O 6 Título: determinación de la composición de un hidrato nombre: Profesora: paralelo: fecha



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INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA

PRACTICA NO 6

Título: DETERMINACIÓN DE LA COMPOSICIÓN DE UN HIDRATO
Nombre:

Profesora: PARALELO: FECHA:

1. OBJETIVO

Reconocer las sustancias hidratadas y las sustancias anhidras.

Adquirir habilidad en el manejo de la balanza, y el mechero Bunsen; para determinar el número de moléculas de agua por medida de masa y calentamiento.

2. TEORÍA

Hidrato es un término utilizado en química orgánica y química inorgánica para indicar que una sustancia contiene agua.

En química orgánica, un hidrato es un compuesto formado por el agregado de agua o sus elementos a una molécula receptora. En química inorgánica, los hidratos contienen moléculas de agua que o bien están ligadas a un núcleo metálico o están cristalizadas con el complejo metálico.



Anhidro, como término general, se dice que una sustancia es anhidra si no contiene agua. Se dice de los cuerpos en cuya composición no entra el agua, o que han perdido la que tenían.

Delicuescencia, (del latín deliquescere, hacerse líquido). Propiedad que presenta algunas sustancias muy solubles en agua de absorber humedad (agua) del medio ambiente.

Higroscopia, (palabra que deriva del griego ύγρος hygros 'húmedo, mojado' y σκοπειν skopein 'observar, mirar'), es la capacidad de algunas sustancias de absorber o ceder humedad al medioambiente.

La fórmula química es una representación convencional de los elementos que forman una molécula o compuesto químico. Una fórmula química se compone de símbolos y subíndices numéricos; correspondiéndose los símbolos con los elementos que forman el compuesto químico representado y los subíndices con la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto.



3. MATERIALES

ítem

descripción

cantidad

01

Crisol de porcelana

1

02

Pinza para crisol

1

03

Mechero Bunsen

1

04

Soporte universal

1

05

Triangulo de porcelana

1

06

Malla

1

07

Balanza

1

08

Frasco de Compuesto (sal CaSO4*XH2O)

1

09

Espátula

1


09

07

01

02

05

03

04
http://www.monografias.com/trabajos10/quimi/image3753.gif instrumentos de laboratorio http://www.monografias.com/trabajos10/quimi/image3729.gif http://mazinger.sisib.uchile.cl/repositorio/ap/ciencias_quimicas_y_farmaceuticas/ap-teclabquim-1/images/fig009.gif http://www.monografias.com/trabajos10/quimi/image3757.gif http://4.bp.blogspot.com/-m0pue1fcztk/tajqdbt7mri/aaaaaaaaaf4/sgzk7s84ehy/s320/3.jpg http://www.monografias.com/trabajos10/quimi/image3739.gif instrumentos de laboratorio http://www.monografias.com/trabajos10/quimi/image3782.gif


08

06

CaSO4*XH2O


4. PROCEDIMIENTO


1. Calentar el crisol lentamente utilizando mechero Bunsen, ayudado con la pinza para crisol. Gráfico 1

3. pesar el crisol con ±0.1g y anotar como: m1=masa crisol.

2. Dejar que el crisol se enfríe sobre una malla hasta temperatura ambiente.



6. Dejar enfriar el crisol sobre una malla, para pesar una vez frío; y anotar la masa como: m3= m1+ sust. anhidra

4. Introducir aprox. 1 gramo de muestra, pesar y registrar la nueva masa como: m2=m1+hidrato

5. Trasladar con una pinza el crisol con hidrato, hasta sobre el triangulo, caliente por 10 minutos.



7. Repetir calentamiento, enfriamiento y pesada, hasta que pese igual con lo que se asumirá que no hay agua que desprender.

