Ejercicios de repaso 1º de bachillerato cantidades químicas, FÓrmulas empíricas y moleculares



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EJERCICIOS DE REPASO 1º DE BACHILLERATO

  • CANTIDADES QUÍMICAS, FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES

  1. Halla la fórmula de una sustancia cuya composición centesimal es 38,67% de K; 13,85 % de N y 47,48% de O. (K = 39,1 ; N = 14 ; O = 16)

2. ¿Dónde existe un mayor número de átomos? :

    1. En 0,5 moles de SO2

    2. En 14 g de nitrógeno gas

    3. En 67,2 litros de helio en condiciones normales

    4. En 4 g de hidrógeno gas.

3- En 150 g de butano . Calcula :



  1. número de moles del compuesto

  2. número de moléculas del compuesto

  3. número de átomos de H

  4. volumen que ocupa en condiciones normales.

4- Una sustancia presenta la siguiente composición centesimal, 37,23% de C, 7,81% de H y 54,95% de Cl. Calcula la fórmula empírica.

Se sabe que 2,80 g de dicho compuesto en estado gaseoso, ocupan 1,15 litros a 27ºC y presión 706 mm Hg. Calcula la fórmula molecular del compuesto. Nombra dicho compuesto.
5- Al quemar completamente 2 g de un compuesto orgánico formado por C , H y O, recogido sobre agua a 715 mm de Hg y 40 ºC, ocupan un volumen de 800 ml.

Y si se queman 5 g de compuesto, se obtienen 11,9 g de dióxido de carbono y 6,1 g de agua. Con estos datos calcula su fórmula empírica y su fórmula molecular.

Datos : Masa atómicas : C = 12, H = 1 , O = 16. Pvapor del agua a 40ºC = 55 mm de Hg.

6- Por combustión de 0,3703 g de un compuesto orgánico se obtienen 0,1665 g de agua y 0,9335 g de dióxido de carbono.

Cuando se disuelven 0,9030 g de dicho compuesto orgánico en 87 g de benceno, la disolución congela a 4,96 ºC. Si la Tª de congelación del benceno es 5,39 ºC y su constante crioscópica es 5,1 ºC Kg/mol, calcula la fórmula empírica y molecular del compuesto. Intenta nombrarlo.



7-Un compuesto tiene la siguiente composición centesimal : 38,40% de C, 4,80 % de H y 56,80 % de Cl. Su masa molecular se calcula sabiendo que 2 g del gas ocupan 798 ml a 750 mm Hg y 27 º C. Determina la fórmula empírica y molecular del compuesto.
8- La cafeína es una sustancia que se encuentra en el café y tiene la siguiente composición centesimal: 49,5 % de C , 5,2 % de H , 28,9 % de N y 16,5 % de O. Calcula su fórmula empírica y molecular sabiendo que 6,022 1022 moléculas de tienen una masa de 19,4 g.

  • GASES

  1. En un recipientes de 10 L hay 16 g de oxígeno y 56 g de nitrógeno a 0º C. ¿cuál es la presión total de la mezcla?

  2. La densidad de un gas en condiciones normales es 1,48g/l .¿Cuál será su densidad a 320 K y 730 mm Hg?

  3. Un recipiente contiene 50 L de un gas de densidad 1,45 g/L . La temperatura a la que se encuentra el gas es 323 K y su presión 10 atm. Calcula:

a) los moles que contiene el recipiente

b)la masa de un mol del gas.

c) el número de moléculas que hay en 1,45 g de ese gas.


  1. Una masa gaseosa ocupa un volumen de 250 ml cuando la temperatura es de

– 5ºC y la presión 740 mmHg. ¿ Qué presión ejercerá esa masa gaseosa si, manteniendo constante el volumen, la temperatura se eleva a 27 ºC?

5-Se introducen 16 g de oxigeno O2 y 7 g de nitrógeno N2 en un recipiente de 10 litros , a 20 º C. Calcula:

  1. las fracciones molares de cada gas

  2. las presiones parciales de cada gas

  3. la presión total de la mezcla.


6-Tenemos 2 litros de O2 gas a 47ºC y 0,8 atm de presión. Calcula:

  1. número de moles y moléculas de gas

  2. los gramos de O2 contenidos en el recipiente

  3. si no varía el volumen la presión que tendría a 300 K

  4. la densidad en condiciones normales ( 1 atm y 273 K )



7- La composición de una mezcla gaseosa es : 30 g de metano CH4 , 50 g de dióxido de carbono y 20 g de monóxido de carbono . Si la presión total es de 2 atm y su T = 25ºC. Calcula:

    1. el número de moles de cada gas

    2. la fracción molar de cada gas

    3. la presión parcial de cada gas

    4. el volumen de la mezcla



8) Si tenemos 2 L de amoniaco gas , NH3 a 780 mmHg y 27 ºC Calcula :

a) el número de moles b) los gramos que hay, c) el número de moléculas , d) el número de átomos de H y e) la densidad en esas condiciones.



