Ejercicios estequeometría pregunta 1



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EJERCICIOS ESTEQUEOMETRÍA
Pregunta 1

Se disuelven 7,46 g de cloruro potásico, 1,4625 g de cloruro sódico y 3,4840 g de sulfato potásico en agua hasta obtener un volumen total de disolución de 500 ml. Suponiendo que todas las sales se disocian totalmente, ¿cuál será la concentración de cada uno de los iones en la disolución final?

DATOS: Masas atómicas: Cl: 35,5; K: 39,1; Na:23; S: 32; O: 16.
Pregunta 2

En el análisis de una blenda, en la que todo el azufre se encuentra combinado como ZnS, se tratan 0,9364 g de mineral con ácido nítrico concentrado. Todo el azufre pasa a estado de ácido sulfúrico y éste se precipita como sulfato de bario. El precipitado se filtra y se lava, se seca y se pesa. Se han obtenido 1,878 g de sulfato de bario. Calcular el % de ZnS en la muestra de blenda analizada.

DATOS: pesos atómicos: S:32; O:16 ; Zn: 65,4 ; Ba: 137,3
Pregunta 3

Al añadir agua al carburo cálcico, CaC2, se produce hidróxido cálcico y acetileno (etino).



  1. Ajuste la reacción química que tiene lugar.

  2. Calcule cuántos gramos de agua son necesarios para obtener dos litros de acetileno a 27ºC y 760 mm de Hg.


Pregunta 4

Un ácido clorhídrico comercial contiene un 37% en peso de ácido, con una densidad de 1,19 g/ml. ¿Qué cantidad de agua debe añadirse a 20 ml de este ácido para que la disolución resultante sea 1 M?


Pregunta 5

Se trata un exceso de NaOH en disolución con 1,12 L de cloruro de hidrógeno gaseoso medidos a 30ºC y 820 mm de Hg. Calcula EL peso de NaCl obtenido, supuesta la reacción completa.


Pregunta 6

¿Qué volumen de hidrógeno medido a 50ºC y 1,2 atm de presión se obtiene al añadir 75 ml de HCl 0,5 M a 10 g de Al?


Pregunta 7

Un recipiente de 20 ml contiene nitrógeno a 25ºC y 0,8 atm y otro de 50 ml helio a 25ºC y 0,4 atm. Calcular:

a) El nº de moles, moléculas y átomos de cada recipiente.

b) Si se conectan los dos recipientes a través de un tubo capilar, ¿cuáles serán las presiones parciales de cada gas y cuál la presión total?

c) Concentración de cada gas en la mezcla y expresarla en fracción molar y en porcentaje en peso.
Pregunta 8

El cloro se obtiene en el laboratorio según la reacción: dióxido de manganeso + ácido clorhídrico = cloruro de manganeso (II) + agua + cloro molecular. Calcular:



  1. La cantidad de dióxido de manganeso necesaria para obtener 100 litros de cloro medidos a 15ºC y 720 mm de Hg.

  2. El volumen de ácido clorhídrico 0,2 M que habrá que usar.


Pregunta 9

Se tienen dos depósitos de vidrio cerrados y con el mismo volumen, uno de ellos contiene hidrógeno y el otro dióxido de carbono, ambos a la misma presión y temperatura. Discuta cuál tiene el mayor nº de moléculas, nº de moles y masa en gramos de cada gas.



Pregunta 10

¿Cuántos litros de hidrógeno medidos a 750 mm de Hg y 30ºC se pueden obtener atacando 75 g de Zn metálico del 90% de riqueza (impurezas inertes) con ácido sulfúrico?



Pregunta 11

La estricnina es un veneno muy peligroso usado como raticida. La composición del mismo es C 75,45%; H 6,587%; N 8,383%; O 9,581%. Encontrar su fórmula empírica.

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