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MATERIAL DE TRABAJO ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES 2

CURSO: IVº MEDIO C // ASIGNATURA: QUIMICA

COMPILADO: PROF. PEDRO MIRANDA MEZA

FUENTE: UST TEXTOS DE QUÍMICA
1. Un volumen de 70,0 L de gas metano se calienta de 25 a 100ºC a presión constante. ¿Cuál es el volumen final del gas?

a. 15,7 L

b. 55,9 L

c. 280,0 L

d. 87,6 L

e. 75,5 L


2. Determina el volumen de un gas en litros si 2,95 mol del mismo tienen una presión de 0,760 atm a una temperatura de 52ºC.

a. 22,4 L

b. 66,1 L

c. 104 L


d. 50,22 L

e. 87,0 L


3. Una lata para rociar un aerosol y cuyo volumen es de 325 mL contiene 3,00 g de propano (C3H8) como propelente. ¿Cuál es la presión en atm del gas en la lata a 28ºC?

a. 5,17 atm

b. 228 atm

c. 0,00517 atm

d. 0,481 atm

e. 4,69 atm


4. Una bocanada de aire tiene un volumen de 1,05 L a una presión de 740 mmHg y a la temperatura corporal, 37ºC. Calcula el número de moléculas presentes en la bocanada.

a. 0,0402 moléculas

b. 2,75x1023 moléculas

c. 2,42x1022 moléculas

d. 0,337 moléculas

e. No se puede responder sin conocer la composición del aliento.


5. Una cantidad fija de un gas a presión constante tiene una temperatura de 22ºC y un volumen de 55,60 L. ¿Cuál es el volumen del gas si la temperatura aumenta a 38ºC?

a) 52,7 L

b) 58,6 L

c) 96,1 L

d) 32,2 L

e) 55,6 L


6. ¿Cuál es la masa molar de un gas si 4,4 g del mismo ocupan 3,5 L a 560 mm Hg y 41 ºC?

a) 10 g/mol

b) 5,7 g/mol

c) 44 g/mol

d) 28 g/mol

e) 67 g/mol


7. La densidad del SO2 gaseoso a 0,960 atm y 35ºC es:

a) 2,86 g/L

b) 2,43 g/mL

c) 3,80x10-2 g/mL

d) 2,43 g/L

e) 5,47 g/L


8. Balancee las siguientes ecuaciones:
a. Cl2O3 + H2O -------> HClO2
b. FeO + H2O -------> Fe(OH)2
c. KClO3 --------> KCl + O2
d. C3H5N6O9 ---------> CO2 + N2 + H2O + O2

9. La fórmula molecular de la clorofila es C55H72MgN4O5.




  1. Calcular su composición porcentual.

  2. Ordene de forma creciente los elementos en base a su % de abundancia en este compuesto

10. El CO reacciona a altas temperaturas con vapor de agua para dar origen a dióxido de carbono e hidrógeno de acuerdo a la siguiente reacción: CO(g) + H2O(g) -------> CO2(g) + H2(g) . Si se dispone de 100 g de CO, ¿cuántos gramos de H2 se producen?


R: 7.14 g H2.

11. La fórmula molecular del etanol es: C2H6O


a) Calcule el peso molecular del etanol

b) Calcule el porcentaje en peso de cada elemento del compuesto


R: a) 46 g/mol b) C: 52.2% H: 13.0% O: 34.8%

12. Dada la siguiente ecuación química, no balanceada: Al + HCl -------> AlCl3 + H2 Calcular la cantidad de H2, cuando se hace reaccionar 3,0 mol de Al con un exceso de HCl.


R: 4,5 moles

13. ¿Cuántas moléculas de O2 pueden obtenerse por la descomposición de 300 g de KClO3 de acuerdo a la siguiente ecuación no igualada KClO3 --------> KCl + O2


R: 2,21x1024

14. Si se hace reaccionar 64 g de metano con 355 g de cloro, de acuerdo a la ecuación: CH4 + 4 Cl2 --------> CCl4 + 4 HCl . Calcular la cantidad de moles CCl4 y HCl formado.


R: 1,25 y 5 moles

15. Dada la siguiente reacción química: Ca(OH)2 + 2 SO2 ---------> Ca(HSO3)2 . Determine la masa en g, de sulfito ácido de calcio obtenida al hacer reaccionar 64,8 g de hidróxido de calcio con 52,4 g de dióxido de azufre.


R: 82,7 g

16. El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas: 2Na + 2H2O ------> NaOH + H2


Si 10,0 g de sodio reaccionan con 8,75 g de agua, ¿cuál es el reactivo limitante?

17. Cuando reacciona el CO2 con el H2O a altas temperaturas, se produce metanol y oxígeno de acuerdo al siguiente esquema:

CO2(g) + H2O(g) ---------> CH3OH(g) + O2(g) . Si inicialmente se colocan 52.8 gramos de CO2 y 36,0 gramos de H2O.

a) ¿Cuál es el reactivo limitante de la reacción?


b) ¿Qué cantidad del reactivo en exceso quedan sin reaccionar?
c) ¿Qué cantidad de CH3OH en gramos se producirá?
R: a) H2O b) 8.8 g CO2 c) 32.0 g

18. Se dispone de 54 gramos de Al (PA=27 g/mol)


a) calcule el número de moles de Al

b) calcule el número de átomos de Al


R: a) 2 mol b) 1.205 x 1024 átomos

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