Facultad de artes liberales y educacion programa analitico de quimica general



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UNIVERSIDAD DE ESPECIALIDADES ESPIRITU SANTO
FACULTAD DE ARTES LIBERALES Y EDUCACION



PROGRAMA ANALITICO DE QUIMICA GENERAL
AÑO LECTIVO 2007-2008


DATOS GENERALES
ASIGNATURA: Química General

CATÉDRATICA: Dra Janet Gordillo MSc

CREDITOS: 3 CÓDIGO: QUI 101 PRE-REQUISITOS: Aprobación Pre-Univ

1ER SEMESTRE /07: DÍAS ASIGNADOS: Lunes y Miercoles HORARIO: 8:55-10:15 am

HORAS PRESENCIALES: 48 H HORAS NO PRESENCIALES: 96

LECTURA OBLIGATORIA: 550 Páginas

CARÁCTER: Teórico-Práctico
1.- DESCRIPCIÓN DEL PROGRAMA
Este programa está orientado hacia la búsqueda de un modelo estructural de la materia, partiendo de

datos que la realidad inmediata nos proporciona y tomando la experimentación como base de cualquier

discusión o información teórica.

Por otra parte, los tópicos tratados en este programa incluyen, contenidos y profundidad suficiente, para ser considerado un excelente aporte científico, para los estudiantes de Nutrición.


2.- JUSTIFICACIÓN DE LA ASIGNATURA
La asignatura como parte de las ciencias exactas; es proporcionarle al estudiante una cobertura concisa y con autoridad de los principios de Química, que servirán como el eje, para el desarrollo concienzudo, sistemático y práctico de las demás asignaturas planificadas a desarrollar.
3.- OBJETIVOS GENERALES
Desarrollar en los alumnos, la capacidad de observar y comprender aspectos químicos de la actualidad, relacionados con los fenómenos de la vida diaria y con otras ciencias como la biología.
3.2- OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Entender los procesos químicos fundamentales y plantearse el estudio analítico de los mismos, así como adquirir conocimientos de la química orgánica e inorgánica.
4.- COMPENTENCIAS ESPECÍFICAS


  • Relacionar el tema estudiado con la práctica asignada.

  • Conocer el material y técnicas de Laboratorio que se utilizarán en la Práctica de Química.

  • Establecer el propósito de las lecturas asignadas.

  • Exponer oralmente sobre un tema asignado, con recursos e apoyo o sin ellos.

  • Discutir en grupo sobre los textos de consulta.

  • Establecer conceptos fundamentales de valencias, partículas, moléculas y átomos.

  • Elaborar trabajos de investigación.



5.- METODOLOGIA
Con la finalidad de alcanzar el propósito y los objetivos trazados se han seleccionado contenidos relevantes, los que serán estudiados sobre la base de estrategias de aprendizaje coherentes con la modalidad de estudio.
7.- CONTENIDOS PROGRÁMATICOS
UNIDAD 1 FUNDAMENTOS DE QUÍMICA


    1. Definición de Química

    2. La Química en el mundo actual. Su relación con la tecnología y otras ciencias.

    3. Propiedades Generales de la materia y su Clasificación

    4. Átomos, moléculas y elementos

-Tabla periódica

- Partículas orbitales atómicas

- Distribución electrónica de los electrones

- Isótopos

- Masa atómica

- Concepto de mol; número de avogadro; masa molar

1.5 Reacciones químicas de los átomos

- Electrones de valencia

- Compuesto química

- Formula química, molecular y estructural.

1.6 Ecuaciones y Enlaces químicos

-Enlaces químicos covalentes, iónico y de hidrógeno

1.7 Reacciones Redox

-Oxidaciones y agentes oxidantes

-Reducción y agentes reductores
UNIDAD 2. ESTADOS DE LA MATERIA
2.1 Estado sólido

-Concepto y Características Generales

-Clasificación

-Cambios de los estados sólidos por efecto del calor

-Ley de Hooke


    1. Estado líquido

-Concepto y características generales

-Propiedades generales de los líquidos

-Mezclas y disoluciones

-Disolvente y soluto




    1. Estado Gaseoso

-Concepto y características generales

-Ley de los gases

-Teoría cinética de los gases

-Atmósfera y sus capas


UNIDAD 3. INTRODUCCIÓN A LA TERMODINAMICA
3.1 Leyes de Conservación de la energía

