Ejercicios fórmula empírica, molecular, gases



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EJERCICIOS FÓRMULA EMPÍRICA, MOLECULAR, GASES.

EJERCICIO 1. ¿Cuál es la densidad del dióxido de carbono, a) en condiciones normales?, b) a 80 cm de Hg de presión y 77ºC de temperatura?.

Datos: Masas atómicas: C = 12 g/mol; O = 16 g/mol

EJERCICIO 2. En un recipiente de 2 litros de capacidad hay 3’5 gramos de oxígeno a 20ºC. La presión exterior es de 740 mm Hg y, la temperatura 20ºC. Si se abre el recipiente, ¿entrará aire o saldrá oxígeno de él?.

EJERCICIO 3. Un recipiente de 5 litros de capacidad contiene 14 gramos de nitrógeno, a la temperatura de 127ºC. La presión exterior es de 760 mm de Hg. Se abre el recipiente hasta que se iguala su presión con la exterior. Calcular:


  1. La cantidad de nitrógeno que sale.

  2. La temperatura que debería tener el nitrógeno que queda en el recipiente si se deseara que tuviera la presión inicial.

EJERCICIO 4. Un compuesto orgánico dio por análisis los siguiente porcentajes: 30’57 % de carbono, 3’82 % de hidrógeno, 20’38 % de oxígeno y 45’22 % de cloro. La densidad del vapor es 5’42 veces la del aire en condiciones normales. Hallar la fórmula empírica y molecular del compuesto. Suponer la composición volumétrica del aire: O2 21% y N2 = 79 g/mol

DATOS: Masas atómicas: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; Cl = 35’5 g/mol; N = 14 g/mol

EJERCICIO 5. Una mezcla de gases, a p = 1 atm, está constituida por 18 % de H; 24 % de CO; 8% de CO2 y 52 % de N2 ( en volumen ). Determinar:


  1. La masa molecular aparente de la mezcla.

  2. La densidad de la mezcla en condiciones normales.

  3. Las presiones parciales de cada uno de los componente, en mm de Hg.

EJERCICIO 6. Calcular la cantidad de agua que contiene un recinto de dimensiones 4x4x5 m a la temperatura de 24ºC si su humedad relativa es del 50%.

Datos PVAPOR DEL AGUA A 24 ºc = 22’39 mm Hg.

EJERCICIO 6. En una bureta invertida se recoge H2 sobre agua. El volumen medido a 25 ºC es de 42 cm3 y la presión barométrica de 755 mm Hg, ¿Cuál sería el volumen de gas seco medio en condiciones normales?.

EJERCICIO 7. En un recipiente de 25 litros a 30ºC se colocan 25 g de N2, 10 g de He, y 4’6 g de O2. Calcular las presiones parciales y la presión total.



DATOS: Masas atómicas: N = 14 g/mol; He = 4 g/mol; O = 16 g/mol

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