El mechero de Bunsen



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PRACTICA 2 “El mechero de Bunsen”

Objetivo: Conocer el manejo adecuado del mechero, pipeteo y pesadas, mediciones de líquidos a través de probetas. El mechero de Bunsen es un quemador de gas que se empela para calentar, en el que se regula la entrada del gas con la llave de la toma general. Este funciona adecuadamente solo si el aire y el gas se mezclan adecuadamente. La entrada del aire se regula mediante unos orificios en la parte inferior. La pipeta y la probeta son instrumentos de laboratorio que auxilian en la medición de líquidos.

Material, equipos y sustancias.

  • Mechero de Bunsen, con manguera

  • Dos vasos de precipitado(50ml) y (250ml)

  • Probeta volumétrica

  • Pipeta lineal

  • Probeta

Procedimiento.

  • Tomar el mechero y conectarlo a la toma de gas

  • Cerrar la entrada de aire del mechero que se encuentra en su parte inferior.

  • Encender el mechero con el encendedor.

  • Ajustar la válvula de entrada de aire hasta que la flama sea azul intenso y carezca de punta amarilla-anaranjada.

  • Si la entrada de aire esta demasiada abierta la flama tiende a separarse y se puede apagar.

  • Repetir operación hasta obtener el dominio de la técnica.

PRACTICA 3 “Región visible de espectro electromagnético”

Competencia: Reconocer los colores que integran la región visible del espectro electromagnético y su relación con la excitación de los electrones ubicados en los diferentes niveles de energía.

Hipótesis: Existe un color característico dentro de la región visible del espectro que indique que los electrones pasan del estado basal al a estado excitado.

Fundamento Teórico.

¿Que es el espectro electromagnético?

¿Cuáles son las regiones en las que se divide el espectro electromagnético?

¿En que consiste la teórica cuántica?

¿Qué propone el principio de exclusión de Pauli?

¿Qué explica el principio de incertidumbre?

¿Qué permite explicar la configuración cuántica de un elemento?

¿Cómo se describen los estados basal y excitado de un electrón?



Material y sustancias.

  • Placa de porcelana

  • Vidrio de reloj

  • Mechero de Bunsen

  • Acido clorhídrico

  • Papel secante

  • Punta de lápiz de grafito

  • Muestras de diferentes sales

Desarrollo Experimental.

  • En un vidrio de reloj coloque acido clorhídrico diluido para limpiar la punta de lápiz cuantas veces sea necesario. La punta del lápiz deberá limpiarse cada vez que se cambie de la sustancia para evitar interferencia en las coloraciones.

  • Para limpiar la punta del lápiz humedézcala en el acido clorhídrico diluido y llévela a la llama por un momento. Deje enfriar.

  • Moje la punta del lápiz nuevamente en el acido y llévela a la primera muestra permitiendo que se adhiera una pequeña cantidad, introduzca la punta en el lápiz con la muestra en la llama del mechero y observe.

  • Dejando el cloruro de sodio hasta el final, siga el mismo procedimiento para cada una de las muestras, procurando de tener la seguridad de que después de cada operación el lápiz ha quedado perfectamente limpio.

  • Mezcle el cloruro de sodio y el cloruro de potasio, lleve la mezcla a la llama y observe. Repita esta prueba hasta tener seguridad del resultado. Anote sus observaciones y complete la tabla.

PRACTICA 4 “Balanzas”

Objetivo: Aprender el uso correcto de la balanza analítica y granatoria, conocer sus características y diferenciar a la hora de pesar distintas masas y formas.

Materiales y equipo.


  • Vaso precipitado

  • Vidrio de reloj

  • Balanza granatoria y analítica

  • Arroz

  • Cloruro de sodio

Metodología.

  • Balanza granatoria es uno de los instrumentos mas utilizados en el laboratorio y su objetivo es determinar la masa de una sustancia o pesar una cierta cantidad de la misma.

  • Balanza analítica tiene la misma importancia en el laboratorio clínico ya que su buen uso depende de la exactitud en la preparación de los reactivos y sus estándares.

Desarrollo experimental.

  • La balanza debe de estar en 0.

