La cantidad en química



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LA CANTIDAD EN QUÍMICA. ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.

1º. Uno de los alimentos más consumidos es la sacarosa C12H22O11: Cuando reacciona con el oxígeno se transforma en dióxido de carbono y agua desprendiendo 348,9 kJ/mol, a la presión de una atmósfera. El torrente sanguíneo absorbe, por termino medio, 26 moles de O2 en 24 horas. Con esta cantidad de oxígeno: a) ¿ cuántos gramos de sacarosa se pueden quemar al día? B) ¿Cuántos kJ se producirán en la combustión?

Datos: Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16.

Andalucía Junio 2001. Opción A.
2º. Ordenar razonadamente, de mayor a menor número de átomos, las cantidades siguientes:


  1. 10 g de cloruro de plata.

  2. 3·1020 moléculas de dióxido de azufre

  3. 4 moles de monóxido de carbono

  4. 20 l de oxígeno en condiciones normales.

Datos: Masas atómicas: Cl = 35,5; Ag = 108

Cantabria. Junio 2001. cuestiones.

3º.Una instalación está formada por dos depósitos A y B. En el depósito A, de 3 litros, se introducen 6 g de dióxido de carbono; en el depósito B, de 5 litros, se introducen 6 g de monóxido de carbono. Inicialmente ambos depósitos están unidos por una llave cerrada. Si la presión en la instalación no debe ser superior a 900 mm de Hg, calcular:



  1. La máxima temperatura que puede alcanzar la instalación cuando se abre la llave.

  2. La composición, en % en volumen, de la mezcla gaseosa.

  3. Los gramos de dióxido de carbono en el depósito A, cuando se abre la llave, a la máxima presión y temperatura.

Datos: Masas atómicas: C = 12; O = 16; R = 0,082 atm·l/mol ·K.

Cantabria. Junio 2001. Opción I

4º. Se hacen reaccionar 250 ml de una disolución 0,5 M de hidróxido sódico con 50 ml de una disolución 1,5 m de ácido sulfúrico.



  1. ¿ Existe algún reactivo en exceso ¿. En caso afirmativo, indíquelo y determine la cantidad el mismo que no ha reaccionado.

  2. ¿ Cuántos gramos de sulfato sódico se originan en esta reacción?

Castilla y León. Junio 2001. Bloque A.
5º.Un recipiente de 100 l contiene una mezcla de He y N2, cuya densidad es de 0,5 kg·m-3. El recipiente se encuentra en condiciones normales de presión y temperatura.

  1. Determina el número de moles de cada gas en la mezcla.

  2. Calcula la presión parcial que ejerce en ella cada gas.

  3. Si el recipiente en el que se encuentran los gases tiene un pequeño agujero, justifica cualitativamente si variará la composición de la mezcla.

Datos: Masas atómicas: He = 4; N = 14. R = 0,082 atm·l·mol-1.

Cataluña. Junio 2001. Opción B.


6º.El ácido sulfúrico ( también llamado ácido tetraoxosulfúrico (VI)) reacciona con el cloruro de sodio para dar sulfato de sodio [ también llamado tetraoxosulfato (VI) de sodio } y ácido clorhídrico. Se añaden 50 ml de ácido sulfúrico del 98 % en peso y densidad 1,835 g/cm3 sobre una muestra de 87 g de cloruro de sodio. Suponiendo que la reacción es completa:

  1. ¿Qué reactivo se encuentra en exceso, y cuántos moles del mismo quedan sin reaccionar?

  2. ¿Qué masa de sulfato de sodio se obtiene en la reacción ¿

Extremadura. Junio 2001. Repertorio A.
7º. El análisis de un compuesto orgánico proporcionó los siguientes resultados de composición centesimal: 54,5 % de carbono, 9,1 % de hidrógeno y 36,4 % de oxígeno. Se determinó también su masa molecular, 88 g/mol. Deduzca la fórmula molecular del compuesto y escriba una estructura desarrollada con su nombre.

