Ejercicios formulación directa



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ACTIVIDADES PARA PENDIENTES DE FÍSICA-QUÍMICA DE 1º BACHILLERATO
Para aprobar la FÍSICA Y QUÍMICA de 1º bachillerato, el departamento de Física y Química ha establecido los siguientes criterios:

  • Realización de actividades de recuperación que abarcan los objetivos generales de esta materia y de resúmenes de cada tema. Se realizarán con la mayor claridad posible y dentro de una funda de plástico indicando el nombre y el grupo al que pertenece este año.

  • Examen escrito con los contenidos básicos de la asignatura. Las preguntas de control se sacarán de la presente relación de ejercicios.

  • El alumnado deberá participar en ambos procesos para superar la evaluación. Se valorará un 40% las actividades de recuperación y un 60% el examen cuyas preguntas se sacarán de las actividades realizadas.

  • Será obligatorio entregar las actividades y examinarse para aprobar la asignatura.

  • La entrega de las actividades, resúmenes de cada tema y exámenes se hará siguiendo el siguiente calendario:




Teoría y problemas de los temas 1 y 2 de química

5ª hora - 25 noviembre


Francisco José López

Sala de profesores

Viernes a las 12:45



Teoría y problemas del tema 3 y formulación orgánica

5ª hora – 16 diciembre



Francisco José López

Sala de profesores

Viernes a las 12:45


Teoría y problemas tema 4

5ª hora – 20 enero

Francisco José López

Sala de profesores

Viernes a las 12:45


Examen del tema 1, 2, 3,4 y formulación de química orgánica

5ª hora – 10 febrero


Biblioteca




Resumen y problemas de Cinemática

5ª hora- 3 marzo

Francisco José López

Sala de profesores

Viernes a las 12:45


Resumen y problemas de Dinámica


5ª hora – 31 marzo

Francisco José López

Sala de profesores

Viernes a las 12:45


Resumen y problemas de Trabajo y energía


5ª hora – 21 abril

Francisco José López

Sala de profesores

Viernes a las 12:45


Examen de Cinemática, Dinámica, Trabajo y Energía

5ª hora – 5 mayo

Biblioteca


Examen Final

5ª hora- 19 mayo

Biblioteca


  • Para consultar las dudas, el profesorado de física-química se las resolverá en hora de clase de física o química de 2º Bachillerato correspondiente o en la sala de profesores los viernes a las 12:45 h.


Química de 1º Bachillerato
Instrucciones

Responde a la siguientes preguntas de la manera más resumida posible.

Busca la respuesta en cualquier parte del libro del texto u otra fuente de información.

No necesariamente sigue el orden del libro de texto
TEORÍA:
1.- Conceptos de química básica:

a ) Explicar los siguientes conceptos: unidad de masa atómica (u), masa atómica relativa de un elemento, masa molecular relativa de un compuesto, mol, masa molar, fórmula empírica, fórmula molecular y composición centesimal.



2.-Las leyes de los gases. Explicar y decir:

a) ¿Cómo se mide la cantidad de gas que hay en un recipiente?

b) Ley de Boyle-Mariotte y su fórmula.

c) Ley de Gay-Lussac y su fórmula. Escala Kelvin o absoluta y su relación con la escala centígrada.

d) Ley de Charles y Gay-Lussac y su fórmula.

e) Ecuación general de los gases ideales, ecuación de estado de los gases ideales, condiciones normales, volumen molar, densidad de un gas y su fórmula.

f) El cero absoluto.

3.-Las disoluciones.

a) ¿Qué es una disolución y decir cuáles son sus componentes? ¿Qué es la solvatación? ¿Qué diferencias hay entre una disolución y un compuesto? ¿En qué se diferencia una amalgama de una aleación?

b) ¿Qué es la concentración de una disolución y diferenciar entre disolución concentrada, diluida y saturada?

c) Indicar las diferentes formas en las que se expresa las concentración de las disoluciones (% en masa, % en volumen, concentración en masa, molaridad, molalidad y fracción molar del soluto y del disolvente), poner las fórmulas y decir cuando se utilizan.

d) Escribir las diferencias que hay entre concentración en masa y densidad.

e) Definir disolución saturada, decir que es la solubilidad de una sustancia y cómo varia en el caso de los sólidos y de los gases.