  • Agregar al vaso precipitado arroz y ponerlo en la balanza granatoria y mover sus pesos hasta que marque 0. Anote el resultado.

  • Restar el resultado del vaso precipitado sin nada con el vaso precipitado con arroz.

  • Pesar el vaso solo y sumar el reactivo que nos piden de cloruro de sodio.

  • Poner el vidrio de reloj con la balanza y pesarla.

  • Agregar cloruro de sodio al vidrio de reloj sin mover el vidrio, esperar a que marque 0.

Practica 5 “Energía y su interrelación con la materia.”

Objetivo: Demostrar propiedades y cambios que presenta la materia

Material:


  • Tela de asbesto

  • Un trozo de papel toalla

  • Un soporte con anillo de hierro

  • 2 vidrios de reloj

  • Un agitador de vidrio

  • Mechero de Bunsen

  • Una probeta

  • Una balanza

  • Pinzas para crisol

  • Recipiente grande

  • Vaso precipitado

  • Tubo de ensayo

  • Pinzas para tubo

Reactivos:

  • Yodo

  • Cinta de magnesio

  • Alcohol etílico

  • Permanganato de potasio

  • Acido sulfúrico concentrado

  • Lata de refresco de cola

  • Una lata de refresco light

  • Hielo

  • Solución de fenolftaleína

Experimento 1:

  • Llenar aproximadamente 3 ⁄4 del recipiente grande con agua de la llave

  • Dejar caer lentamente las latas sin abrirlas. Anota observaciones.

  • Pesa la probeta en la balanza y anota su resultado.

  • Abre las latas y vacía 25 ml del refresco clásico y vuelve a pesar en la balanza.

  • Calcula la densidad del refresco.

  • Repite el procedimiento con el de dieta.

Experimento 2:

  • Coloque unos cristales de yodo en el vaso de precipitado.

  • Coloca encima del vaso una capsula de porcelana que contenga hasta la mitad de agua.

  • Coloca el vaso encima de la tela y el anillo de hierro.

  • Enciende el mechero y calienta. Anota las observaciones.

Experimento 3:

  • Toma la cinta de magnesio con las pinzas de crisol y colócala en la flama del mechero. Anota observaciones.

  • Recoge el residuo solido y colócalas dentro del tubo de ensayo. Agrega 2 ml de agua destilada y calienta ligeramente.

  • Agrega 2 gotas de fenolftaleína. Si permanece incolora, indica la formación de un acido, si adquiere una coloración rosa indica la formación de un hidróxido, escribe la ecuación de la reacción.

Experimento 4:

  • Coloca cristales de permanganato de potasio en un vidrio de reloj.

  • Haga una bolita de papel toalla y mójala con alcohol etílico y colócala sobre la tela de asbesto.

  • Moja la punta del agitador con acido sulfúrico.

  • Toma unos cristales de permanganato de potasio con la punta del agitador con acido sulfúrico y en seguida toquen el papel mojado.

PRACTICA 6 “Aplicación de las reglas de nomenclatura de compuestas inorgánicos”

Objetivo: Reconocer la importancia de escribir los nombres y las formulas de los compuestos químicos inorgánicos obtenidos.

Materiales:


  • Agitador de vidrio

  • Vaso de precipitados

  • Soporte universal con anillo y tela de asbesto.

  • Cucharilla de combustión

  • Pinzas de crisol

  • Mechero de Bunsen

  • Vaso de precipitado de 100ml

  • Tubo de ensayo con tapón de hule.

  • Matraz Erlenmeyer de 250 ml

  • Balanza granataria.

Reactivos:

  • Solución indicadora de fenolftaleína.

  • Solución indicadora de anaranjado de metilo.

  • Trozo pequeño de sodio.

  • Cinta de magnesio.

  • Granalla de zinc.

  • Acido clorhídrico diluido.

  • Sulfato de sodio al 10%

  • Cloruro de bario al 10%

Procedimiento:

  • En un vaso de precipitados 250 ml viertan 100ml de agua, agrega un trozo de sodio. Cuando haya terminado la reacción, agrega 2 gotas de fenolftaleína y registra observaciones. ¿Cuál compuesto se forma y a que grupo pertenece?

