lograr su recuperación. Algunos de ellos pueden involucrar cambios de fase de la mezcla o sustancia de importancia.


DESARROLLO EXPERIMENTAL

El estudiante antes de entrar al laboratorio debe entender los puntos considerados en el prelaboratorio, establecer acuerdos con su equipo en la demostración del tema, tomando en cuenta técnicas y elementos simples que estén al alcance de los integrantes del equipo y si requieren algo del laboratorio, es recomendable solicitado con tiempo para el buen desarrollo del experimento.


MATERIAL Y REACTIVOS:

- Vidrio de reloj agua destilada

- 3 vasos de precipitados de 150 ml mezcla arena sal

- soporte universal mezcla arena y limadura

- mechero papel filtro

- rejilla con tela de asbesto

- espátula

- agitador de vidrio

- anillo metálico

- barra de imán

- papel filtro

PROCEDIMIENTO
EXPERIMENTO I


  1. Solicitar al maestro de laboratorio la muestra problema, formada de sal y arena.

a). Pesar en un vaso de precipitados 10 gramos de la muestra de sal y

arena.


b). Agregar 20 ml. de agua y agitar

c). Filtrar para recuperar lo sólidos.

d). Colocar en el soporte el anillo, la rejilla con tela de asbesto colocar el

vaso de precipitados, encender el mechero y llevar a sequedad el

Contenido del vaso.

e). Raspar todo el sólido con ayuda de una espátula y colocarlo sobre un

vidrio de reloj previamente pesado, pesar el sólido obtenido y sacar el

peso por diferencia


EXPERIMENTO II

  1. solicitar al maestro del laboratorio la muestra problema, formada de arena y limaduras de metal ferroso.

a). Pesar 5 gramos de muestra en un vidrio de reloj, con ayuda de una

barra imán separar la limadura de la arena y pesar por separado los

sólidos, complementar las tablas.


SÓLIDOS RECUPERADOS

Concepto

Masa ( gramos)

Composición porcentual

Muestra inicial







Arena







Sal







Total








Concepto

Masa (gramos)

Composición porcentual

Muestra inicial







Arena







Limaduras de metal







Total









COMENTARIOS Y CONCLUSIONES



PRACTICA 3

BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA
OBJETIVO: comprobar la capacidad de un cuerpo negro de absorber energía radiante, identificar los tipos de espectros, así como las partes de un espectroscopio, además reconocer en una sustancia el elemento con base al espectro que presenta a la flama de un mechero:
PRELABORATORIO

Investigar el significado de los siguientes términos:

Cuerpo Negro, Espectro, Espectroscopio, Radiación, Energía, Luz, Mecánica Cuántica, Fotones, Tubo geisler.
DESARROLLO EXPERIMENTAL

El material y reactivos a utilizar en la práctica son los siguientes:



  • Dos frascos de vidrio (uno pintado de negro y el otro de blanco)

  • Un foco con extensión

  • Dos termómetros

  • Asa microbiológica

  • Mechero Bunsen

  • Espectroscopio

  • Tubos Geisler

  • Lámpara de luz blanca




  • Goteros conteniendo los siguientes compuestos:

  • Cloruro de Sodio

  • Cloruro de Potasio

  • C
    Soluciones al 2%
    loruro de Cobre II

  • Cloruro de Estroncio

  • Cloruro de Litio

  • Cloruro de bario

  • Cloruro de Calcio

  • Agua destilada

  • Acido clorhídrico al 20%

  • Hierro metálico

  • Magnesio metálico.


EXPERIMENTO I


  • Llena los frascos de agua destilada y tápalos, la tapa debe contener un agujero para colocar los termómetros.

  • Registra la temperatura inicial de los frascos.

  • Coloca los dos frascos cerca de un foco de tal manera que se encuentren a la misma distancia.

  • Registra la temperatura de los frascos durante media hora cada cinco minutos

  • Grafica el tiempo contra la temperatura




No de Lectura

Tiempo (min.)

Temperatura del

Cuerpo negro (ºC)

Temperatura del

Cuerpo Blanco (ºC)



















































EXPERIMENTO II

  • Prende la lámpara de luz normal y ajusta el espectroscopio hasta observar el espectro de luz normal.