-Concepto, forma y tipos de energía

-Leyes de la termodinámica; entalpía y entropía

-Equilibrio químico


3.2 Energía libre

-Usos de la energía libre

-Energía libre y composición

-Reacciones espontáneas

-Reacciones químicas endotérmicas y exotérmicas
3.3 Calor

-Temperatura y Escalas

-Termometría y sus escalas
UNIDAD 4. PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES


    1. Solutos y solventes

-Propiedades coligativas

-Concepto de solución ideal

-Osmosis y Presión Osmótica

-Presión de vapor

-Soluciones de gases en líquidos


    1. Concentración de las soluciones

-Solutos y disolventes

-Concentraciones expresadas en unidades químicas

-Normalidad, molalidad y fracción molar

-Comparación entre las escalas de Concentración

-Resumen de las unidades de concentración
UNIDAD 5 EQUILIBRIO IÓNICO


    1. Introducción

- PH

-Concepto de ph. Ecuación de Henderson-Hasselbach y su aplicación

-Ionización del agua

-Electrolitos fuertes y débiles

-Concepto de ácidos y bases
5.2 Ácidos débiles y fuertes

-Bases débiles y fuertes

-Tipos de acidez; real, potencial y total.

-Acción de aminoácidos y proteínas como amortiguadores

-Amortiguación de los hidrogeniones

-Equilibrio ácido-base: Mecanismo pulmonar y renal

-Trastornos del equilibrio ácido-base

-Acidosis y alcalosis metabólica

-Acidosis y alcalosis respiratoria

-Parámetros sanguíneos, respiratorios y mixtos.




UNIDAD 6: ELECTROQUÍMICA
6.1 Conducción de la corriente eléctrica

-Distintos tipos de conductores

-Resistencia y conductancia
6.2 Electrólisis

-Ley de Faraday

-Ejemplos de procesos electrolitos
UNIDAD 7: TERMOQUÍMICA
7.1 Velocidad de reacción y equilibrio químico

-Factores que afectan a la velocidad de reacción

-Ley de velocidad de reacción

-Catálisis. Teoría de las colisiones

-Cambio de energía durante una reacción


    1. Equilibrio químico

-Ley de equilibrio químico

-Cálculo de las constantes de equilibrio

-Cálculo de concentraciones en el equilibrio y grado de disociación

-Principio de Le chatelier. Desplazamiento del equilibrio.



9.- PROGRAMA DE QUÍMICA PRÁCTICA A DESARROLLAR
Práctica 1 Técnicas de Laboratorio y Sistemas de Unidades

Práctica 1A Separación de pigmentos vegetales por Cromatografía sobre papel
Objetivos Práctica 1:
a.- Conocer el material y técnicas de laboratorio que se utilizarán en la práctica.

b.- Reconocer el sistema de peso y medidas que se utilizarán en la práctica.


-Técnicas de Laboratorio y Materiales de Laboratorio: Cromatografía, Electroforesis, Fotocolorímetro,

Centrifugación.

-Sistemas de unidades
Objetivo Práctica 1ª
Extraer pigmento fotosintético y separarlo por una técnica sencilla de cromatografía en papel.
Materiales y aparatos

Mortero


Embudo o matraz

Cajas de Petri

Papel filtro, alcohol

Espinacas y Carbonato de Calcio


Práctica 2 Agua y Soluciones

Objetivos:
a.- Reconocer y reproducir soluciones isotónicas, hipotónicas e hipertónicas.

b.- Reconocer soluciones molares, molales y normales.