  • Calienta 50 ml de agua en un vaso de precipitado, coloca la cucharilla de combustión un poco de azufre en polvo y llévala a la flama, calienta hasta observar una flama azul y el desprendimiento de gases. Introduce la cuchara en el vaso con agua caliente sin que se moje, tapen con una capsula de porcelana durante 5 min. ¿Cuál es el nombre del gas desprendido y cual compuesto se forma después de que reacciono con el agua?

  • Toma el trozo de magnesio con las pinzas para crisol y colócalo en la flama del mechero. Cuando observes una luz blanca retira la pinza de la flama. ¿Cuál compuesto se formo y a que grupo pertenece?

  • Vierte 5ml de acido clorhídrico en un tubo de ensayo, agrega las granallas de zinc y tapa inmediatamente. ¿Cuál es el nombre de gas desprendido y cual compuesto se formo después de que reacción el zinc con acido?

  • Coloca 10 ml de solución de sulfato de sodio y 10 ml de cloruro de bario en un vaso de 100ml. Registra observaciones, escribe el nombre y las formulas químicas de las sustancias en esta reacción

PRACTICA 7 “Sales.”

Objetivo: Aplica de forma experimental diferentes métodos de obtención para sales.

Metodología: Con ayuda del maestro practicar métodos para la obtención de sales.

Material:



  • Soporte universal

  • Anillo de fierro y tela de asbesto.

  • Capsula de porcelana

  • Una balanza granataria

  • Una espátula

  • Pinzas para tubo

  • 3 pipetas graduadas

  • 3 tubo de ensaye

  • Una gradilla

  • Un agitador

  • 2 goteros

  • Papel tornasol rojo

Reactivos:

  • 0.1 g de zinc en polvo

  • 4 ml de acido sulfúrico concentrado

  • 3 ml de solución de cloruro de potasio 5%

  • 2ml de solución de hidróxido de sodio al 5%

  • 0.5 de solución de fenolftaleína

  • 3ml de solución de nitrato de plata al 2%

Procedimiento:

  • Obtención de una sal a partir de un acido y un metal

  • Colocar en una capsula de porcelana 0.1 gr de zinc, previamente pesado en una balanza.

  • Tomar en una pipeta graduada 3 ml de acido sulfúrico y agregarlo lentamente sobre el zinc. Observando la reacción que se efectúa.

  • Evaporar a sequedad colocando la capsula sobre el equipo de calentamiento, teniendo la precaución de que la llama del mechero sea baja.

Obtención de una sal a partir de 2 sales.

  • Colocar en un tubo de ensaye 3 ml de una solución de yoduro de potasio al 5% y adicionar 3 ml de una solución de nitrato plata al 2%

Obtención de una sal a partir de un acido y una base.

  • Verter en un tubo de ensaye 2 ml de solución de hidróxido de sodio al 5%. Tomar con una varilla de vidrio unas gotas de la solución y humedecer una tira de papel tornasol rojo.

  • Agregar 10 gotas de la solución del indicador de fenolftaleína al 1% enseguida añadir gota a gota solución de acido sulfúrico al 10% hasta que el color violeta desaparezca.

  • Depositar la solución neutralizada en una capsula de porcelana y calentar suavemente hasta su evaporación.

PRACTICA 8 “Periodicidad Química”

Competencia: Comprobar la similitud en las propiedades y en la manera de reaccionar de algunos compuestos de los halógenos.

Hipótesis: La periodicidad que presentan los elementos de una misma familia define las características y la reactividad química.

Fundamento Teórico:

¿Qué es una propiedad periódica?

¿A que se le llama propiedad aperiódica?

¿Cuáles son las propiedades químicas que rigen el tipo de enlace de las sustancias?

Características físicas y químicas de la familia de halógenos.

Usos y aplicaciones de los halógenos.

Materiales:



  • Gradilla con 20 tubos ensayo

  • Mechero

Reactivos:

  • Fluoruro de sodio

  • Cloruro de sodio

  • Bromuro de sodio

  • Yoduro de sodio

  • Nitrato de plata

  • Permanganato de potasio.

  • Bisulfato de sodio.