  • Observa por el espectroscopio el espectro producido por el gas contenido en el tubo geisler.

  • Registra cada una de las partes del espectroscopio de tal manera que después puedas explicar su funcionamiento.

  • Observa y clasifica los espectros que se encuentran en el diagrama de espectros disponible en el laboratorio.



EXPERIMENTO III

  • Registra el nombre de las sustancias contenidas en los goteros y mediante un asa microbiológica realiza la determinación.

  • Enciende el mechero, cuidando que la flama sea lo más azul posible.

  • Lleva el asa microbiológica a la flama del mechero.

  • Enjuaga el asa primero con ácido y luego con agua antes de cada sal.

  • Observa con atención el color que es producido, si tiene dudas repita el experimento o continué con el resto de las sales.




Elemento


Sodio

Potasio

Cobre

Estroncio

Litio

Bario

Calcio

Fierro

Magnesio

Color





























CUESTIONARIO:
1.- ¿Cómo cambió la temperatura con respecto al tiempo en cada una de los

frascos? Demuéstralo gráficamente y explica tus resultados.

2.- ¿Qué pasaría si en cada uno de los frascos colocáramos un trozo de

mantequilla?

3.- ¿Qué científicos estudiaron éste fenómeno y a qué conclusiones llegaron?

4.- ¿Qué es un espectro?

5.- ¿Cómo se clasifican los espectros?

6.- Escribe dos similitudes y dos diferencias entre el espectro de luz blanca y el

gas neón

7.- Explica los juegos pirotécnicos.

8.- Con que elementos formarías la bandera mexicana.

9.- ¿Qué es espectro continuo? Explícalo

10.- ¿Qué es un espectro discontinuo?

PRÁCTICA No. 4

TABLA PERIÓDICA
OBJETIVO: Visualizar y analizar las reacciones características de los elementos pertenecientes a cada grupo o familia de la tabla periódica. Con estos experimentos el alumno podrá agrupar e identificar a cada elemento en su grupo correspondiente.
PRELABORATORIO:

Investigar los siguientes términos: Elemento químico, tabla periódica, propiedad física, propiedad química, precipitación, reactividad, desplazamiento químico, propiedad anfotérica.



Material

  • 10 tubos de ensayo

  • Mechero

  • Gradilla

  • Pinzas para tubo de ensaye

  • pizeta

Soluciones

  • Indicador (fórmula de fenolftaleìna)

  • HCl

  • H2O destilada




  • Goteros conteniendo las siguientes sustancias:

  • Nitrato de Plata

  • Hidróxido de Sodio

  • Hidróxido de Amonio

  • Cloruro de Potasio soluciones al 1%

  • Bromuro de Potasio

  • Yoduro de Potasio

  • Sodio metálico

  • Aluminio metal

  • Magnesio metal

  • Calcio metal

Desarrollo Experimental

Experimento I

En esta práctica utilizarás una serie de tubos de ensayo que deberás etiquetar adecuadamente para evitar confusiones.

1.- Coloca en cuatro tubos de ensaye 1/3 de agua destilada y dos gotas de fenolftaleìna, a continuación agrega a cada uno un metal que se te proporcione,

2.- Si la solución cambia de color, regístralo, si no, calienta suavemente sin que llegue a hervir.

3.- Coloca en cada uno de los tubos un metal: sodio, aluminio, magnesio y calcio. Al tubo que contiene sodio tápalo con el dedo pulgar y realiza la prueba de flamabilidad del gas que se desprenda, acercando un cerillo encendido a la boca del tubo.

4.- Anota tus observaciones y completa las reacciones químicas.



  1. H2O + Na+

  2. H2O + Ca+

  3. H2O + Al+

  4. H2O + Mg+

Experimento II

Realiza la misma operación anterior cambiando el agua por ácido clorhídrico, no use indicador ni trabaje con Na+.

1.- Coloca en un tubo de ensayo un ml de solución de HCl al 20% y agrega un trozo de magnesio y tapa la boca del tubo con el dedo pulgar y cuando sientas presión pide a un compañero que acerque un cerillo a la boca del tubo, destapa y registra lo que sucede.

4.- Repite los pasos anteriores pero usando ahora aluminio y calcio.