4.- Reacciones químicas. Estequiometría

a) Cambios químicos: ruptura y formación de enlaces

b) La ecuación química

c) Ajuste de una ecuación química

d) Interpretación molecular de una ecuación química

e) Factores que influyen en la velocidad de una reacción química.

f) Cálculos estequiométricos

g) Reactivo limitante

h) Calculo con reactivos en disolución

i) Calculo con reactivos impuros. Rendimientos de las reacciones

j) Reacciones de combustión, ácido-base y redox o de oxidación reducción

PROBLEMAS:
1. TEMAS 1Y 2:

1. Calcular el número de átomos y moléculas presentes en:

a) En 0,5 moles de SO2.

b) En 14,0 g de nitrógeno (gas)

c) En 4,0 g de hidrógeno (gas)

Sol: a) 9,03.1023 átomos; 3,01.1023 moléculas de SO2

b) 6,02.1023 átomos de N; 3,01.1023 moléculas de N2

c) 2.41. 1024 átomos de H; 1,20. 1024 moléculas de H2

2. Se tienen 8,5 g de amoniaco y eliminamos 1,5 1023 moléculas.

a) ¿Cuántos moles de amoniaco quedan?

b) ¿Cuántas moléculas de amoniaco quedan?

c) ¿Cuántos gramos de amoniaco quedan?



3. El aluminio se extrae de un mineral denominado bauxita, cuyo componente fundamental es el Al2O3. ¿Qué cantidad de Al2O3 necesitamos para obtener 50 g de aluminio? Sol: 94,4 g

4. En estado gaseoso las moléculas de azufre están formadas por formadas por agrupamientos de ocho átomos (S8). Si consideramos una muestra de 5 g de azufre gaseoso, calcular:

a) El número de moles de moléculas (S8)

b) El número de moléculas de azufre contenidas en la muestra.

c) El número de átomos de azufre.

Sol: a) 0,02 moles de S8; b) 1,20. 1022 moléculas S8 ; c) 9,62. 1022 átomos de S;

5. Para realizar cierta reacción se necesitan 0,25 moles de zinc y el doble de ácido clorhídrico.

a) ¿Qué masa deberíamos pesar de cada sustancia?

b) Si en vez de ácido clorhídrico puro disponemos de ácido del 36 % de pureza , cuánto deberíamos tomar?

Sol: a) 16,34 g de Zn y 18,25 g de HCl ; b) 50,69 g de ácido del 36%



6. Determinar el número de moles presentes en cada caso:

a) 80 g de hierro

b) 50 litros de CO2 medido en c.n.

c) 10 litros de NH3 medidos a 800 mm y 20 0C

Sol a) 1,43 moles de Fe ; b) 2,23 moles de CO2 ; c) 0,47 moles de NH3

7. Calcular el número de moléculas presentes en 1 cm3 de gas en c.n.¿Importa la naturaleza del gas para el cálculo?

Sol: 2,7 1019 moléculas



8. Una botella de acero de 5 litros contiene oxígeno en c.n. ¿Qué cantidad de oxígeno deberá introducirse para que, manteniendo constante la temperatura, la presión se eleve a 4 atm? Sol: 21,45 g de O2

9. Un recipiente rígido de 28 L contiene He. Si la presión ejercida por el gas es de 1780 mm Hg y su temperatura es de 30 0C:

a) ¿Qué masa de He hay en el recipiente?

b) Si la presión máxima que pueden soportar las paredes del recipiente es de 3 atm ¿Cuál sería el límite de temperatura al que se podría trabajar sin que se rompa el recipiente?

Sol: a) 10, 56 g He ; b) 388 K (115 0C)



10. El cianuro de hidrógeno, es un líquido incoloro, volátil, con el olor de ciertos huesos de frutas (por ejemplo los huesos del durazno y cereza). El compuesto es sumamente venenoso. Hallar para 56 mg de cianuro de hidrógeno, la dosis tóxica promedio.

a) La cantidad, en mol, de cianuro de hidrógeno que hay.

b) Las moléculas de cianuro de hidrógeno que hay.

c) Los átomos que hay de hidrógeno, carbono y nitrógeno.

d) La cantidad, en mol que hay de cada elemento.

e) Los gramos que hay de cada elemento.

