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INSTRUCCIONES

Las tareas que se presentan se te irán encargando durante el curso. Deberás realizarlas escribiendo pregunta y respuesta a mano. No se admitirán tareas escritas en computadora. Las actividades deberán entregarse en la fecha indicada en hojas blancas o a rayas (pueden ser de reciclaje).

TAREA 1


1.- Usando la tabla periódica determina la masa molar de las siguientes sustancias:

CaBr2 H2CO3 (NH4)3PO3 NaCN Al2(SO4)3

2.- Si la masa formula del nitrato de calcio es de 164 umas, un mol de este compuesto es igual a:

3.- La unidad que representa la cantidad de una sustancia que contiene 6.023 X 1023 unidades fundamentales es:

4.- ¿Cuántos átomos de carbono hay en un quilate de diamante? El diamante es carbono puro y un quilate pesa exactamente 0.2 g.

5.- Determina el número de moles que contienen 50.16 g de FeS.

6.- El cobre tiene una gran variedad de aplicaciones a causa de sus propiedades. Determina la masa de 0.252 moles de cobre.

7.- El zinc se usa como capa protectora resistente a la corrosión para el hierro y el acero. Calcula el número de moles que contienen 4.5 X 1024 átomos de zinc.

8.- El cloro gaseoso (Cl2) es un gas amarillo verdoso. ¿Qué volumen ocupan 54 g de cloro gaseoso a 1 atm de presión y 0oC?

9.- Completa los siguientes cuadros con la información que se te pide:



Nombre de la sustancia

Fórmula

Masa molecular

Masa de 1 mol

Masa de 5 moles

Masa de 14 moles

Sulfato de cobre II



















HNO3
















NaOH













Carbonato de sodio



















Cl2















Fórmula

Masa

Cantidad de moles

Número de moléculas

H2O

50 g







KNO3

25 g







Ca(OH)2




15




N2




45




NH4Cl







8 X 1023

MgS







13.5 X 1025

10.- Determina la composición porcentual de cada elemento en los siguientes compuestos:

NaNO3 FeO H3PO3 BaTe CdF2 KBr H2S

11.- El cloruro de aluminio se forma al hacer reaccionar 13.43 g de aluminio con 53.18 g de cloro. ¿Cuál es la composición porcentual del compuesto?

12.- Al analizar una muestra de cloruro de etileno se vio que contenía 6 g de carbono, 1 g de hidrógeno y 17.75 g de cloro. Calcula la composición porcentual del cloruro de etileno.

13.- Calcula la composición porcentual de un óxido con una masa de 14.2 g que se formó al hacer reaccionar con oxígeno suficiente una muestra de 6.2 g de fósforo.

14.- Determina la fórmula empírica de un compuesto formado por 26.6 g de potasio, 35.4 g de cromo y 38.1 g de oxígeno.

15.- El análisis químico de un compuesto dio los siguientes resultados: 34.33% de sodio, 17.91% de carbono, 47.76% de oxígeno. Determina la fórmula mínima y la molecular de este compuesto cuyo peso molecular es de 134 g/mol.

16.- La sulfadiacina, un medicamento usado en infecciones bacterianas, dio el siguiente resultado después de su análisis: 48% de carbono, 4% de hidrógeno, 22.4% de nitrógeno, 12.8% de azufre y 12.8% de oxígeno. Se encontró experimentalmente que tiene una masa de 250 g/mol. Calcula la fórmula molecular de la sulfadiacina.

TAREA 2

1.- Si una vela de 50 g está hecha de tricontano, C30H62, ¿qué volumen de CO2 liberará al ambiente la combustión completa de la vela a 0oC y 1 atm de presión?



C30H62(s) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l)

2.- El nylon es un material que por su resistencia y elasticidad es utilizado para elaborar fibras textiles. Experimentalmente se encontró que este compuesto contiene 63.68% de carbono, 12.38% de nitrógeno, 9.8 % de hidrógeno y 14.14% de oxígeno. Calcula la fórmula mínima de este compuesto.