HCl + Ca+

HCl + Al+

HCl + Mg+

Experimento III

1.- Coloca en tres tubos de ensayo 10 gotas de Nitrato de Plata y a cada uno de los tubos agrégale cinco gotas de Cloruro de Potasio (KCl), otro cinco gotas de Bromuro de Potasio (KBr) y al último cinco gotas de Yoduro de Potasio (KI). (Nota: Agregar gota a gota dejando resbalar por la pared y dejar de hacerlo cuando se presente el precipitado), deja reposar los tubos y anota la velocidad con que se formó el precipitado y características de éste.

3.- Decanta los precipitados formados (si es que hay) y agrégales seis gotas de Hidróxido de Amonio, agita y observa

1.- Ag NO3 + KCl ———— + ———— p.p + NH4 y OH

2.- Ag NO3 + KBr ———— + ———— p.p + NH4 y OH

3.- Ag NO3 + KI ———— + ———— p.p + NH4 y OH



Experimento IV

1.- Coloca en un tubo de ensayo 10 gotas de solución de Cloruro de Aluminio (III)

2.- Agrega gota a gota solución de Hidróxido de Amonio, hasta que se forme un precipitado lechoso y gelatinoso.

3.- Divide el precipitado en dos partes y añade a cada parte dos gotas de fenolftaleìna agrega a una de las partes una solución de Ácido Clorhídrico y otro Hidróxido de sodio y observa lo que pasa.

Anota tus observaciones y completa la reacción que se efectúa

Al Cl3 + NH4OH ———— + ————



______ + NaOH



______ + HCl

Cuestionario

  1. En la prueba A, ¿Hubo cambio de color al agregar la fenolftaleìna al agua?

  2. En la prueba A, ¿Hubo cambio de color al agregar los metales alcalinos

  3. ¿Cómo se guarda el sodio y el potasio? Y ¿Por qué?

  4. Describa la reacción del sodio con el agua.

  5. Describa la reacción del potasio con el agua e indique las diferencias con la reacción anterior.

  6. ¿Podemos decir que el litio, sodio y potasio forman una sola familia de elementos? ¿Por qué? ¿Necesita más datos?

  7. ¿Qué se observó en la reacción del calcio con el agua?

  8. ¿Qué diferencias encuentran entre la reacción del magnesio con el agua con respecto a las reacciones anteriores?

  9. Indica cómo reaccionan los metales en su prueba A.

  10. Describe la prueba C y resuma sus resultados en un cuadro, en el que indicará todos los cambios de color observados.

  11. Haz un cuadro comparativo indicando la reactividad de los halógenos con relación a sus posiciones en la tabla periódica.

  12. Haz un cuadro donde coloque los elementos estudiados conforme se encuentren en la clasificación periódica y mediante flechas indique el orden de reactividad. Saca las conclusiones pertinentes.

  13. ¿Cómo varían las propiedades ácidas en un período?

  14. ¿Qué es afinidad electrónica?

  15. Qué es energía de ionización?

  16. ¿Cómo varía el grado de reactividad (electro afinidad) de los elementos del grupo IA hacia el grupo VIIA?

  17. ¿Cómo varía el grado de reactividad (electro afinidad) afinidad de los elementos del grupo IA hacia el grupo VIIA?

  18. En una prueba C: escriba las reacciones que ocurren primero: Primero en el tubo A y luego en las dos porciones separadas (tubos A y B).

  19. Según lo observado, ¿Cómo se define la propiedad anfótera?


  1. ¿Qué elementos anfóteros encontraste en la pràctica?

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COMENTARIOS Y CONCLUSIONES


PRACTICA 5

ENLACES QUÍMICOS

OBJETIVO: El alumno identificará los diferentes enlaces químicos, en medio acuoso, de sustancias sólidas y líquidas y mediante la utilización de una fuente de corriente.
PRELABORATORIO

¿Qué es un enlace?

¿Menciona un ejemplo de enlace iónico?

¿Qué es un enlace covalente?

¿Menciona un ejemplo de enlace covalente?

¿Qué tipos de enlaces covalentes hay?

¿Qué es un enlace metálico?
FUNDAMENTO TEÓRICO

La conductividad es una propiedad que presentan algunas sustancias para poder transmitir la corriente eléctrica. Una sustancia conduce la corriente eléctrica en la medida en que genera iones.