  • DISOLUCIONES

  1. Se disuelven 5 g de HCl en 35 g de agua . La densidad de la disolución resultante es 1,060 g/ml . Halla la concentración en :

    1. % en masa

    2. g / L

    3. Molaridad

    4. Molalidad




  1. El radiador de un coche contiene 5 kg de agua. Calcula cuántos gramos de glicerina (Mn = 92 uma) que hay que añadir para que la disolución no congele hasta -10 ºC Dato Kcrioscópica = 1,86 º C Kg/mol



  1. Calcula el volumen de ácido sulfúrico de riqueza 96% y densidad 1,87 g /ml que se necesita para preparar 600 ml de disolución 0,2 M.

4. Dispones de una disolución de ácido sulfhídrico del 95 % de riqueza y densidad 1,085 g/ ml.

    1. Calcula la Molaridad de esa disolución

    2. Explica cómo prepararías 300 ml de una disolución de ese ácido 0,4 N.

5. Explica cómo prepararías 1 litro de disolución de ácido nítrico HNO3 0,1 M si disponemos de un ácido comercial de 69 % de riqueza y 1, 41 g / ml de densidad. Calcula la molaridad del ácido comercial.



  • ESTEQUIOMETRIA

  1. En la reacción del aluminio con ácido clorhídrico se desprende hidrógeno y una sal. Se parte de 30 g de aluminio del 95 % de pureza y se añaden 100 ml de un ácido clorhídrico comercial de densidad 1,170 g/ mL y del 35 % de pureza en peso.

    1. Cuál es el reactivo limitante? Cuánto sobra?

    2. El volumen de hidrógeno que se obtendrá a 25 ºC y 740 mm de Hg si el rendimiento de la reacción es del 76 %.

    3. La masa de sal que se obtiene con ese rendimiento


2- Se tratan 16 g de aluminio en polvo con 50 mL de disolución de ácido sulfúrico del 65 % y densidad 1,36 g/ mL. Calcula:

  1. Reactivo que está en exceso y su cantidad expresada en gramos.

  2. Cantidad de sal que se obtiene si el rendimiento de la reacción es del 93 %.

  3. Número de moléculas de hidrógeno obtenido a 20ºC y 754 mm de Hg.


3-Ajusta la siguiente reacción : Carbonato de sodio + ácido clorhídrico → cloruro de sodio + dióxido de carbono + agua .

Al reaccionar 0, 530 g de carbonato de sodio se desprenden 40 ml de dióxido de carbono a 22 º C y 759 mm de Hg . Calcula el rendimiento de la reacción



4- Una muestra de 34,5 g de fosfato de calcio que tiene una pureza del 90 % se hace reaccionar con 40 ml de una disolución de ácido clórico del 96 % de riqueza y densidad 1,4 g/ml. Calcula

    1. el reactivo limitante y el reactivo que está en exceso.

    2. La masa de clorato de calcio que se obtiene suponiendo un rendimiento de la reacción del 78 %.

5- Deseamos obtener 3 L de hidrógeno gas, medido a 25 º C y 722 mm de mercurio, mediante la reacción entre el ácido clorhídrico y el aluminio. En la reacción se produce, además, cloruro de aluminio, AlCl3. Calcula los gramos de aluminio necesarios.

6- Determina la masas de cloruro de potasio que se formará si hacemos reaccionar 25 ml de disolución de hidróxido de potasio al 20 % en masa con exceso de ácido clorhídrico . La densidad de la disolución de KOH es 1.08 g / mL

7- Una muestra de carbón de 55 g de masa se quema en presencia de oxígeno suficiente. Calcula el volumen de dióxido de carbono, en CN, que se obtendrá si el carbón tiene una riqueza en carbono del 88%

8-En determinadas condiciones de presión y temperatura, se sabe que el rendimiento de la reacción de síntesis del amoniaco, NH3, a partir de N2 y H2 gaseoso es del 60% . Averigua la masa de amoniaco que se puede obtener a partir de 50 L de nitrógeno, medidos en CN.

9- Calcula la masa de hiero que reaccionará con 250 mL de disolución de sulfato de cobre (II) al 15 % en masa , para dar sulfato de hierro (II) y cobre metálico. La densidad de la disolución de Cu SO4 es 1,05 g/mL

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