3.- Calcula la fórmula mínima para cada compuesto con los datos indicados:


  1. Un sólido contiene 35.98% de aluminio y 64.02% de azufre

  2. La aspirina contiene 60.6% de carbono, 4.5% de hidrógeno y 35.3% de oxígeno.

  3. La vainillina usada en saborizantes artificiales contiene 63.2% de carbono, 5.26% de hidrógeno y 31.6% de oxígeno.

  4. Una sustancia contiene 60.8% de sodio, 28.5% de boro y 10.5% de hidrógeno.

4.- Una sustancia química forma parte de un líquido usado para revelado fotográfico. Se analizó y se encontró que contiene 65.45% de carbono, 5.45% de hidrógeno y 29.09% de oxígeno. Si la masa molar de la fórmula molecular es 110 g/mol, ¿cuál es su fórmula molecular?

5.- El oxígeno representa 60% del cuerpo humano. Casi todas las plantas y animales, incluyendo los seres humanos, requieren oxígeno, ya sea en estado libre o combinado, para mantenerse con vida. ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en un mol de moléculas de oxígeno? Toma en cuenta que el oxígeno ordinario (O2) contiene dos átomos por molécula.

6.- El amoniaco (NH3) es un gas de olor picante muy soluble en agua. En la Edad Media se obtenía calentando los cuernos y pezuñas de bueyes. A 0oC y 1 atm de presión, ¿cuántos moles de amoniaco hay en 100 litros?

7.- El acetileno arde al aire con una llama caliente y brillante que se utiliza en soldadura. A 0oC y 1 atm de presión, calcula para la siguiente reacción:

C2H2(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l)


  1. La masa de acetileno que se quema para producir 100 litros de CO2

  2. El volumen de agua producido por 18 moles de oxígeno.

  3. La masa de CO2 que se produce con 46 g de oxígeno.

  4. Los moles de acetileno que reaccionan con 28 g de oxígeno.

8.- ¿Qué peso de BaCl2 se requiere para hacerlo reaccionar con 10 g de Fe2(SO4)3?

BaCl2 + Fe2(SO4)3  FeCl3 + BaSO4

9.- En la formación de la lluvia ácida el dióxido de azufre (SO2) reacciona con oxígeno (O2) y agua (H2O), teniendo como producto ácido sulfúrico (H2SO4). Si 12.5 moles de SO2 reaccionan, ¿cuántos moles de ácido sulfúrico se pueden producir? ¿Cuántos gramos de oxígeno se necesitan? ¿Cuántos gramos de agua? La ecuación química es:

SO2(g) + O2(g) + H2O(l)  H2SO4(ac)

TAREA 3

1.- Escribe sobre la línea la palabra correspondiente:



+ Este tipo de mezcla contaminantes se forman en la atmósfera como producto de reacciones químicas:______________________________

+ Consiste en una bolsa de aire tibio atrapado entre dos capas de aire frío en donde la concentración de contaminantes puede ser peligrosa :____________ ________________________

+ Son contaminantes que provienen principalmente del combustible utilizado en industrias y automóviles, al contacto con el agua se trasforman en ácidos: óxidos de _____________________

+ La composición de este tipo de mezcla es uniforme en todas sus partes: ___________________

+ Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa: ___________________

+ Sustancia que no se puede separar en otras más simples por métodos físicos o químicos:_______

+ Es la combinación de dos o más sustancias y cada una conserva sus propiedades:_____________

+Cuando la materia está compuesta de diversas fases cuyas propiedades locales varían en diferentes puntos de la muestra, decimos que es una mezcla: ______________________________

+Componente de una disolución que a temperatura normal determina el estado de agregación de la disolución: __________________________

+El tamaño de partícula de una disolución es de _________________________, estas mezclas son ______________________________ (transparentes/opacas) porque dejan pasar la luz, aunque pueden ser coloridas. Además ____________________________ (atraviesan/no atraviesan) los filtros y son mezclas _____________________________.

2.- Coloca dentro del paréntesis una M, si es una mezcla, una C si es un compuesto o una E si se trata de un elemento:

( ) Sal común

( ) Madera

( ) Refresco

( ) Agua


( ) Pólvora

( ) Mercurio

( ) Aire

( ) Petróleo

( ) Bronce

( ) Mayonesa

( ) Agua de mar

( ) Acero

( ) Etanol

( ) Lantano

( ) Metano

( ) Platino



3.- Investiga el proceso mediante el cual las raíces de las plantas y los árboles absorben el agua.

4.- ¿En qué líquido se disuelve más rápidamente una cucharada de azúcar, en 200 ml de té helado o en 200 ml de café caliente? Explica tu respuesta en términos de la teoría cinética molecular.