Procedimiento:

  • Examine con una lupa los cristales de cloruro de sodio, bromuro de sodio y yoduro de sodio.

  • Prepare las soluciones diluidas de las 3 sales mezclando cada una de ellas por separado con agua destilada. Agregue a cada solución unas gotas de solución de nitrato de plata.

  • Prepare 3 tubos de ensayo perfectamente limpios y secos; en el primer tubo coloque un poco de cloruro de sodio, en el segundo un poco de yoduro de sodio y en el tercero bromuro de sodio.

  • Agregue a los 3 tubos una pequeña cantidad de permanganato de potasio y después, un poco de bisulfato de sodio. Mezcle el contenido.

  • Caliente cada tubo durante 3 min con cuidado.

  • Observaciones:

  • ¿Qué comentarios puede hacer acerca de las propiedades físicas del cloruro de sodio, del bromuro de sodio y del yoduro de sodio?

  • ¿La solubilidad en agua de las tres sales es similar o diferente?

  • ¿Qué semejanza y que diferencia observo entre las 3 reacciones químicas realizadas en la parte 2 de la practica?

  • ¿Qué es y como es lo que desprende al calentar cada una de las mezclas preparadas en la parte 3 de la practica?

  • ¿En que grupo de la tabla periódica se encuentran el Cl, Br y el Y?



PRACTICA 9 “Cromatografía.”

Hipótesis: ¿Es la tinta de un marcador permanente negro, una mezcla o una sustancia pura?

Material:


  • Papel filtro

  • Pluma negra

  • Plumón de agua oscuro

  • Vaso de precipitado de 250 ml

Reactivos:

  • Metanol

  • Agua destilada

Procedimiento:

  • Recorta 2 tiras de papel filtro de 6 x 2 cm

  • Con la regla marca una línea de 5 mm de distancia

  • Sobre la marca y el centro coloca un punto pequeño de tinta negra

  • Utilizando una pipeta coloca en el fondo del vaso 2 ml de metanol teniendo precaución de no manchar las paredes.

  • Inserte cuidadosamente el papel filtro en el frasco de modo que el pequeño punto de tinta este apenas sobre el metanol

  • Espere de 10 a 15 min.

PRACTICA 10 “Preparación de indicadores químicos y naturales”

Objetivo: Reconocer el carácter acido o básico de una sustancia con ayuda de diferentes indicadores.

Introducción: Los indicadores son sustancias que mediante un cambio de coloración, nos ayudan a identificar si las sustancias son acidas, bases o neutras, la acidez de una solución acuosa depende de la concentración de iones hidrogeno o hidronio en ella. La escala de pH de la acidez se invento para satisfacer la necesidad de un método numérico, sencillo y cómodo de caracterizar la acidez de una solución.

¿Qué es un indicador químico y para que se usan?

¿Qué colores presentan las diferentes sustancias usadas como indicadores en medio acido y medio básico?

¿Crees que todas las sustancias son buenos indicadores?

¿Que sustancias de todas las elegidas te parece que es mejor indicador?

¿Cuantas gotas se necesitan para producir el viraje de las sustancias indicadoras?

¿Podría desaparecer el color de la muestra después de haberle añadido la sustancia utilizada como indicador y recuperar el color que tenia al principio?

Materiales:



  • Vasos de plástico

  • Vasos de precipitado

  • Papel de pH azul y rojo

Sustancias:

  • Yoduro de potasio

  • Jugo de Mango, naranja, fresa, etc

  • Betabel

  • Vinagre

Procedimiento:

  • Agregar las diferentes sustancias a cada vaso de plástico.

  • Con el papel azul lo usamos para saber si las sustancias son base

  • Con el papel rojo para saber si las sustancias son acidas

  • Anotar resultados

  • Preparar el indicador natural con agua destilada y col morada

  • En cada sustancia agregar gotas del indicador hasta que cambie de color y saber si es acido o base

  • Anotar resultados.

PRACTICA 11 “Destilación de un aceite esencial.”

Extraer el aceite esencial de un producto natural utilizando la destilación simple.