Materiales y aparatos

Cloruro de sodio (sal de mesa)

Sacarosa (azúcar de mesa)

Tubos de ensayo

Pipetas y agua
Práctica 3 Diálisis de Coloides y Cristaloides

Objetivos: Demostrar el comportamiento de la membrana dialítica frente a una mezcla de coloides y cristaloides.
Materiales y aparatos

Solución de albúmina al 5%

Cloruro de sodio al 0,85%

Agua destilada

Reactivo de Biuret

Nitrato de Plata

Papel celofán

Tubos de ensayos, pipetas, vasos de precipitación



Práctica 4 Equilibrio de Donnan

Objetivos: Demostrar mediante Donnan el paso de cristaloides y no coloides
Materiales y aparatos

Copas de Donan una grande y otra pequeña

Solución de gelatina

Ácido clorhídrico al 0,1 N

Indicador: azul de bromofenol al 0,04%

Membrana dialítica (papel celofán)

Pipetas
Práctica 5 Efecto de la dilución de un ácido y una base sobre la concentración de hidrogeniones

Objetivos: Demostrar el efecto de dilución de un ácido y base fuerte sobre la concentración de hidrogeniones utilizando indicador universal de ph en solución.
Materiales y Aparatos

Pipetas, tubos de ensayos

CLH 0,1N

NaOh 0,1N

Indicador universal de ph en solución

Agua destilada


Práctica 6 Reacción de un ácido y base fuerte frente a la proteína, buffer no proteico, buffer totales del suero y agua destilada.

Objetivos: Comparación de la acción de ácido y bases frente a los distintos amortiguadores.
Reactivos y aparatos

Pipetas y tubos de ensayo

Agua destilada

CLH 0,01N

NaOH 0,01 N

Rojo de metilo al 0,02% (indicador ácido)

Fenoftaleína al 0,04% (indicador alcalino)

Gelatina al 7%

Buffers no proteicos del suero (bicarbonato de sodio)

Buffers totales del suero




10.- BIBLIOGRAFÍA BÁSICA
Rosenberg, Jerome. Química General. Séptima edición. McGraw Hill 1991

Gordillo.Janet.Química Aplicada a las Ciencias de la Salud. Primera edición. Editorial Minerva.2006

Moore.Stanitski. El mundo de la Química.Concepto y aplicaciones. Segunda edición.200

Whitten, Davis.Química General. Quinta edición. Editorial McGraw Hill 1998.


11.- DATOS DEL DOCENTE
Janet Gordillo Cortaza de Banire Dra. MSc

Doctora Nutricionista del Hospital Universitario

Docente de Planta de la Facultad de Ciencias Médicas Asignatura Bioquímica. Experiencia docente 14 años Ganadora de Concurso de Méritos, Pedagogía y Oposición (97,33/100)

Docente de la Carrera de Gastronomía Asignatura Microbiología y Toxicología de los alimentos Facultad de Ingienería Química

Master Internacional en Nutrición y Dietética, Mención Enfermedades Patológicas

Diplomado el Lípidos y Factores de Riesgo

Asistente a Cursos y Seminarios a nivel Nacional

Estudios de Posgrado en La Habana –Cuba (Hospital Hermanos Amejeiras) y Ministerio de Salud en la Habana-Cuba

Pasantías en el Servicio de Cirugía y Bioquímica Molecular en Jerusalem-Israel (Hospital Hadassa Eim-Karem)

Asistentes a Cursos y Seminarios de Pedagogía y Actualización Docente.



UNIVERSIDAD DE ESPECIALIDADES ESPÍRITU SANTO



FACULTAD DE ARTES LIBERALES Y EDUCACIÓN

SYLLABUS



MATERIA: QUI 101 HORARIO: 8:55-10:15 AM

PROFESOR(A): Dra.Janet Gordillo SEMESTRE: Primero

CRÉDITOS:3 DÍAS: Lunes y Miércoles

HORAS PRESENCIALES: 48 HORAS HORAS NO PRESENCIALES 96 HORAS


1.- DESCRIPCIÓN

Este programa está orientado hacia la búsqueda de un modelo estructural de la materia, partiendo de

datos que la realidad inmediata nos proporciona y tomando la experimentación como base de cualquier

discusión o información teórica.

Por otra parte, los tópicos tratados en este programa incluyen, contenidos y profundidad suficiente, para ser considerado un excelente aporte científico, para los estudiantes de Nutrición.
2.- OBJETIVOS GENERALES
Desarrollar en los alumnos, la capacidad de observar y comprender aspectos químicos de la actualidad, relacionados con los fenómenos de la vida diaria y con otras ciencias como la biología.
2.1.- OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Entender los procesos químicos fundamentales y plantearse el estudio analítico de los mismos, así como adquirir conocimientos de la química orgánica e inorgánica.