5.- Un grupo de náufragos flotó en el mar por varios días antes de ser rescatados. Quienes habían bebido agua de mar sufrían deshidratación más grave, explica por qué.

6.- ¿Qué entiendes por contaminación?

7.- ¿Qué tipos de contaminantes existen?

8.- Enumera algunos contaminantes que conozcas (cuando menos cinco):

9.- ¿Con qué acciones participas para el cuidado del ambiente?

10.- Menciona algún programa o programas que ha implementado el Gobierno para disminuir la contaminación en tu localidad.

11.- ¿Qué es y cómo se produce la lluvia ácida? ¿Qué implicaciones tiene sobre el ambiente?

12.- Subraya la respuesta correcta:

+De las siguientes opciones, cuál es verdadera:


  1. Una solución diluida es un sistema homogéneo

  2. Los componentes de una disolución no pueden variar sus concentraciones

  3. La disolución concentrada es la que no admite más soluto disuelto

  4. El soluto tiene distinto estado de agregación que la disolución

+De las siguientes opciones, cuál es verdadera:

  1. El agua mineral es una sustancia pura c) El agua destilada es una mezcla homogénea

  2. El agua de mar es un coloide d) El agua destilada es una sustancia pura

+ Una causa de la contaminación es:

  1. Agotamiento de recursos

  2. La apertura de instituciones que promueven el cuidado del medio ambiente

  3. La orientación del comportamiento de los seres humanos

  4. La urbanización creciente y desordenada

+ Algunos agentes contaminantes del suelo son:

  1. Basura, pesticidas, petróleo y lluvia ácida c) Microorganismos y efecto invernadero

  2. CO y fertilizantes d) Tala inmoderada y escasez de fauna

+ Algunos agentes naturales contaminantes del aire son:

  1. Plantas industriales y sus desechos c) Los volcanes y los aerosoles

  2. El polvo y los vehículos d) Volcanes e incendios forestales

+ Algunas alternativas para la disminución de los residuos sólidos son:

  1. Separar la basura en orgánica e inorgánica c)El reciclaje y la incineración

  2. Distribuir un mayor número de basureros d)Evitar el uso de empaques biodegradables

+ ¿Qué gas es el principal responsable de la lluvia ácida?

  1. NO b) CO c) CO2 d) H2

+ El dióxido de azufre, el óxido de nitrógeno, el monóxido de carbono y los hidrocarburos son ejemplos de contaminantes:

  1. Primarios b)Secundarios c)Artificiales d) Naturales

13.- Escribe en el paréntesis una A si se trata de una sustancia pura y una B si se trata de una mezcla:

( ) Hielo picado en agua

( ) Tortilla

( ) Pastilla para el dolor de cabeza

( ) Carbón

( ) Rama de árbol

( ) Azúcar

( ) Agua de mar

( ) Zapato tenis

( ) Agua de naranja

( ) Aretes de plata



TAREA 4

1.- Completa el siguiente cuadro comparativo que permite distinguir soluciones, coloides y suspensiones:



Característica

Disolución

Coloide

Suspensión

Tamaño de partícula

Menor 1 nm







Tipo de mezcla







Heterogénea

Sedimentación

No sedimentan







Apariencia

Transparentes







Filtrabilidad

Atraviesan cualquier filtro







Refracción de la luz

No dispersan la luz







2.- Imagina que estás en el laboratorio y te proporcionan dos muestras de mezclas, las cuales hay que separar en sus correspondientes componentes:

*Muestra 1: mezcla de limadura de hierro y azufre en polvo

*Muestra 2: mezcla de hierro pulverizado muy finamente y azufre en polvo

¿Qué métodos físicos propones para separar el hierro y el azufre en cada muestra? Tal vez te sea útil saber que el disulfuro de carbono es un buen disolvente del azufre.

3.- Escribe 5 ejemplos de mezclas y señala los métodos de separación que podrías aplicar para separar los componentes de estas mezclas.

4.- Escribe sobre la línea la palabra que corresponda:

+Método de separación de mezclas que consiste en separar líquidos miscibles, aprovechando sus diferentes puntos de ebullición: ______________________________

+El efecto Tyndall es una propiedad de este tipo de dispersiones: ___________________________

5.- Subraya la respuesta correcta:

+ La mamá de Alma coloca merengue a la gelatina de piña. ¿Qué tipo de coloide utiliza para adornar el postre?