Sol: a) 2,07 · 10-3 b) 1,25 · 1021 c) 1,25 · 1021 d) 2,07 · 10-3 e) 2,07 · 10-3 g de H, 0,025 g de C y 0,029 g de N
11. ¿Cuántos gramos de metano, cuántos átomos y cuantos gramos de carbono e hidrógeno hay en 1.20 x 1024 moléculas de metano?.

Sol: 31,9 g ; 6 · 1024 átomos ; 23,9 g ; 8 g


12. En un recipiente de 5 L en el que se ha hecho previamente el vacío se inyectan 5,32 g de aire. Si la presión ejercida es de 894 hPa (1 atm = 1013 hPa) y la temperatura 20 0C:

a) ¿Cual es la densidad del aire en c.n?

b) ¿Cuál será su densidad a 760 mm y 70 0 C?

Sol: a) 28,96 g/mol; b) 1,29 g/L; c) 1,03 g/L



13. Supón que disponemos de un gas cuyo comportamiento es ideal. Calcula:

a) El número de moles que contiene 1 L de gas a 25 ºC y 1atm

b) La presión que ejercerá el gas cuando 5,3 moles del mismo ocupan un volumen de 3,5 L a 45 ºC

c) La masa molar del gas si 0,52 g del mismo ocupan un volumen de 0,6 L a la presión de 400 mmHg y temperatura de 45 ºC.

Sol: 0,04 mol ; 39,5 atm ; 42,96 g / mol
14. En un recipiente cerrado de 5 litros hay amoniaco, a 450 mm de Hg y a 17ºC. Calcula:


  1. El número de moles.

  2. La densidad en g/l.

  3. El número de moléculas.

  4. Si introducimos en el recipiente 7´2 · 1023 moléculas de NH3 y aumentamos la temperatura a 100 ºC, qué presión habrá en el recipiente.

  5. Cuál será la densidad en las nuevas condiciones.


15. Se dispone de una muestra de un gas, cuya composición centesimal es: 82,76 % de C y 17,24% de H.

3,0 g de este mismo gas recogidos en un matraz de 2,0 litros y a 20 0C ejercen una presión de 608 hPa.

Determinar la fórmula empírica y la fórmula molecular para dicho gas.

DATO: 1 atm = 1.013 hPa

Sol: F. empírica: (C2H5)n . F. molecular: C4H10

16. Obtener la composición centesimal del ácido carbónico . Sol: 3,23 % H, 19,35 % C y 77,42 % O
17. ¿Qué compuesto es más rico en oxígeno el KClO3 o el N2O4?. Sol: N2O4
18. La aspirina y el paracetamol son dos de los analgésicos más populares. Determina la fórmula molecular de cada uno a partir de la siguiente información:

a)Un gramo de aspirina contiene 0,60 g de carbono, 0,044 g de hidrógeno y el resto de oxígeno; la masa molecular de la aspirina es 180. Sol: C9H8O4

b)La composición centesimal del paracetamol es 63,57% de carbono, 5,96% de hidrógeno, 9,27% de nitrógeno y 21,19% de oxígeno y su masa molecular es 151. Sol: C8H9NO2

19. La dimetilhidracina es un compuesto de C,H y N que se utilizó como combustible en los motores de los cohetes Apolo 11 y 12. Calcula su fórmula sabiendo que por cada kg del mismo que se quema con exceso de oxígeno se producen 1,47 kg de CO2 y 1,2 kg de H2O. Si la masa molar es de 60 g/mol, ¿cuál será su fórmula molecular

SOL: C2H8N2


2. TEMA 3: DISOLUCIONES
1. Calcular la molaridad de una disolución de HCl que contiene 125,0 g de soluto en 800 ml de disolución.

Sol: 4,28 M



2. Indicar el procedimiento para preparar 500 ml de disolución 0,5 M de NaCl

Sol: Pesar 14,6 g de NaCl, disolver en menos de 500 ml y completar después hasta 500 ml



3. Tenemos una disolución 6 M de Na2SO4. ¿Qué volumen de la misma deberemos tomar si queremos que contenga 125,5 g de soluto?

