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1.- El Li natural es una mezcla de 6 Li, peso atómico 6,0151, y 7 Li, peso atómico 7,0160. Si el peso atómico medio del Li es 6,939, ¿cuál es el porcentaje de cada uno de los isótopos?



2.- Calcule el peso atómico medio del Mg, dada la siguiente composición:

23 Mg, peso atómico 23,9850; abundancia 78,70%

25 Mg, peso atómico 24,9858; abundancia 10,13%

26 Mg, peso atómico 25,9826; abundancia 11,17%



3.- Una determinada sustancia tiene la siguiente composición centesimal: 57,10% de C; 4,79% de H y 38,10% de S. Si 10 gramos de dicha sustancia contienen 3,6 x 10 22 moléculas, determinar la fórmula molecular del compuesto.



4.- Un compuesto iónico arrojó la siguiente composición centesimal: 16,45% de N; 37,60% de O y 45,95% de K. Calcular:

a) su fórmula química más sencilla. b) la masa de un mol. c) su contenido en óxido de potasio.




5.- En una botella tenemos solamente un compuesto puro en el que existen 1,80 moles de carbono, 2,89 x1024 átomos de hidrógeno y 9,6 gramos de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?



6.- Determinar la fórmula empírica de un compuesto orgánico que contiene C, H, N y O, con los siguientes datos:

a) Al oxidar 3,03 g del compuesto se forman 2,22 g de CO2 y 1,818 g de agua.

b) Un amasa de 0,507 g del compuesto libera 205,2 cm3 de nitrógeno medidos sobre agua a 17ºC y 780 mm de Hg.

Dato: La presión de vapor del agua a 17ºC es 14,5 mm de Hg.





7.- Una mezcla de nitrato cálcico y nitrato de bario, que pesa 7,54 g, se trata con suficiente cantidad de ácido sulfúrico, y se obtienen 6,57 g de la correspondiente mezcla de sulfatos. Calcular la composición de la mezcla inicial de nitratos.



8.- Una pepita de oro y cuarzo pesa 100g. Las densidades del oro, cuarzo y la pepita son 19,3; 2,65 y 6,4 g/cm3 respectivamente. Determínese el peso del oro en la pepita.

11.- Un hidrocarburo gaseoso tiene un 82,7 % de C. Si la densidad de dicho hidrocarburo a 298 K y 755 mmHg es de 2,36 g/L. ¿Cuál es su fórmula molecular?



12.- La composición centesimal de un compuesto es: 4,8 % de H ; 57,1 % de C y 38,1 % de S. Si en 5 g del compuesto hay 1,8 · 1022 moléculas, calcula su fórmula molecular / moles de O2 más 4,5 · 1022 átomos de oxígeno.




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