  1. Uno con fase dispersa sólida y fase dispersante líquida

  2. Uno con fase dispersa sólida y fase dispersante sólida

  3. Uno con fase dispersa líquida y fase dispersante líquida

  4. Uno con fase dispersa gaseosa y fase dispersante líquida

+Son dispersiones en apariencia homogénea, su partículas tienen tamaño mayor a 1 nm y atraviesan los filtros, no sedimentan en poco tiempo:

  1. Suspensión b) Disolución c) Coloide

+Sus componentes se separan fácilmente por filtración:

  1. Suspensión b) Disolución c) Coloide

+Son dispersiones heterogéneas que al sedimentar presentan dos fases, no atraviesan los filtros:

  1. Suspensión b) Disolución c) Coloide

+Estas dispersiones presentan el fenómeno de ósmosis:

  1. Suspensión b) Disolución c) Coloide

+El tamaño de partícula es la principal característica que conviene a este método de separación:

  1. Evaporación b) Decantación c) Cristalización d) Filtración

+La densidad es la principal característica que conviene a este método de separación:

  1. Evaporación b) Decantación c) Cristalización d) Filtración

+Subraya el enunciado correcto:

  1. Todas las mezclas heterogéneas pueden separarse por filtración.

  2. Todas las mezclas homogéneas se separan por destilación

  3. El agua de mar no puede separarse por filtración

+¿En cuál de estas mezclas sus componentes se separan por filtración?

  1. Agua + aceite b) Arena + sal c) Aceite + sal d) Alcohol + azúcar

+Es el coloide que contiene partículas sólidas o líquidas dispersas en un gas:

  1. Aerosol b) Emulsión c) Sol d) Espuma

+La velocidad de difusión es la principal característica de este método de separación:

  1. Decantación b) Destilación c) Evaporación d) Cromatografía

TAREA 5

1.- Un alimento balanceado para cerdos se prepara mezclando 60 kg de harina de soya, 54 kg de maíz partido y 20 kg de suero de leche. El productor que lo prepara consume la mitad y vende el resto luego de haberlo mezclado con 10 kg de harina de pescado. Calcula el porcentaje en m/m de la harina de pescado que se encuentra en el alimento que se vendió.

2.- El glicerol es una sustancia incolora con sabor dulce a alcohol. Su fórmula es C3H8O3, es soluble en agua en cualquier proporción y se utiliza en la fabricación de medicinas y artículos de aseo, como pasta de dientes. Calcula cuántos gramos de glicerol se necesitan para preparar 520 ml de solución 2 molar.

3.- Si el agua potable debe contener 1.5 ppm de NaF, ¿Cuántos litros de agua se pueden fluorinar con 454 g de NaF?

4.- ¿Qué volumen, en mililitros de etanol contiene un bote de cerveza de 350 ml con 6 oGL? 1 oGL=1% v/v

5.- ¿Cuál es el porcentaje en masa de una disolución que contiene 400 g de cloruro de amonio (NH4Cl) en 10 000 g de disolución?

6.- Para mantener una concentración de cloruro de sodio (NaCl) similar al agua de mar, un acuario debe contener 3.6 g de NaCl por 100 g de agua. ¿Cuál es el porcentaje en masa de NaCl en la disolución?

7.- ¿Cuál es la concentración molar del ácido acetilsalicílico (C9H8O4) que se obtiene al disolver una tableta efervescente que contiene 300 mg de esta sustancia y obtener 250 ml de disolución?

8.- Una disolución intravenosa (IV) de 100.5 ml contiene 5.1 g de glucosa (C6H12O6). ¿Cuál es la molaridad de esta disolución?

9.- Calcula la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico que contiene 24.4 g de esta sustancia en 198 g de agua. La masa molar del ácido sulfúrico es de 98 g/mol.

10.- Un jarabe azucarado contiene 15% en masa de azúcar, C12H22O11, y su densidad es igual a 1.06 g/ml. ¿Cuántos gramos de azúcar hay en 1 litro de este jarabe?, ¿Cuál es la molaridad de esta disolución? ¿Cuál es la molalidad de esta disolución?