Sol: 147,3 ml



4. Calcular la cantidad de NaOH necesaria para preparar 250 ml de disolución 4,5 M

Sol: 45,0 g



5. Calcular el volumen de ácido clorhídrico 0,40 M que hemos de tomar para que contenga 0,32 moles.

Sol: 800 ml



6. Calcular la molaridad de un disolución de ácido sulfúrico al 98%, cuya densidad es 1,80 g/ml.

Sol: 18,00 M



7. Para cierta reacción química se necesitan 0,25 moles de HCl. ¿Qué volumen se ha de tomar de un ácido clorhídrico del 35 % y densidad 1,18 g/ml? Sol: 22,1 ml

8. Calcular la molaridad de un disolución de ácido clorhídrico al 37,23%, cuya densidad es 1,19 g/ml.

Sol: 12,14 M



9. Se necesitan 1,30 moles de ácido nítrico ¿Qué volumen de ácido nítrico del 36 % y densidad 1,22 g/ml deberemos tomar? Sol: 186,5 ml

10. Se quiere preparar 500 ml de una disolución 0,30 M de ácido sulfúrico a partir de ácido de 98 %

(d= 1,80 g/ml). Indicar el procedimiento a seguir.

Sol: medir 8,3 ml de ácido concentrado, disolver en agua lentamente y agitando (echar el ácido sobre el agua) y completar, una vez disuelto, hasta los 500 ml

11. Se quiere preparar 2,0 litros de una disolución 0,5 M de ácido clorhídrico y para ello se dispone de ácido del 37 % (d = 1,19 g/ml). Indicar el procedimiento a seguir.

Sol: medir 82,9 ml de ácido concentrado, disolver en agua lentamente y agitando y completar, una vez disuelto, hasta los 2,0 litros.



12. Una disolución de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1,60 g/mL y contiene el 69,1% en masa de ácido puro. a)Expresa la composición de esta disolución en g/L y mol/L.

Sol: 1105,6 g/L; 11,28mol/L.

b)Calcula el volumen de disolución que se debe utilizar para preparar 750 mL de una disolución de ácido sulfúrico 0,520 M. Sol: 34,6 mL.

13. Al disolver 90 g de Hidróxido de sodio en 200 g de agua, resulta una disolución con una densidad de 1,34 g/cc a 20 ºC. Calcula su concentración en porcentaje en masa, en g/L, molaridad, molalidad y fracción molar del soluto y disolvente. Sol: 31,03%, 415 g/L, 10,4 mol/L, 11,25 mol /kg y 0,17

14. Tenemos una disolución de HNO3 2 M y densidad 1,13 g/mL. Determina su concentración expresada como molalidad, fracción molar del soluto, porcentaje en masa y g/L.

Sol: 2 mol/kg, 0,035, 11,15 % y 126 g/L



15. Una disolución de ácido sulfúrico está formada por 12g de ácido y 19,2 de agua, ocupando un volumen de 27ml. Calcula la densidad de la disolución, la concentración en % en masa y la molaridad.
3. TEMA 4: REACCIONES QUÍMICAS

Hacer los ejercicios de la relación disponible en la web del instituto.



FORMULACIÓN DE QUÍMICA ORGÁNICA

1. Nombrar los siguientes compuestos


1.- CH2 = CH - CH = CH2
2.- CH3 - CH2 - CH3
3.- CH2 = CH - CH = C - C º C - CH3

½

CH2 - CH3

4.- CH3 - CO NH2
5.- CH3 - CH2 - NH2
6.- CH3 - CH2OH
7.- CH3 -COOH
8.- CH3 - CHO
9.- CH2 = CH - CHO

CH3

½

10.- CH2OH - CH2 - C - CH2 - CH3

½

CH3

11.- CH2 = CH - CO - CH Br - CHO

12.- CH3 - CO - CH2 - CH2 - CH3


13.- CH3 - CHOH - CH2 - CH2 - CH3

14.- CH4
15.-



16.- CH3 - CHOH - CH Cl - CH3
17.- CH3 - CH - CH = CH - CH2 - CHO

½

CH3

18.- CH3 - CH2 - COH = CH - COOH

19.- CH3 - CH2 -O - CH3
20.- CH3 - COOCH2 - CH3
21.- CH3 - COOCH2 - CH2 - CH3
22.- CH3OH

CH3

½

23.- CH3 - CH Cl - CH2 - C - CH - CHO

½ ½

CH3 OH

24.-



25.- CH2OH - CHOH - CH2OH

26.- CH3 - CH2 - CH - CO -CH2 - COOH

½

CH3

27.- CH3 - CH - CH - CH3

½ ½

CH3 CH3

28.- CH2 = CH - CH = CH - CH = CH2
29.- CH º C - CH = CH - CH3
30.- CH3 - CH2 - C º C - CH2 - C º C - CH2 - CH3
CH2 - CH2 - CH3