9. Realizar los cálculos y llenar tabla de resultados.

8. Elaborar tabla de datos.



G

F

E

D

C

B

A

Gráfico 1
c:\documents and settings\usuario\escritorio\imagenes espol\imagen0134.jpg c:\documents and settings\usuario\escritorio\imagenes espol\imagen0140.jpg c:\documents and settings\usuario\escritorio\imagenes espol\imagen0135.jpg c:\documents and settings\usuario\escritorio\imagenes espol\imagen0136.jpg c:\documents and settings\usuario\escritorio\imagenes espol\imagen0139.jpg c:\documents and settings\usuario\escritorio\imagenes espol\imagen0138.jpg c:\documents and settings\usuario\escritorio\imagenes espol\imagen0133.jpg c:\documents and settings\usuario\escritorio\imagenes espol\imagen0137.jpg

5. TABLA DE DATOS

1

(m1) Masa del crisol

24.65 g

2

(m2) Masa de crisol con hidrato

25.65 g

3

(m3) Masa de crisol con anhidro

25.45 g

4

Fórmula del anhidro

CaSO4

Peso molecular del CaSO4: 136.20 g/mol

Peso molecular del H2O: 18 g/mol

6. CÁLCULOS

- Masa del anhidro: m3 – m1 = (25.45 – 24.65)g = 0.80g

- Masa de H2O: m2 – m3 = (25.65 – 25.45)g = 0.20g

- Número de moles de sustancia anhidra en la muestra:



moles de CaSO4

- Número de moles de H2O en la muestra:



moles de H2O

- Número de moles de H2O por cada mol de sustancia anhidra:



1.9 2

- La fórmula es: Yeso CaSO4*2H2O



7. TABLA DE RESULTADOS

1

Masa del anhidro

0.80 g

2

Masa de H2O

0.20 g

3

Número de moles de sustancia anhidra en la muestra

5.87x10-3 mol de CaSO4

4

Número de moles de H2O en la muestra

0.0111 mol de H2O

5

Número de moles de H2O por cada mol de sustancia anhidra

2

6

La fórmula es

Yeso CaSO4*2H2O

8. OBSERVACIONES

En cuanto al experimento:



  • Al calentar el crisol se ve claramente que se evapora la humedad del mismo.

  • Al momento de calentar el crisol con el hidrato se observa como se evapora la humedad del hidrato.

  • Para comprobar que toda el agua del hidrato se evaporó se observó que al momento de calentar por mucho tiempo empezó a fundirse el anhidro.

En cuanto a los cálculos:

  • El valor de la relación de moles debe salir igual a 2 porque el compuesto es Yeso (sulfato de calcio hidratado). Pero sale un valor aproximado.



9. RECOMENDACIONES

  • Cuidar de no poner el crisol húmedo (mojado) dentro de una llama fuerte.

  • Después de calentar el crisol se debe dejar enfriar sobre una malla 5 minutos.

  • No soplar el crisol con la boca porque le daríamos humedad.

  • No remover la muestra hidratada con la espátula porque se quedan adheridas partículas a ella y se pierde masa.

10. CONCLUCIONES

  • Si calentamos un hidrato (sustancia que contiene agua), se convertirá en un anhidro (sustancia que no contiene agua).



  • Al añadir una cierta cantidad de hidrato en el crisol para calentarlo esa cantidad en masa debe disminuir pero esto se debe a que se evaporó el agua del hidrato.



  • Si tocamos algún material con nuestras manos se transmitirá una cierta cantidad de humedad y por tanto cambiará la cantidad de masa del material.



  • La cantidad de moles de un hidrato se puede hallar relacionando el número de moles de Agua por cada mol de la sustancia anhidra que queda después de calentar el hidrato.



  • En el yeso CaSO4*2H2O tiene dos moles de agua pero en el desarrollo de la práctica sale un valor que se aproxima a dos por tanto la práctica está bien hecha pero no sale exacto porque los instrumentos utilizados están expuestos a márgenes de errores.

11. BIBLIOGRAFÍA

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidrato

http://es.wikipedia.org/wiki/Anhidro

http://dequimica.com/glosario/157/Delicuescencia

http://es.wikipedia.org/wiki/Higrosc%C3%B3pico

http://es.wikipedia.org/wiki/F%C3%B3rmula_%28qu%C3%ADmica%29



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Folleto: Manual de prácticas de Química General I

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