Por ejemplo, el NaCl, cuando se disuelve en agua, se disocia en Na+ y Cl-. Las sustancias que, en solución conducen la corriente eléctrica, se llaman electrólitos, si no la conducen, se les denomina no electrolitos. Los electrólitos pueden ser fuertes o débiles, según sean buenos o regulares conductores de la electricidad.
Cuando una molécula de una sustancia contiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa (aniones); los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva (cationes). Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos. Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o en disoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal.
Cuando los electrones son compartidos simétricamente, el enlace puede ser metálico o covalente no polar; si son compartidos asimétricamente, el enlace es covalente polar; la transferencia de electrones proporciona enlace iónico. Generalmente, la tendencia a una distribución desigual de los electrones entre un par de átomos aumenta cuanto más separados están en la tabla periódica.
MATERIALES Y REACTIVOS

Esta práctica es fácil de elaborar ya que se puede hacer con sustancias fáciles de conseguir, es decir, con las cuales muchas veces sin darnos cuenta estamos en contacto ya que se encuentran en el hogar.


Consigue sal de mesa (NaCl), azúcar, bicarbonato de sodio (NaHCO3), sulfato de cobre II (CuSO4), cal (óxido de calcio), almidón, aceite comestible, etanol, acetona, agua destilada, vinagre, leche, azufre y un circuito eléctrico.
DESARROLLO EXPERIMENTAL

Vierte en vasos pequeños agua destilada (aproximadamente 10 mL), Agrega a cada uno las substancias, si son sólidas una pizca (lo que tomen tus dedos) y si son liquidas; aproximadamente 1mL. Después de todo este procedimiento, introduce los electrodos del circuito eléctrico en cada vaso, observa si la mezcla conduce o no la corriente eléctrica y además si la conduce ¿con qué intensidad?


RESULTADOS

En la tabla que a continuación se muestra contesta correctamente lo que se pide:




Sustancia

¿Conduce

la

electricidad?


Color

Enlace covalente

Enlace

iónico


Fórmula

Polar

No Polar










































































































































































































































COMENTARIOS Y CONCLUSIONES


PRACTICA 6

REACCIONES QUÍMICAS
OBJETIVOS: Observar los fenómenos consecuencias de las reacciones químicas, que tienen lugar cuando se mezclan algunas sustancias.
En los experimentos que se van a realizar se manejaran sustancias ácidas, básicas y neutras.
PRELABORATORIO:

Investigar:

Reacciones de desplazamiento, de descomposición, de síntesis, de neutralización, de precipitación y de óxido-reducción. Reactivo limitante
FUNDAMENTO TEÓRICO

Reacción química:

Forma de representar matemáticamente el proceso en el que una o más sustancias —los reactantes— se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.


Tipos de reacciones químicas

Reacciones inorgánicas


  • Ácido-base

  • Combustión

  • Disolución

  • Oxidación

  • Precipitación

  • Redox

  • Reducción

  • Neutralización

Reacciones inorgánicas


  • Reacciones de síntesis: 2H2+ O2 2H2O

  • De Descomposición: FeO2 Fe + O2

  • De Sustitución: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en un compuesto C.

2Na + 2HCl 2NaCl + H2

  • De Doble Sustitución: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en dos compuestos C y D (HCl + NaOH H20 + NaCl)

  • De Combustión: Combinación de una sustancia combustible con un elemento oxidante (generalmente el oxígeno) generando calor y productos oxidados (ha de ser oxidación a gran escala, o por el contrario no es combustión):

C10H8+ 12O2 10CO2 + 4H2O

  • De Fragmentación: Cuando un compuesto C reacciona en dos compuestos A y B

  • De Adición: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en tres o más compuestos C, D, E

  • De Reordenación: Cuando dos compuestos A y B reaccionan en dos compuestos B y A (equilibrio de reacción)



Rendimiento de una reacción


La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar, entre otras etc.

El rendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente fórmula:



Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularse respecto al reactivo limitante.



MATERIALES

  • 1 Gradilla

  • 3 Tubos de ensayo 18 x 150 mm

  • 1 Pipeta graduada de 5, 2 y 1 ml.