3.- CONTENIDO PROGRAMATICO
MATERIA: QUÍMICA

PERIODO ACADÉMICO: 2 MAYO AL 18 DE AGOSTO 2007 HORA: 08:55 -10h15


FECHA & SESIONES



COMPETENCIAS

ESPECÍFICAS


UNIDADES/CONTENIDO


HORAS NO PRESENCIALES


EVALUACIÓN


Sesión 1-2

2 Y 7


MAYO

Conozca la estructura de la materia y su participación en las distintas reacciones químicas




Fundamentos de química
La Química en el mundo actual.

Propiedades generales de la materia y su clasificación.

Tabla periódica, partículas orbita

les atómicas.

Distribución electrónica de los

electrones.

Isótopos., masa atómica.

Concepto de mol, número de

Avogadro, masa molar.



Lectura

Temperatura

Otras escalas

Uso correcto e incorrecto de las unidades.


Formativa

Sumativa

Diagnóstica




Sesión 3-4

9 Y 14


MAYO
.



Reacciones químicas de los

Átomos. Electrones de valencia

Compuestos químicos.

Fórmula química, molecular y estructural.

Ecuaciones y enlaces químicos

Covalentes, iónico y de hidrogeno.

Oxidación y Reducción





Lectura

Fórmulas y campos de composición.

Composición a partir de la fórmula.

Factores no estequiométricos.


Formativa

Sumativa

Diagnóstica



Sesión 5

16


MAYO




PRÁCTICA
1.-Técnicas de Laboratorio y

Sistemas de Unidades

1ª Separación de pigmentos vegetales por cromatografía sobre papel.



Lectura

Relaciones moleculares a partir de las ecuaciones.

Relaciones de la masa a partir de las ecuaciones.

Tipos de reacciones químicas.




Formativa

Sumativa

Diagnóstica




Sesión 6-7

21 y 23


MAYO

Identifica los diferentes estados de la materia y sus

aplicaciones



Estados de la Materia

Estado Sólido. Concepto, Clasifica

ción. Cambios de los estados sóli

Dos. Ley de Hooke.

Estado líquido. Concepto y carac-

terísticas.Propiedades generales

de los líquidos. Mezclas y disoluciones. Disolvente y soluto.

Estado gaseoso. Concepto y características.

Ley de los gases. Teoría cinética de los gases.

Atmósfera y sus capas.




Lectura
Medida de gases

Volúmenes gaseosos

Densidad de un gas ideal

Ley de Dalton de presiones parciales.




Formativa

Sumativa

Diagnóstica




FECHA & SESIONES



COMPETENCIAS

ESPECÍFICAS


UNIDADES/CONTENIDO


HORAS NO PRESENCIALES


EVALUACIÓN


Sesión 8

28

MAYO








PRÁCTICA

Agua y Soluciones




Lectura

Absorción y emisión de la luz.

Interacción de la luz con la materia.

Partículas y ondas


Formativa

Sumativa

Diagnóstica




Sesión 9

30

MAYO


.

Analiza la energía en diversas formas

y su utilidad en las distintas reacciones



Introducción a la termodinámica

Leyes de Conservación de la energía.

Formas y tipos de energía.

Entalpia, entropía.

Principio de Chatelier.



Lectura

Radios atómicos

Energía de ionización

Afinidad electrónica

Propiedades magnéticas

Formativa

Sumativa

Diagnóstica




Sesión

10-11

4 Y 6


JUNIO




Energía libre.


Usos de energía libre.

Energía libre y composición.

Reacciones espontáneas.

Reacciones químicas endo-

Térmicas y exotérmicas.

Calor. Temperaturas y escalas.

Termometría y sus escalas.



Lectura
Enlace químico

Valencia iónica

Modelos de enlace de valencia.

Modelo de orbitales moleculares


Formativa

Sumativa

Diagnóstica




Sesión

12-13

11

JUNIO








Práctica

Diálisis de Coloides y cristaloides




Lectura

Geometría de las moléculas

Compuestos de coordinación

Isomería


Enlace de metales

Formativa

Sumativa

Diagnóstica




Sesión 14

13

JUNIO


Identificar las distintas clases de soluciones y sus conceptos .




Propiedades de las soluciones

Solutos y solventes. Propiedades coligativas.

