Práctica de laboratorio n ° 5 cambios de estado de la materia



Descargar 34.29 Kb.
Fecha de conversión26.06.2018
Tamaño34.29 Kb.

Misioneros Vicentinos

Colegio “San Vicente”


Evangelizamos educando y educamos evangelizando”


“Un camino de fe y amor”




PRÁCTICA DE LABORATORIO N ° 5

CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA ( SUBLIMACIÓN)
I.- INTRODUCCIÓN:
Para conocer la sublimación, ocurre en las sustancias que tienen la capacidad de cambiar de estado solido a estado gaseoso, sin pasar por el estado líquido.

OBJETIVO.-

Observar y analizar el proceso de separación de dicha mezcla llamada sublimación.

Conocer la existencia de otras sustancias sublímales

Comprender y comparar este método con otros métodos de separación de mezclas



II. A.- MATERIALES:

VIDRIO: vaso precipitado, luna de reloj

PORCELANA: mortero y pilón

METAL: trípode, rejilla

Otros materiales: naftalina, tizas de colores

III.-PROCEDIMIENTO :


1. Se echa la naftalina en el mortero y se chanca con le pilón, hasta que este polvo.

2. Luego se le echa 2 tizas de diferentes colores si se mezcla con la naftalina.

3. Después la mezcla (de la naftalina y las tizas) se le echa en el vaso precipitado.

4. el vaso precipitado se le pone en el trípode y se enciende el mechero.

IV.- RESPONDE

1.- ¿Qué se formo en la luna de reloj? ¿Por qué?

Pequeños cristales

2.- ¿A que sustancia crees que pertenece lo que se formo en las paredes de la luna de reloj?

A la naftalina
3.- ¿Por qué este proceso es considerado una destilación seca?

Porque no pasa por una sustancia liquida se pasa de solido a gaseoso


4.- ¿Cuándo la pastilla efervescente se disolvió en el agua la masa aumento o disminuyo?

La masa aumento

V.- INVESTIGA :

1.- ¿Qué es destilación seca?



Es la calefacción de materiales sólidos en seco (sin ayuda de líquidos solventes), para producir productos gaseosos (que pueden condensarse luego en líquidos o sólidos).

2.- Indaga sobre los elementos que pasan del cambio de estado del solido al gaseoso. Menciónalos


Se convierte en pequeños cristales






Misioneros Vicentinos

Colegio “San Vicente”
“Evangelizamos educando y educamos evangelizando”
“Un camino de fe y amor”
PRÁCTICA DE LABORATORIO N ° 6

SEPARACION DE LOS COMPONENTES DE UNA MEZCLA ( CROMATROGRAFÍA)
I.- INTRODUCCIÓN:
Cromatografía es el método físico de separación para la caracterización de mezclas complejas. Su objetivo es separar los distintos componentes de una mezcla. Dentro de las técnicas cromatografías existe una fase móvil y una fase estacionaria.
II.A.- MATERIALES:

VIDRIO: vaso precipitado, luna de reloj

Sustancias
2 dedos de alcohol

1 tiza blanca



III.-PROCEDIMIENTO:

1. En la tiza blanca se le pone marcas con plumones de diferentes colores.

2. Al vaso precipitado se le echa 2 dedos de alcohol.

3. Después la tiza se coloca dentro del vaso precipitado.



IV.- RESPONDE

1.- ¿ A que crees que se debió que los colores pintados en la tiza subieran?

Que la tiza los absorbió

2¿Qué efectos produjo el alcohol en los colores pintados en la tiza?

Se cambiaron de color al subir.

3 ¿Qué otras técnicas existen para reconocer la composición de los colores? Explica

Con papel cromotográfico

V.- INVESTIGA :

1.- ¿Qué es la cromatografía y cuántos tipos existen?

Es un procedimiento para separar, identificar y determinar con exactitud la cantidad de cada uno de los componentes de una mezcla. 

Cromatografía de adsorción: El sólido adsorbe al componente que inicialmente estaba en fase móvil (liquida o gaseosa) (Fuerzas de Van der Waals)


Cromatografía de cambio iónico: el sólido es un cambiador de iones (fuerzas electrostáticas)


Cromatografía de exclusión (o de geles), el sólido es un gel formado por polímeros no iónicos porosos que retienen a las moléculas de soluto según su tamaño.


Cromatografía de afinidad: es un tipo especial de cromatografía de adsorción, utilizada especialmente en bioquímica, en la que un sólido tiene enlazado un llamado ligando de afinidad que puede ser por ejemplo, un indicador enzimático o un anticuerpo.
Cromatografía liquido-liquido (CLL) en la que ambas fases son liquidas y, por tanto, se trata de una cromatografía de partición.

Cromatografía liquido-sólido (CLS) en la que la fase estacionaria es sólida (adsorción, cambio iónica, exclusión, afinidad).

Cromatografía gas-liquido (CGL), que es una cromatografía de partición.


Cromatografía gas-sólido (CGS), que es una cromatografía de adsorción.
2.- ¿Para qué se usa esta técnica de separación de mezclas?

Es la técnica que separa una mezcla de solutos basada en la velocidad de desplazamiento diferencial de los mismos que se establece al ser arrastrados por una fase móvil a través de un lecho cromatografíco que contiene la fase estacionaria, la cual puede ser sólida o líquida.




Misioneros Vicentinos



Colegio “San Vicente”
“Evangelizamos educando y educamos evangelizando”
“Un camino de fe y amor”
PRÁCTICA DE LABORATORIO N ° 4

CAMBIO QUÍMICO DE LA MATERIA ( AZUFRE)
I.- INTRODUCCIÓN:

Este no metal tiene un color amarillento fuerte o anaranjado y arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono. En todos los estados (sólido, líquido y gaseoso) presenta formas alotrópicas cuyas relaciones no son completamente conocidas.

II.A.- MATERIALES:

VIDRIO: mechero

METAL: una cuchara

Sustancias

Azufre


III.-PROCEDIMIENTO :

1. En la cuchara colocamos un poco de azufre y lo colocamos encima de mechero.

2. con el mechero prendido vemos el azufre deshacerse

IV.- RESPONDE

1.- ¿Qué color y características mostraba el azufre en polvo antes de quemarlo?

Amarillo y es en polvo
2.- ¿Qué coloración tomo el azufre cuando empezó a tener contacto con el fuego?

Amarillo
3.- ¿De que color se observo la llama cuando se quemaba el S?

Un olor fuerte y luego se volvió liquido. El fuego cambiaba de color.

4.- ¿Qué olor desprendía el S quemado y cuales fueron sus características luego de haberlo expuesto al fuego?

5.- ¿Se podía separar el S quemado en la cuchara?

No se podría separar



V.- INVESTIGA

1.- ¿Qué es el azufre? ¿Cuáles son sus usos y características en estado natural? ¿Dónde lo podemos encontrar?



Es un elemento químico esencial constituyente de los aminoácidos cisteína y metionina y, por consiguiente, necesario para la síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos. 

Se usa principalmente como fertilizante pero también en la fabricación de pólvora, laxantescerillas e insecticidas. Tiene un olor característico.

Compartir con tus amigos:


La base de datos está protegida por derechos de autor ©composi.info 2017
enviar mensaje

    Página principal