Material:


  • Matraz de destilación

  • Refrigerante

  • Termómetro

  • Probeta

  • Pinzas de tres dedos

  • Anillo de fierro

  • Tela de asbesto

  • Mechero

  • Tapones

  • Vasos precipitados

Reactivos:

  • Agua destilada

  • Te de limón, clavo, cascaras de naranja, etc.

  • Acetato de etilo

  • Sulfato de sodio anhidro

Procedimiento:

  • Coloque un matraz de destilación 300ml de agua destilada y 65 g de cualquier flor aromática

  • Monta un equipo de destilación

  • Caliente hasta recibir 150 a 200 ml de destilado

  • De este destilado extraiga el aceite esencial colocando un embudo de separación y separando la mayor parte de la fracción acuosa

  • Al aceite sobre el nadante agrega 5ml de acetato de etilo para su fácil separación.

  • La fase acusa se desecha y el extracto se colecta en un matraz, agrega una cantidad necesaria de sulfato de sodio anhidro para eliminar el agua remanente

  • Filtre o decante el extracto seco y colóquelo en un vial.

¿En que consiste la destilación?

¿Cuántos tipos de destilación existen?

¿Qué es la ley de Dalton?

¿Cómo se comporta la temperatura de ebullición de una mezcla de líquidos inmiscibles entre si?

¿Qué son los aceites esenciales?

PRACTICA 12 “Propiedades especificas de la materia (densidad)”

Objetivo: Determina experimentalmente la densidad como propiedad especifica de cuerpos en estado solido y liquido.

Fundamento: Para medir densidades se debe pesar la muestra y determinar su volumen. El volumen de un líquido se mide con facilidad en un recipiente calibrado por ejemplo: una probeta graduada. El de un solido es más dicifil de medir. Un método común consiste en sumergir el solido en un líquido que no lo disuelva y medir el volumen del líquido que se desplaza. Puede llevarse acabo en una probetas graduada. Si el solido tiene forma irregular se puede medir sis dimensiones con regla o calibrador.

Material y Equipo.



  • Vidrio de reloj

  • Vasos de precipitados

  • Una probeta de 100ml

  • 1 balanza granataria

  • 1 probeta de 50 ml

  • 1 piedra chica

  • 1 pedazo de madera

  • 1 pelota chica

  • 1 canica

  • 1 dado

Sustancias

  • 125 ml de agua

  • 75 ml de alcohol

  • 75 ml de acetona

  • 75ml de aceite comestible

Procedimiento.

  1. Tomar un vaso de precipitados limpio y seco y pesarlo con exactitud y anotar el peso.

  2. En una probeta limpia medir 25 ml de agua destilada y transferir el liquido al vaso de precipitados previamente pesado.

  3. Pesar nuevamente el arreglo y anotar resultados.

  4. Repetir los pasos del 1 al 3 ahora con 50 ml de agua destilada.

  5. Con los datos obtenidos, determinar la densidad del agua destilada.

  6. Repetir los procedimientos con acetona, alcohol y aceite comestible.

Densidad de un solido

  1. Tomar una piedra chica, observarla y pesarla con exactitud, anota su peso.

  2. Medir en una probeta graduada un volumen de 25 ml de agua destilada.

  3. Introducir la piedra en la probeta.

  4. Observar la elevación del agua y registrar datos.

  5. Pesar el pedazo de madera, pelota, canica y el dado. Calcular el volumen de cada objeto utilizando tus conocimientos de geometría.

  6. Calcular la densidad de los objetos.

¿Qué es una propiedad intensiva?

¿Qué es una propiedad extensiva?

¿Cómo se puede determinar la densidad de un solido?

Enuncia cinco propiedades intensivas.



PRACTICA 13 “Elaboración de Rompope”

Objetivo: Aplicar técnicas comunes de laboratorio y propiedades especificas de las soluciones, en la elaboración de un producto alimenticio.

Fundamento: Buscar como se relaciona con las propiedades físicas y químicas y las técnicas de laboratorio que se utilizan.