11.- Completa la siguiente tabla:



Soluto

Gramos de soluto

Moles de soluto

Volumen de disolución

Molaridad

NaNO3

25







1.2

H2SO4







12 litros

0.1

CaCO3




0.525




1.5

Ba(OH)2

65




500 ml




HCl




0.76

330 ml




12.- Calcula la fracción molar de cada uno de los componentes en las siguientes disoluciones:

a) 2 moles de etanol (C2H6O) y 8 moles de agua

b) 12.3 g de C4H4O en 1 X 102 g de C2H6O

c) 156 g de C12H22O11 en 3 X 102 g de agua

13.- Calcula el porcentaje masa-volumen (%m/v) de una disolución que se ha preparado con 4.8 g de cloruro de potasio (KCl) al que se le ha añadido agua hasta obtener un volumen total de 450 ml.

14.- Calcula el porcentaje masa-volumen (%m/v) de una disolución que se ha preparado con 136 g de ácido oxálico al que se le ha añadido agua hasta obtener un volumen total de 250 ml.

15.- Calcula la masa de LiOH presente en 125 ml de una disolución acuosa al 16% m/v de esta sustancia.

16.- Calcula el porcentaje masa-masa de una disolución que se ha preparado con 6.7 g de carbonato de potasio (K2CO3) al que se le añadió agua hasta que el peso total de la disolución es de 130 g.

17.- Calcula el porcentaje masa-masa de una disolución que se obtiene con 235 g de sacarosa a la que se le añade agua hasta que el peso total de la disolución es de 1.30 kg.

18.- Calcula el porcentaje masa-masa de una disolución acuosa de H2SO4 que se ha preparado con 210.02 g de ácido sulfúrico. El volumen final de la disolución es de 150 ml y su densidad es de 1.735 g/ml.

19.- Calcula la masa de cloruro de calcio (CaCl) presente en 350 g de una disolución acuosa al 16% masa-masa de esta sustancia.

20.- Calcula el porcentaje volumen-volumen de una disolución que se ha preparado disolviendo 25 ml de ácido acético en una cantidad de agua tal que se obtiene un volumen total de 150 ml.

21.- Calcula el volumen de etanol presente en 450 ml de una disolución acuosa de etanol al 40% v/v.

22.- Calcula el valor de las partes por millón (ppm) de una disolución que se ha preparado con 0.56 g de nitrato de plomo (II) (Pb(NO3)2) al que se le ha añadido agua hasta completar un volumen total de 670 ml de disolución.

23.- Calcula las partes por millón de una disolución que se obtiene con 0.025 g de nitrato de cromo (III) (Cr(NO3)3 al que se le ha añadido agua hasta obtener 500 ml de disolución.

24.- Calcula la masa de As2O3 disuelto en 25 ml de una disolución cuya concentración es de 4.5 ppm de dicha sustancia.

25.- El ácido nítrico concentrado (densidad=1.4 g/ml) contiene el 68% en peso/volumen de ácido nítrico, calcula su molaridad.

TAREA 6


1.- De las siguientes características, tacha la que corresponda a los compuestos orgánicos:

+Presentan enlace covalente

+La velocidad de las reacciones es rápida

+Poca solubilidad en solventes no polares

+Generalmente requieren el uso de catalizadores

+Son solubles en solventes no polares

+Intervienen en su formación todos los elementos conocidos

+Sus soluciones conducen la electricidad

2.- Tipo de isomería donde los átomos de carbono en una cadena se unen unos a otros en un orden diferente:

a)Funcional b)De cadena c)De posición d)Óptica

3.- Tipo de isomería en la que cambian de lugar los dobles o triples enlaces en la cadena u otro elemento diferente del carbono y el hidrógeno:

a)Funcional b)De cadena c)De posición d)Óptica

4.- Los primeros cuatro miembros de la serie de estos hidrocarburos son gases a temperatura ambiente y presión normal. Del C cinco al 18 son líquidos y a partir del 19 son sólidos similares a la cera______________________________

5.- Son aquellos hidrocarburos donde todos sus carbonos presentan una hibridación sp3, adquiriendo sus enlaces un ángulo de 109.5 grados:___________________________

6.- Describe la hibridación sp3 del carbono e indica el tipo de enlaces que forma y sus características.

7.- Describe la hibridación sp2 del carbono e indica el tipo de enlaces que forma y sus características.

8.- Describe la hibridación sp del carbono e indica el tipo de enlaces que forma y sus características.

9.- ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene una temperatura de ebullición más alta?

a)Pentano b)2-penteno

9.- ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene una temperatura de ebullición más alta?

a)Pentano b)Decano

10.- Escribe dos isómeros de cadena, dos de posición y dos de grupo funcional. En cada par indica por qué son isómeros uno con respecto al otro.

