IntroduccióN: CÁlculos en química



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QUÍMICA 2ºBACHILLERATO. IES GABRIEL GARCÍA MÁRQUEZ 


INTRODUCCIÓN: CÁLCULOS EN QUÍMICA

MOLES Y MOLÉCULAS

  1. Partimos de 139,2 g de sulfato de potasio. Calcular:

    1. La masa en gramos de una molécula de sulfato de potasio.

    2. El número de moles y de moléculas de sulfato de potasio.

    3. El número de moles y de átomos de potasio, azufre y oxígeno.

    4. Los gramos de potasio, azufre y oxígeno.



  1. Tenemos 41 g de nitrato de calcio. Determina:

    1. Moles de nitrato de calcio.

    2. Número de átomos de oxígeno, moles de nitrógeno y gramos de calcio.

    3. Masa en gramos de una “molécula” de nitrato de calcio

FÓRMULAS QUÍMICAS

  1. Un óxido de cloro contiene 52,5% de cloro en masa. Hallar su fórmula empírica.



  1. Determina la fórmula de un compuesto formado por 27% de potasio, 35% de cromo y 38% de óxígeno.



  1. En la combustión de 2,5 g de un compuesto orgánico formado por C, H y O se han obtenido 5 g de CO2 y 2g de agua. Si la masa molar del compuesto es 88 g/mol, determina su fórmula empírica y su fórmula molecular.

GASES

  1. En un recipiente de 3L hay gas neón a 50ºC y 800 mm Hg. En otro recipiente de 2L tenemos gas hidrógeno a 25ºC y 600 mm Hg. Se abre la llave que comunica ambos recipientes y se fija la temperatura a 40ºC. Calcula:

    1. La presión total de la mezcla y la presión parcial de los componentes

    2. Composición de la mezcla como % en masa y % en volumen.

DISOLUCIONES

  1. Calcula la cantidad de HCl comercial del 37% de riqueza y 1,18 g/ml de densidad que necesitas para preparar 100 ml de HCl 0,5 M.



  1. Tenemos un ácido sulfúrico comercial del 96% de riqueza y 1,86 g/ml de densidad. Determina su molaridad, molalidad y fracción molar.

REACCIONES QUÍMICAS

  1. Se hacen reaccionar 300 g de carbonato cálcico con ácido clorhídrico en exceso. Calcula:

    1. ¿Cuántos gramos de éste se gastan? ¿Cuántos gramos de cloruro de calcio se forman?

    2. ¿Qué volumen de CO2 se desprenden en condiciones normales? (Se sabe además que en la reacción química se forma agua)



  1. El sulfato de amonio es un abono que se prepara haciendo reaccionar directamente amoniaco con ácido sulfúrico. En una ocasión se hizo reaccionar una disolución de amoniaco que contenía 30 kg de esta sustancia con ácido sulfúrico en exceso y se obtuvieron 100 kg de abono. Calcula el rendimiento de la reacción.



  1. Se hacen reaccionar 5 g de aluminio con 50 ml de una disolución de ácido sulfúrico 2M. Calcula:

    1. El volumen de H2 que se recoge, medido a 20ºC y 750 mm Hg.

    2. Los gramos de sulfato de aluminio que se forman.



  1. En un cilindro de émbolo móvil tenemos una mezcla de metano y etano que ocupa 6 dm3 a 0ºC y 1atm de presión. Cuando se quema con exceso de oxígeno, se producen 8 dm3 de CO2, medidos en las mismas condiciones de trabajo. Calcula la composición de la mezcla expresada como % en volumen.



  1. Se desea conocer la riqueza en sulfuro de hierro (II) de una muestra. Para ello, se trata 1 g de esta muestra con exceso de ácido clorhídrico y se desprenden 100 ml de sulfuro de hidrógeno gaseoso, medidos a 20ºC y 750 mm Hg. Se sabe que el otro producto de la reacción es el cloruro de hierro (II).

Datos: MC= 12, MCa= 40, MO= 16, MH= 1, MCl= 35,5, MK= 39, MCr= 52, MN= 14, MS= 32, MNe= 20,2, MAl=27



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