Material:



  • Olla de 3 litros

  • 2 vasos de ½ litro

  • 1 trozo de manta de cielo

  • Una parilla

  • Cuchara de madera

  • Taza medidora

  • Botella de vidrio

  • Embudo

Sustancias:

  • Extracto de vainilla

  • 1 litro de leche

  • 4 huevos

  • 150 ml de alcohol de caña

  • 500 g de azúcar

  • 5 g de bicarbonato

  • Colorante vegetal amarillo

Procedimiento:

  1. Agregar en la olla 850 ml de leche, adicionar 50 g de azúcar y el bicarbonato

  2. Agite y caliente la mezcla anterior hasta que hierva.

  3. En un vaso agrega 150 ml de leche y las 4 yemas que previamente fueron coladas retirando la membrana.

  4. En el segundo vaso y con la ayuda del colador filtre la leche con las 4 yemas-

  5. Incorpora esta mezcla a la leche.

  6. Agrega 0.1 g de colorante

  7. Deje enfriar la mezcla, adiciona 150 ml de alcohol y 10 gotas de extracto de vainilla. Agita y deja reposar 15 min.

  8. Pásalo a la botella.

PRACTICA 14 “Bases y Ácidos”

Objetivo: Obtener algunos ácidos y bases. Y obtener breve estudio de sus propiedades.

Material y equipo:


  • 2 Matraz Erlenmeyer de 250 ml

  • Cucharilla de combustión

  • Papel tornasol

  • Tapón

Reactivos:

  • Hidróxido de sodio

  • Azufre

  • Fenolftaleína

  • Agua destilada

Procedimiento:

Obtención de una base fuerte.



  • En un matraz que contenga 150 ml de agua destilada agrega 2 gotas de fenolftaleína, introduce después un trozo de hidróxido de sodio. Observa los cambios de coloración.

Obtención de un acido:

  • En una cucharilla de combustión quema un poco de azufre durante algunos segundos; luego introduce la cucharilla sin mojarla al matraz de lo anterior, agitando de tal modo que los vapores que se desprenden se pongan en contacto con la solución alcalina colorida. Notaras que poco a poco va desapareciendo el color ya que la solución va siendo cada vez menos alcalina; cuando se tenga neutra o acido deberá se incolora, comprueba introduciendo un papel torna sol. Anota observaciones y resultados.

PRACTICA 15 “Determinación de hidratación de una sal”

Objetivo: Determinar el agua de hidratación que contiene una sal inorgánica, utilizando cálculos estequiomètricos.

Hipótesis: El agua de hidratación en las redes cristalinas-iónicas, presente en las sales inorgánicas esta relacionada con el color de las sustancia, puede ser determinado por el proceso de hidratación en el laboratorio.

Fundamento:

¿Qué es una red cristalina?

¿Cuál es la diferencia entre un vidrio y un cristal?

¿Como se da el color a los vidrios?

¿Cuál es la composición de un vidrio?

Materiales:


  • Capsula de porcelana

  • Pinzas para capsula

  • Soporte universal

  • Mechero Bunsen

  • Varilla de vidrio

Reactivos:

  • Muestra de una sal hidratada.

Procedimiento.

  1. Se toma la muestra de sal proporcionada por la maestra, es importante que escribas bien la formula química.

  2. Se conoce que un compuesto esta hidratado por que después aparece un punto y un número que indica las moléculas de agua, en ocasiones este número no es exacto ya que cada vez que el frasco se abre el agua del ambiente se incorpora a la estructura.

  3. Pese a la balanza una capsula de porcelana o crisol perfectamente seco, anota el peso

  4. Sin moverlo de la balanza pesa en el mismo de dos a 3 g de tu mezcla y anota el peso nuevamente.

  5. Calienta la capsula removiendo. Transcurrido un cierto tiempo, cuando se observe que el aspecto a cambiado se retira del fuego. Se deja enfriar y se pesa de nuevo. Una vez frio repetir la operación. Si la diferencia entre amabas pesadas no supera el 5 % se da por concluida la experiencia. La masa perdida es el agua de hidratación.

  6. El proceso se puede invertir disolviendo la sal anhidra en agua y observado.

¿Por qué la sal de cobre cambia de color?

Justifica la formula para el calculo de la cantidad de agua de cristalización.



Póngase otros ejemplos de sales hidratadas y anhidras y alguna aplicación.

¿Qué diferencia existe entre el agua de las sales hidratadas y la de los hidratos de C (glúcidos)?

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