11.- Escribe los nombres de los siguientes compuestos:

CH3 - CH2 - CH = CH2

CH3 - C = C - CH3

CH3 - CH2 - CH - CH3

/

CH


/

CH3 CH2 - CH3


CH3 - CH - CH2 - CH3

/

CH - CH3



/

CH2 - CH3

CH3

/

CH3 - C - CH3



/

CH3 - CH2 - CH - CH2 - CH - CH2 - CH2 - CH3

/

CH


/

CH3 CH2 - CH3




CH3

CH3 - CH - CH3


CH3 - CH - CH3

/

CH2 = CH - C - CH2 - CH = CH - CH2 - CH3



/

CH2 - CH3

12.- Escribe las estructuras de los siguientes compuestos:

5-secbutil-5-isopropildecano


2-terbutil-1,1-dimetilciclopentano
3,6-dietil-1-octeno
3-metil-1-butino
1,3,5-octatriino
3-propilciclohexeno

TAREA 7


1.- Los siguientes nombres son incorrectos. Escribe la estructura que representa cada uno e indica el nombre IUPAC correcto:

+4-bromo-2-metilbenceno +2-cloro-para-fenol

2.- ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene una temperatura de ebullición más alta?

a)2-pentanol b)2-pentanona

3.- ¿Cuál de los siguientes compuestos tiene una temperatura de ebullición más alta?

a)Pentano b)metil-n-propil cetona

4.- ¿Cuál de los siguientes compuestos forma puentes de hidrógeno entre sus moléculas?

a)2-pentanol b)pentanal

5.- ¿Cuál de los siguientes compuestos forma puentes de hidrógeno con el agua?

a)2-pentanol b)2-pentanona

6.- ¿Cuál de los siguientes compuestos es más soluble en agua?

a)2-pentanol b)2-butanol

7.- ¿Cuál de los siguientes compuestos es más soluble en agua?

a)butanal b)butanona

8.- ¿Cuál de los siguientes compuestos es más soluble en agua?

a)Ácido decanoico b)Decanoato de potasio

9.- Escribe los nombres de los siguientes alcoholes e indica si son primarios, secundarios o terciarios:

CH3 - CH2 - CH - CH2 - CH3 CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - OH

/

OH


CH3 - CH - CH2 - CH3

/

HO - C - CH3



/

CH2 - CH3
10.- Escribe los nombres de los siguientes compuestos:

CH3

CH3 - CH2 - CH2 - O – CH3

Br


CH3 - CH2 - CH2 - C- H

/ //


CH2 O

/

CH3 - CH2 - C - CH2 -CH3

//

O


CH3 - CH - CH2 - CH - CH -CH3

/ / /


C - H CH2 CH2 – CH3

// /


O CH3
CH3

/

CH3 - C - CH3 O



/ //

CH3 - CH2 - CH - CH2 - CH - CH2 - CH2 – C - OH

/

CH


/

CH3 CH2 - CH3

O

//

C - H




CH3 - CH - CH3 O

/ //


CH3 - CH2 - C - CH2 - CH2 - C - O - CH2 - CH3

/

CH2 - CH3



11.- Escribe las estructuras de los siguientes compuestos:

Diisopropil éter Etil-oxi-fenil


Secbutilterbutil éter 2-etil-4-metilpentanal
α-bromo-β-metilbutiraldehído Ciclohexanocarbaldehido
4-metilbencenocarbaldehido Tolueno
Acetona 3-metil-2-pentanona
Metil benzil cetona Ácido acético
Ácido α-aminopropiónico Ácido 3-hidroxibutanoico
Formiato de etilo Butirato de propilo
Propanoato de propilo Benzoato de fenilo
2-cloro-2-metilbutano Bromociclohexano
Para-yodofenol Butirato de sodio
2-isopropilbutanoato de potasio Formaldehido
TAREA 8

1.- Para cada una de las siguientes sustancias indica un ejemplo específico:

*Azúcar presente en la sangre:

*Un disacárido:

*Azúcar presente en los ácidos nucleicos:

*Un polisacárido:

2.- Ilustra la formación de un enlace éster entre el glicerol y tres moléculas de ácidos grasos. Escribe el nombre genérico del compuesto formado:

3.- Investiga y escribe la fórmula del caroteno presente en las zanahorias y que es la molécula precursora de la vitamina A. Indica qué tipo de biomolécula es y qué cambio sufre en el organismo para convertirse en vitamina A:

4.- Por hidrólisis, una sustancia desconocida se descompone en pequeñas moléculas de aminoácidos, ¿de qué tipo de macromolécula se trata?