½

31.- CH2 = CH - C = CH - CH2 - CH3

32.-


33.-


34.-


35.-CH Br OH - CH2 - CH3
36.-


37.- H CHO
38.- CH º C - CHO
39.- CH3 - CH = CH - CH = CH - CHO
40.-




41.- COOH - COOH
42.- H COO CH3
43.- CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - O - CH2 - CH2 - CH2 - CH3

44.-


45.- CH2 = CH -CH2 - CH - CH2 - C º CH

½

CH2 - CH3
46.- CH3 - CH2 - CH2 - CH - COO CH3

½

CH3

47.- CH3 - CHOH - CHO
48.- CH3 - O - CH3
49.- CH3 - C Cl = CH - CHO
50.- CH3 - CO - CH2 - COOH

51.-- CH3 - CO - CH2 - CH = CH - CHO
53.- CH3 - CHOH - CH2 - COO CH3

2. Formular:

1.- 5-etil-2,4-dimetilheptano


2.- but-3-en-2-ol
4.- Ácido 2-oxobutanoico.
5.- Benceno
6.- 5-metil-3-hidroxiheptanal
8.- Etoximetano o etilmetil éter
9.- 2-metilhepta-3,6-dienato de metilo
10.- Propanoato de etilo
11.- m-clorotolueno
12.- Butanona.
13.- hexa-2,4-dieno.
14.- butan-1-ol
15.- Ácido benzoico
16.- Propanona (acetona)
17.- Ácido 4-clorohexanoico
18.- Etano
19.- Butanal
20.- Ácido pent-2-enoico
21.- Tolueno
22.- Propino
23.- Etanoato de metilo (Acetato de metilo)
24.- Etilbenceno
25.- Ácido 3-oxohexanoico
26.- 1,3,5-trimetilbenceno
27.- But-3-en-2-ol
28.- But-3-enal
29.- Acetato de etilo
30.- 5-bromociclohex-1-en-1-ol
31.- Butano
32.- Ácido etanoico ( ácido acético)
33.- 4-etil-3-metilhexa-1,3-dien-5-ino
34.- Ácido 2- hidroxipent-3-inodioico
35.- 4-bromopent-3-enal
36.- 4-hidroxibutan-2-ona
37.- 2-etiltolueno
38.- 2-metilbutan-1-ol
39.- ciclohexa-1,4-dieno
40.- Ácido 6-hidroxi-3,8-dioxooctanoico
41.- Acetato de 2-bromopropilo
42.- Fenol
43.- Etilciclopentano
45.- Pentilpropiléter
46.- 4-cilopropil-2-metilpentano-1,4-diol
47.- Etino (acetileno)
48.- Ciclobuteno
49.- Butano-1,2,3-triol o glicerina
50.- Butanal
51.- Ácido pent-3-inoico
52.- Etanodial
53.- Dietiléter
54.- 1,2-dibromoetano
56.- Ácido propanoico
57.- Propanodial
58.- butano-1,3-dien-1,3-diol
59.- Ácido 3-nitrobut-3-enoico
60.- 4-oxopentanal

Física de 1º de Bachillerato
Los alumnos/as pendientes de recuperación deberán entregar, en las fechas indicadas arriba, un resumen del tema y los problemas propuestos en las correspondientes relaciones de los siguientes temas:


  1. Cinemática y relación de problemas cinemática.

  2. Tema 5 y problemas Dinámica.

  3. Trabajo y energía (los problemas se incluyen al final de la teoría)

Para acceder a los recursos, entrar en la página web del Instituto:


http://www.vegademar.es/esp/bienve.php
Una vez allí, pulsar recursos - Física-Química - Física y Química 1º Bachillerato - 2015/2016
Nota: Los ejercicios serán devueltos una vez corregidos, y de ellos se elegirán los comprendidos en los exámenes de recuperación.




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