Extremadura. Junio 2001. Repertorio B.
8º.Se tiene un litro de una disolución de ácido sulfúrico [tetraoxosulfato (VI) de dihidrógeno} del 98 % de riqueza y densidad de 1,84 g/cm3. Calcular: a) la molaridad. B) la molalidad. C) el volumen de esa disolución de ácido sulfúrico necesario para preparar 100 ml de otra disolución del 20 % y densidad 1,14 g/cm3.

Galicia. Junio 2001. Opción 1.
9º.¿ Cuál es la molaridad de una disolución de ácido sulfúrico del 26 % de riqueza y de densidad 1,19 g/ml?.

Islas Baleares. Junio 2001. Opción A.
10º.El análisis de una piedra caliza refleja que está compuesta de un 94,52 % de CaCO3, un 4,16 % de MgCO3 y 1,32 % de materiales no deseados. La descomposición térmica de la piedra genera CaO, MgO y CO2 con un rendimiento del 56 %. ( Pat Ca = 40,1; C = 12; O = 16; Mg = 24,3).

  1. ¿ Cuántas toneladas de CaO podrán obtenerse con 4 toneladas de piedra caliza?

  2. ¿ Qué volumen de CO2 se recoge sobre agua por cada 100 g de piedra caliza medidos a 760 mm Hg y 20 °C?

( R = 0,082 atm·l/mol·°K); ( PvH2O20°C = 17,54 mm Hg).

La Rioja. Junio 2001. Opción A.
11º. Una mezcla de 200 ml de butano y acetileno ( etino ) se somete a combustión consumiendo 3,8 l de aire ( 21 % de oxígeno ). Determinar la composición de la mezcla

La Rioja. Junio 2001. Opción A.
12º.Un método de obtención de cloro gaseoso se basa en la oxidación del ácido clorhídrico con ácido nítrico, produciéndose simultáneamente dióxido de nitrógeno y agua:

  1. Escriba la reacción ajustada por el método del ión-electrón

  2. Determine el volumen de cloro obtenido, a 25 °C y 1 atm, cuando se hacen reaccionar 500 ml de una disolución 2 m de HCl con ácido nítrico en exceso, si el rendimiento de la reacción es de un 80 %.

Madrid. Junio 2001. Opción B.
13º. Se mezclan 100 ml de HCl 0,2 M, 400 ml de HCl 0,1 M y 250 ml de agua destilada. Calcule la molaridad de la disolución resultante ( suponer que los volúmenes son aditivos)

¿Cuántos gramos de hidróxido de cinc serán necesarios para neutralizar la disolución anterior?

Datos: Pesos atómicos; Zn = 65,4; H = 1; O = 16

Navarra. Junio 2001. Opción A.
14º. Una aleación 57,0 g de cinc y aluminio se trata con ácido clorhídrico obteniéndose 2 moles de hidrógeno. Calcule la composición de la aleación.

Datos: Pesos atómicos: Al = 27,0; Zn = 65,4



Navarra. Junio 2001. Opción B.
15º. Una disolución acuosa de ácido clorhídrico ( HCl ), al 20 % en masa, posee una densidad de 1,056 g·cm-3. Calcular:

  1. la molaridad

  2. la fracción molar de soluto.

Datos: Masas atómicas: H = 1; O = 16;M Cl = 35,5.

Comunidad valenciana. Junio 2001. Bloque A.

16º. El análisis cuantitativo de un compuesto orgánico ha dado el siguiente resultado: 52’17% de C; 13’04% de H y 34’48% de O. Determina su fórmula empírica.

SOLUCIÓN: C2H6O

17º. La aspirina es un analgésico muy conocido por todos. Su composición al analizar 1 g de aspirina comercial, es la siguiente: 0’6 g de C; 0’044 g de H y el resto O. Determina las fórmulas empírica y molecular.

DATO: Masa molecular 180 u.

SOLUCIÓN: C9H8O



18º. El paracetamol tiene la siguiente composición centesimal: 63’57% de C; 5’96% de H; 9’27% de N y el resto de O. Si su masa molecular es de 151, determina la fórmula molecular del paracetamol.

SOLUCIÓN:C8H9NO2

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