  • 4 goteros

  • 4 varillas de vidrio

  • 1 Espátula

  • 1 Perilla

  • 1 Pizeta

REACTIVOS

  • Ácido clorhídrico concentrado

  • Ácido sulfúrico 20%

  • Carbonato sódico

  • Hidróxido de amonio concentrado

  • Hidróxido de sodio 10%

  • Reactivos para cada experimento


Experimento 1

En un tubo de ensayo recién lavado, agregar 2 mL de disolución de hidróxido sodio (sosa cáustica) y añadir con cuidado 10 gotas de ácido clorhídrico concentrado. ¿Qué notas?

NaOH + HCl
Experimento 2

En otro tubo de ensayo recién lavado, agregar 1 mL de hidróxido amónico (amoníaco) concentrado y añadir, con cuidado, 5 gotas de ácido Clorhídrico concentrado. Agitar.

¿Qué pasa?

NH4 OH + HCl



Experimento 3

En un tercer tubo de ensayo recién lavado, coloca 3 mL de ácido sulfúrico diluido. Añade despacio con la punta de una espátula, carbonato de sodio en polvo y agitar.

¿Qué observas?

H2SO4 + CaCO3

En su reporte completen las siguientes ecuaciones:

HgCl2 + NH4 I

CuSO4 + NH4OH

NH4Cl +

AgNO3 + Cu+

AgNO3 + NaCl

BaCl2 + H2SO4
CUESTIONARIO

1. ¿Qué tipo de reacción se produce en el primer experimento? explícalo


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2. ¿Qué tipo fenómeno se presenta en esta reacción?

3. Qué observas en esta reacción?

4. Qué significa reactivo limitante?


________________________________________________________________
5. ¿Qué significa reactivo limitante?

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COMENTARIOS Y CONCLUSIONES


PRACTICA 7

ELECTROQUÍMICA

PILA DE DENSIDADES” (ELECTROMECÀNICA)



OBJETIVO: construir una fuente de poder en una reacción de óxido reducción de las diferentes densidades de las soluciones con las que se llevará a cabo.
PRELABORATORIO: Explicar la función del puente salino, hidratación.
FUNDAMENTO TEÓRICO

Una pila electrolítica, es un sistema que convierte la energía química en eléctrica y que se compone de dos medias celdas separadas por un medio de conducción o separados por la misma naturaleza de dos medios conductores diferentes (electrolíticos).


Existen dos clases de pilas, las reversibles, que son donde la energía química y eléctrica son convertidos recíprocamente en ciclos repetidos y las otras son donde no se puede efectuar ese ciclo; las pilas reversibles son llamadas pilas secundarias o acumuladores (ejemplo las de plomo y ácido sulfúrico) y las que son reversibles son conocidas como primarias (en este caso se encuentran las pilas secas).
La pila de densidades es una variante de la pila de Daniell y en esta práctica se mantendrá un circuito cerrado con lo cual, según el principio de la función reguladora de Kohlrausch, se evita que se mezclen las dos soluciones, ya que cuando la pila esté funcionando, la solución superior se vuelve más concentrada y que se puede ir extrayendo poco a poco cierta cantidad de ella y sustituirla por agua destilada.
MATERIAL Y REACTIVOS

  • Vaso de precipitado de 250 mL

  • Electrodos de cobre y estaño (o zinc)

  • Alambres conductores (caimanes)

  • Vidrio de reloj

  • Papel tornasol rojo

  • Solución 1M de CuSO4

  • Solución 1M de ZnSO4

  • Solución al 10% de NaCl

Explicar la función del puente salino


PROCEDIMIENTO

En el vaso de precipitado, se sujetarán sobre sus paredes los electrodos de cobre y estaño, con caimanes de los alambres conductores. (La placa o electrodo de estaño (o zinc) va de parte media del vaso hacia arriba y la de cobre de la parte media del vaso hacia abajo, para este electrodo, el alambre conductor que lo sostiene deberá estar con su cubierta, para así evitar reacciones complejas en la pila).


Ya estando el vaso con sus electrodos se depositan 100 mL de la solución de zinc cuidando cualquier agitación para que se evite se mezclen las soluciones y así mantener separadas dos por diferencia de densidades.