5.- Dibuja el dipéptido formado entre los aminoácidos glicina y valina. Si no conoces la fórmula de éstos, investígala:

6.- Escribe la fórmula de un α-aminoácido que contenga tres átomos de carbono. ¿Qué nombre IUPAC le darías?

7.- Escribe cuando menos tres diferencias entre el ARN y el ADN:

8.- ¿Cuáles son los tres tipos principales de ARN en la célula?

9.- Investiga cuál es el monómero que forma cada uno de los siguientes polímeros y escribe su fórmula:

*Polietileno
*Cloruro de polivinilo
*Teflón
*Polipropileno
*Poliestireno
10.- Subraya la respuesta correcta:

+Pertenecen al grupo de los carbohidratos y son la fuente de energía más importante de los seres vivos:

a)Polietilenos b)Polipéptidos c)Ácidos Nucleicos d)Polisacáridos

+Estas macromoléculas están constituidas por nucleótidos e intervienen en la reproducción de los seres vivos:

a)Ácidos grasos b)Polipéptidos c)Ácidos Nucleicos d)Polisacáridos

+Los aminoácidos son la unidad fundamental de esta macromolécula cuya estructura química es una de las más complejas:

a)Polietilenos b)Polipéptidos c)Ácidos Nucleicos d)Ácidos grasos

+Son ejemplos de polisacáridos:

a)Almidón y glucosa b)Glucosa y celulosa c)Glucógeno y almidón d)Fluctosa y galactosa

+Característica que distingue a los lípidos:

a)Solubles en agua b)Tienen estructura química muy similar

c)Tienen funciones biológicas parecidas d)Poco o nada solubles en agua

+El glicerol y los ácidos grasos son las sustancias que constituyen esta clase de lípidos:

a)Cromolípidos b)Esterolípidos c)Mantecas y aceites d)Glucolípidos

+Polímeros naturales que presentan el fenómeno de desnaturalización:

a)Proteínas b)Sacarosa c)Ceras d)Ácidos nucleicos

11.- Algunos polímeros se unen por adición y otros por condensación, ¿cuál es la característica de una reacción y otra?

12.- Escribe dentro del paréntesis la letra que corresponda, relacionando el polímero con algunos de sus usos:



( ) Discos fonográficos, cintas magnéticas y tuberías plásticas




A)Poliacrilonitrilo

( ) Bolsas, envolturas plásticas y juguetes para niños




B)Polipropileno

( ) Teflón y películas resistentes al calor




C)Politetrafluoroetileno

( ) Aparatos domésticos, utensilios de cocina y tejidos para alfombras




D)Polietileno

( ) Fibras textiles para ropa y tapicería como el orlón




E)Poliestireno

( ) Espuma aislante y recipientes desechables para alimentos




F)Cloruro de polivinilo

13.-Escribe los nombres de los siguientes compuestos:

NH2 CH3 – S - S - CH2 -CH3



Br
CH3 - CH2 - C – N - CH2 -CH3

// /

O H


CH3 - CH - CH2 - CH3

/

N - H



/

CH2 -CH3
CH3

/

CH3 - C - CH3 O



/ //

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH - CH2 - CH2 – C – N - CH2 - CH3

/

H
14.- Escribe las estructuras de los siguientes compuestos:



N-etil-Nmetilisobutilamina 1,2-etanodiamina
3-metil-1-butanamina N-isopropilbutanamida
N,N-dietilciclobutanocarboxamida 2-secbutil-2,3-heptanoditiol
N,N-dimetil acetamida Metil isobutil sulfuro
15.- Escribe 10 productos de uso cotidiano cuya composición tenga como base un polímero sintético, indicando el producto y el polímero que lo compone.






Fase dispersa

(soluto)


Fase dispersora

(solvente)



SÓLIDO

LÍQUIDO

GASEOSO

SÓLIDO

ALEACIONES (MEZCLA DE METALES)

CARAMELO (POCA AGUA, MUCHO AZÚCAR)

HIDRÓGENO DISUELTO EN HIERRO

LÍQUIDO

AGUA DE MAR

VINAGRE, VODKA, TEQUILA, ETC.