Concepto de solución. Osmosis y

Presión osmótica.

Presión de vapor.

Soluciones de gases en líquidos




Lectura
Cristales

Fuerzas cristalinas

Fuerza en líquidos

Formativa

Sumativa

Diagnóstica




Sesión 15

18

JUNIO








Examen Primer Parcial



Sumativa Individual





FECHA & SESIONES






UNIDADES/CONTENIDO


HORAS NO PRESENCIALES


EVALUACIÓN

Sesión 16

20

JUNIO






Concentración de las soluciones

Solutos y disolventes

Concentraciones expresadas en unidades químicas.

Normalidad, molalidad y fracción molar.

Comparación entre las escalas de Concentración.



Lectura

Propiedades de las soluciones.

Presión de vapor.

Descenso del punto de congelación.


Formativa

Sumativa

Diagnóstica



Sesión 17

25

JUNIO







Práctica

Equilibrio de Donnan



Lectura

Desviaciones de las leyes para soluciones diluidas.

Elevación del punto de ebullición.

Soluciones de gases en líquidos


Formativa

Sumativa

Diagnóstica



Sesión 18

27

JUNIO



El efecto del ph en distintas soluciones y sus efectos como amortiguadores


Equilibrio iónico

Introducción


Ph. Ecuación de Henderson-Hasselbach

Ionización del agua

Electrolitos fuertes y débiles.

Concepto de ácidos y bases.





Lectura

Iones, complejos, precipitados.

Complejos de coordinación

Producto de solubilidad


Formativa

Sumativa

Diagnóstica



Sesión 19

2

JULIO







Práctica

Efecto de la dilución de un ácido

y una base sobre la concentración de hidrogeniones.



Lectura

Velocidad de las reacciones.

Orden de las reacciones.

Mecanismos de reacción.


Formativa

Sumativa

Diagnóstica




Sesión 20

4

JULIO






Acidos débiles y fuertes

Bases débiles y fuertes

Tipos de ácidez.

Buffer o amortiguadores

Acción de aminoácidos y proteínas como amortiguadores

Amortiguación de los hidrogeniones




Lectura
Procesos nucleares

Partículas fundamentales

Energía de enlace

Ecuaciones nucleares.


Formativa

Sumativa

Diagnóstica




Sesión 21

9

JULIO







Equilibrio ácido-base

Mecanismo pulmonar y renal

Trastornos del equilibrio ácido-base.

Acidosis y alcalosis metábolica

Acidosis y alcalosis respiratoria.

Parámetros sanguíneos, respiratorios y mixtos.




Lectura
Importancia fisiológica de los grupos funcionales.

Valores de la pk de los ácidos


Formativa

Sumativa

Diagnóstica



FECHA & SESIONES






UNIDADES/CONTENIDO


HORAS NO PRESENCIALES


EVALUACIÓN

Sesión 22

11

JULIO






Práctica

Preparación del Bloque comparador



Lectura

Clasificación de aminoácidos de acuerdo a su polaridad.

Técnicas que permiten aislar los aminoácidos.

Formativa

Sumativa

Diagnóstica



Sesión

23-24

16 Y 18


JULIO

Determina la función de la corriente electrica

y sus diferentes

aplicaciones



Electroquímica

Conducción de la corriente eléctrica

Distintos tipos de conductores

Resistencia y conductancia

Electrólisis

Ley de Faraday

Ejemplos de procesos electrolitos




Lectura

La cristalografía

La espectroscopia

Microscopia electrónica


Formativa

Sumativa

Diagnóstica



Sesión 25

23 JULIO


Y

1 AGOSTO






Velocidad de reacción y equilibrio químico

Factores que afectan a la velocidad de reacción.





Lectura

Equilibrio de nitrógeno

Importancia del nitrógeno amino para la síntesis de compuestos.

Formativa

Sumativa

Diagnóstica



Sesión 26

30 de julio




Ley de velocidad de reacción.

Catálisis. Teoría de las colisiones

Cambio de energía durante una reacción.


Ciclo del nitrógeno y su importancia

Formativa

Sumativa


Diagnóstica

Sesión 27

6 AGOSTO






Práctica

Acción de un ácido fuerte frente al aminoácido glicina y

Agua destilada



Lectura

Acción del ácido clorhídrico frente a las proteínas y bacterias.