Los alambres de cobre ya deben de estar sujetos al papel rojo de tornasol depositado en un vidrio de reloj y humedecido por la solución salina como se muestra en la figura.



CUESTIONARIO

1.- ¿Cuáles son las semejanzas y diferencias entre la pila de Daniells y la de densidades?


2.- Explica cuál es el medio de conducción de los electrodos de esta pila
3.- Explica que sucede con una sustancia molecular y que pasa con una molécula iónica
COMENTARIOS Y CONCLUSIONES


PRÁCTICA 8

POLÍMEROS (MECATRÒNICA)

OBJETIVO: Elaborar un objeto de uso común mediante una reacción sencilla observando la aplicación de los enlaces covalentes en la formación de polímeros.
PRELABORATORIO:

  • ¿Cuáles son los polímeros isómeros?

  • ¿Qué es tacticidad?

  • ¿Qué son los homopolímeros?

  • ¿Qué son los co polímeros?

  • Escribe la clasificación de los polímeros?

  • ¿Cuáles son las atracciones más intensas de los polímeros?


FUNDAMENTO TEÓRICO

La materia esta formada por moléculas que pueden ser de tamaño normal o moléculas gigantes llamadas polímeros.


Los polímeros se producen por la unión de cientos de miles de moléculas pequeñas denominadas monómeros que forman enormes cadenas de las formas más diversas. Algunas parecen fideos, otras tienen ramificaciones, algunas más se asemejan a las escaleras de mano y otras son como redes tridimensionales.
Existen polímeros naturales de gran significación comercial como el algodón, formado por fibras de celulosas. La celulosa se encuentra en la madera y en los tallos de muchas plantas, y se emplean para hacer telas y papel. La seda es otro polímero natural muy apreciado y es una poliamida semejante al nylon. La lana, proteína del pelo de las ovejas, es otro ejemplo. El hule de los árboles de hevea y de los arbustos de Guayule, son también polímeros naturales importantes. Sin embargo, la mayor parte de los polímeros que usamos en nuestra vida diaria son materiales sintéticos con propiedades y aplicaciones variadas.
Lo que distingue a los polímeros de los materiales constituidos por moléculas de tamaño normal son sus propiedades mecánicas. En general, los polímeros tienen una excelente resistencia mecánica debido a que las grandes cadenas poliméricas se atraen. Las fuerzas de atracción intermoleculares dependen de la composición química del polímero y pueden ser de varias clases.
En el desarrollo de la práctica se comprobaran las propiedades de los polímeros en la elaboración de un objeto común haciendo que estén presentes todas las características que comprueban que es un polímero.
Material y reactivos:
3 vasos de precipitados de 100 ml agua destilada

Pizeta bórax

Vidrio de reloj espátula resistol 850

Probeta de 25 ml.

Mechero

Anillo


Rejilla con asbesto

Soporte


Cuchara
PROCEDIMIENTO

Monta el equipo como se muestra en la figura 1 y calienta en un vaso de precipitado aproximadamente 100 mL de agua destilada, después coloca 10 gramos de bórax en otro vaso de precipitado y agrega 20 mL de agua caliente, cuando termines agita hasta que se disuelva la mayor parte del bórax. Ahora agrega a la disolución dos cucharadas de resistol 850 y después mezcla con tus dedos el resistol con la disolución, dándole una forma esférica, ahora saca la pelota del vaso y moldéala hasta que esté lo más redonda posible. La pelota ahora puede rebotar contra superficies duras (compruébalo). Ya que terminaste repite el experimento con diferentes proporciones de resistol y bórax. Anota tus observaciones e investiga la formula de un polímero identificando en él los enlaces covalentes.



Esquema 1



Figura 1

CUESTIONARIO

1.- ¿Sabes a que familia pertenece el árbol de hevea y de que es productor?


2.- ¿Sabes de donde es Hevea?
3. ¿En donde se encuentra el pequeño arbusto de guayule y en que ciudad?
COMENTARIOS Y CONCLUSIONES
Se comprueban las propiedades de los polímeros mediante disolución de enlaces covalentes. Al mezclar algunos compuestos y exponerlos al calor dan una forma sólida a dicha disolución.
(Anexa tus conclusiones)




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