Examen remedial primero de bachillerato



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EXAMEN REMEDIAL

PRIMERO DE BACHILLERATO

QUIMICA

ANA GUAYASAMIN

AÑO LECTIVO 2015 – 2016
Art. 213: Si un estudiante hubiere obtenido un puntaje promedio anual menor a cinco sobre diez (5/10) como nota final de cualquier asignatura o no aprobare el examen supletorio, el docente de la asignatura correspondiente deberá elaborar un cronograma de actividades académicas que cada estudiante deberá cumplir en casa con ayuda de su familia, para que quince (15) días antes de la fecha de inicio de clases, rinda por una sola vez un examen remedial acumulativo, que será una prueba de base estructurada
Para aprobar una asignatura a través del examen remedial, se debe obtener una nota mínima de siete sobre diez (7/10) sin aproximaciones. En el caso de que reprobara el examen remedial en una asignatura, deberá rendir el examen de gracia, un mes después del inicio de clases. Si un estudiante reprueba el examen remedial en dos o más asignaturas, deberá repetir el curso
Cuenta con el siguiente tiempo. Organice el tiempo que dispone para realizar este estudio:


  1. Semana del 4 al 10 de julio




  1. Semana del 11 al 17 de julio




  1. Semana del 18 al 24 de julio




  1. Semana del 25 de julio al 31 de julio




  1. Semana del 1 al 7 de agosto. Martes 2 de agosto: Reunión con la Profesora para observar los avances, a las 10:00 am




  1. Semana del 23, 24, 25 de agosto. Fechas de los exámenes remediales. Los horarios se publicarán oportunamente



ACTIVIDADES ACADEMICAS PLANTEADAS

No tienen valor en puntos, son un método de estudio


  1. Comprar un cuaderno, para elaborar los resúmenes que sirvan para estudiar




  1. Hacer un resumen de los estados de oxidación de los elementos, y estudiar los mismos



  1. Hacer un resumen de funciones hidrogenadas, que incluya: concepto, reglas de nomenclatura y 1 ejemplo. Estudiar el mismo. Realizar ejercicios de esta función. Realizar 1 ejemplo de fórmula estructural, recordando que en los compuestos binarios debe sacarse la diferencia de electronegatividad




  1. Hacer un resumen de funciones oxigenadas, que incluya: concepto, reglas de nomenclatura y 1 ejemplo. Estudiar el mismo. Realizar ejercicios de esta función. Realizar 1 ejemplo de fórmula estructural, recordando que en los compuestos binarios debe sacarse la diferencia de electronegatividad




  1. Hacer un resumen de funciones no metálicas, que incluya: concepto, reglas de nomenclatura y 1 ejemplo. Estudiar el mismo. Realizar ejercicios de esta función. Realizar 1 ejemplo de fórmula estructural, recordando que en los compuestos binarios debe sacarse la diferencia de electronegatividad




  1. Hacer un resumen de funciones especiales, que incluya: concepto, reglas de nomenclatura y 1 ejemplo. Estudiar el mismo. Realizar ejercicios de esta función. Realizar 1 ejemplo de fórmula estructural, recordando que en los compuestos binarios debe sacarse la diferencia de electronegatividad




  1. Hacer un resumen de funciones ternarias, que incluya: concepto, reglas de nomenclatura y 1 ejemplo. Estudiar el mismo. Realizar ejercicios de esta función. El resumen y estudio es especial para los oxoácidos. Realizar 1 ejemplo de fórmula estructural, recordando que en los compuestos ternarios son covalentes polares




  1. Hacer un resumen de funciones cuaternarias, que incluya: concepto, reglas de nomenclatura y 1 ejemplo. Estudiar el mismo. Realizar ejercicios de esta función. Realizar 1 ejemplo de fórmula estructural, recordando que en los compuestos cuaternarios son covalentes polares




  1. Escribir y estudiar los conceptos de: sustancia química, clases (elementos monoatómicos, elementos moleculares y compuestos), fórmula, subíndice, coeficiente, unidades constitutivas de las sustancias (átomos y moléculas). Reacción química, ecuación química, reaccionantes y productos



  1. Hacer un resumen de las clases de reacciones químicas, escribir e igualar un ejemplo de cada una. Estudiar el resumen



  1. Escribir los conceptos y unidades correspondientes de: Masa atómica, Masa molecular, mol, peso atómico, peso molecular, mol y Número de Avogadro, poner 1 ejemplo de cada uno. Estudiar los conceptos



  1. Usando la Tabla periódica determinar: Masa atómica, Masa molecular, mol, peso atómico, peso molecular, mol y Número de Avogadro. Realizar un ejemplo de cada uno. Estudiar el proceso de determinación de estos valores y las unidades



  1. Hacer un resumen de los cálculos con masas. Escribir 1 ejemplo y repasar el procedimiento para realizar el ejercicio. Usar en todos los ejercicios el método de factores de conversión.



  • Cálculo del número de unidades básicas (átomos o moléculas). Escriba 4 ejemplos que usen distinta unidad y distinta clase de sustancia






  • Cálculo del contenido de un elemento en un compuesto (g o mol) , 1 ejemplo



  • Cálculo de composición porcentual, 1 ejemplo



  • Cálculo de fórmulas empíricas, 1 ejemplo



  • Cálculo de fórmulas moleculares, 1 ejemplo



  • Cálculos a partir de ecuaciones usando g o mol, 4 ejemplos

OTRAS ACTIVIDADES

  • No se olvide que es tiempo de vacaciones, que tiene que disfrutar de su familia, pasear, hacer deporte, comer bien, descansar bien, reflexionar sobre esta experiencia y sacar conclusiones de la misma



  • No se olvide que es tiempo de reconocer su propio valor personal y actuar de acuerdo a esto, es tiempo de incrementar la autoestima, es tiempo de aceptar y superar la historia que les tocó vivir, es tiempo de valorar y agradecer el afecto de los padres y otras personas que afectan su vida, es tiempo de salir adelante y triunfar


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