Como actúa la lipasa en las uniones éster.

Formativa

Sumativa

Diagnóstica




Sesión 28

8

AGOSTO


Plantea un análisis

De las distintas constantes del equilibrio y sus concentraciones


Equilibrio químico

Ley de equilibrio químico

Cálculo de las constantes de equilibrio

Cálculo de concentraciones en el equilibrio y grado de disociación

Principio de Le chatelier. Desplazamiento del equilibrio.



Lectura

Glucoproteínas

Azúcares que predominan en las glucoproteínas.

Clases principales de glucoproteínas.


Formativa

Sumativa

Diagnóstica




Sesión 29

13

AGOSTO







Examen Final de Química








4.- METODOLOGÍA


  • Enseñanza por transmisión verbal y por redescubrimiento

  • Atender las concepciones previas de los alumnos a la hora de planificar las actividades.

  • Guiar la comprensión de los conceptos fundamentales, que habilitará al alumno para construir redes conceptuales.

  • Clases expositivas e interactivas

Medios audiovisuales
5.- EVALUACION

La calidad de trabajo para efecto de evaluación será en base a los siguientes parámetros:


Pertinencia

Claridad


Coherencia

Fundamento teórico

Puntualidad de entrega
ESPECIFICACIONES
1.- características de las presentaciones orales:
- Nota individual

- Se dará asesoramiento individual y por grupo

- Toda presentación debe ser con material didáctico de preferencia del alumno, todos los artículos de presentaciones orales deben tener una secuencia lógica

- Se evaluará presentación, caligrafía y sintaxis del trabajo escrito

- Se evaluará presentación oral en los siguientes aspectos:

a) Lenguaje

b) Mensaje

c) Material audiovisual


2- Características de las lecciones escritas sobre las unidades de estudio
Nota individual
3.- Características de las lecciones sobre las presentaciones orales
Nota individual
4.- Características del trabajo grupal
Nota grupal de trabajo escrito

Nota individual de exposición de trabajo


5.- Características de los exámenes principales
Al término de cada parcial se tomara un examen escrito de todas las unidades estudiadas en cada uno de ellos.

PRIMER PARCIAL


5

Talleres exponenciales de 4 puntos cada uno

20

1

lección escrita

10

8

Controles de Lecturas asignadas

10

5

Deberes clase a clase

10

1

Examen parcial

50




Total

100

SEGUNDO PARCIAL

5

Talleres exponenciales de 5 puntos cada uno

15

1

lección escrita

5

2

Trabajos Investigativos

10

8

Control de lecturas asignadas

10

5

Deberes clase a clase

10

1

Examen parcial

50




Total

100

6.- BIBLIOGRAFÍA BÁSICA
Salomón Berg, Martin Villee. Biología de Villee. Tercera edición.Mc Graw-Hill-Interamericana.2001

Smith y Wood. Biología celular.Addison-Wesley Iberoamericana.S.A.1997

Curtis Helena, Barnes Sue. Biología Molecular.Sexta edición.Editorial médica Panamericana
7.- DATOS DEL DOCENTE
Janet Gordillo Cortaza de Banire Dra. MSc

Doctora Nutricionista del Hospital Universitario

Docente de Planta de la Facultad de Ciencias Médicas Asignatura Bioquímica. Experiencia docente 14 años Ganadora de Concurso de Méritos, Pedagogía y Oposición (97,33/100)

Docente de la Carrera de Gastronomía Asignatura Microbiología y Toxicología de los alimentos Facultad de Ingeniería Química

Master Internacional en Nutrición y Dietética, Mención Enfermedades Patológicas

Diplomado el Lípidos y Factores de Riesgo

Asistente a Cursos y Seminarios a nivel Nacional

Estudios de Posgrado en La Habana –Cuba (Hospital Hermanos Amejeiras) y Ministerio de Salud en la Habana-Cuba

Pasantías en el Servicio de Cirugía y Bioquímica Molecular en Jerusalen-Israel (Hospital Hadassa Eim-Karem)

Asistentes a Cursos y Seminarios de Pedagogía y Actualización Docente.



jane_banire@yahoo.com






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