AGUA MINERAL

GASEOSO

HUMO MUY FINO

AIRE HÚMEDO

AIRE (NITRÓGENO ES EL SOLVENTE Y OXÍGENO EL SOLUTO)



TIPO DE COLOIDE

ESTADO DE AGREGACIÓN

EJEMPLOS

FASE DISPERSA (MICELA)

FASE DISPERSORA

SOL SÓLIDO

SÓLIDA

SÓLIDA

TURQUESA, PERLAS, PORCELANAS

SOL O GEL

SÓLIDA

LÍQUIDA

CLARA DE HUEVO, GELATINA, GEL DE CABELLO

HUMO O AEROSOL SÓLIDO

SÓLIDA

GAS

POLVO EN AIRE, HUMO DE CHIMENEAS

EMULSIÓN SÓLIDA

LÍQUIDO

SÓLIDO

MANTEQUILLA (LECHE DISPERSA EN GRASA), QUESO (GRASA DISPERSA ENTRE PROTEÍNA)

EMULSIÓN

LÍQUIDO

LÍQUIDO

(LOS LÍQUIDOS TIENEN QUE SER INMISCIBLES), CREMA, MAYONESA

AEROSOL LÍQUIDO

LÍQUIDO

GAS

NEBLINA, NUBES, ROCÍO, AEROSOLES

ESPUMA SÓLIDA

GAS

SÓLIDO

MALVAVISCOS, UNICEL

ESPUMA

GAS

LÍQUIDO

MOUSSE, MERENGUE, CHANTILLY




GAS

GAS

NO EXISTE PORQUE EL TAMAÑO DE LAS MOLÉCULAS DE GAS ES MUCHO MÁS PEQUEÑO QUE LAS MICELAS



CARACTERÍSTICA

SOLUCIÓN

COLOIDE

SUSPENSIÓN

NOMBRE DE LA FASE DISPERSA

SOLUTO

MICELA

FASE DISPERSA

NOMBRE DE LA FASE DISPERSORA

SOLVENTE

FASE DISPERSORA

FASE DISPERSORA

TAMAÑO DE LA FASE DISPERSA

De átomos o moléculas. Menor a 1 nm (10-7 cm)

Hasta 10,000 veces más grandes que átomos o moléculas pequeñas. Entre 1 y 1000 nm (10-7 a 10-4 cm)

Más grandes que las micelas. Mayor a 1,000 nm

HOMOGENEIDAD

LAS SOLUCIONES SIEMPRE SON HOMOGÉNEAS

Homogéneo a simple vista, heterogéneo al microscopio

Heterogéneo, se distinguen sus fases

TRANSPARENCIA

TRANSPARENTE

TRANSLÚCIDO

OPACA

FILTRABILIDAD (¿se separan sus fases por filtración?)

No pueden ser separadas por filtración

No pueden ser separadas por filtración

Si pueden ser separadas por filtración

SEDIMENTACIÓN

Nunca sedimenta

Sus fases se separan después de mucho tiempo

Sus fases se separan después de poco tiempo





COMPUESTO INORGÁNCO

CARACTERÍSTICA

COMPUESTO ORGÁNICO

Iónico

Tipo de enlace predominante

Covalente

En general, son solubles en agua

Solubilidad en agua

En general, no son solubles en agua

Conducen la electricidad cuando están disueltos en agua o fundidos

Conductividad de electricidad

No conducen la electricidad cuando están disueltos en agua o fundidos

No son combustibles

Combustibilidad

Son combustibles

Metales y no metales, prácticamente todos los de la tabla

Tipo de elementos que los forman

No metales, prácticamente solo: C, H, O, N, S, P y en ocasiones algún halógeno

Formado por compuestos de bajo peso molecular

Tamaño de las moléculas (partículas)

Sus moléculas llegan a tener millones de átomos porque el carbono puede formar cadenas

Rápida

Velocidad de reacción

Lentas, necesitan catalizadores

Muy altos

Puntos de fusión y ebullición

Bajos puntos de fusión y ebullición

Existen unos cuantos cientos de compuestos diferentes

Cantidad de compuestos diferentes

Se calcula que hay alrededor de 3 millones de compuestos diferentes y cada año se fabrican nuevos materiales. Esto es posible porque los compuestos orgánicos presentan isomería




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