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COLEGIO VILLA RICA”

LABORATORIO DE QUÍMICA

SECUNDARIA

PRÁCTICA No. 13



NOMBRE DEL ALUMNO: GRUPO:






DOCENTE: FECHA:



IDENTIFICACIÓN DE UN COLOIDE

OBJETIVO: Qué el alumno identifique un coloide.




Material

Vaso de precipitados

Tripié

Rejilla de asbesto



Mechero de bunsen

Agitador de vidrio


Gradilla

Embudo con papel filtro

Fuente luminosa

3 tubos de ensaye

Almidón


Agua.

Desarrollo

1.- En el vaso de precipitados , coloca un poco de almidón y agrega agua hasta la mitad del vaso; calienta suavemente la mezcla y revuelve con el agitador d vidrio hasta que el almidón se disperse.
2.- Observa y contesta. ¿ Qué apariencia tiene ?___________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________________________
.3.- Vacía un poco de la mezcla obtenida en un tubo de ensaye, colócala en la gradilla y déjala reposar. Observa a los 5 y 10 min. y contesta :
1.- ¿ Hubo asentamiento a los 5 min :?__________________________________________
2.- ¿Qué cambios presentó a los 10 min. ?______________________________________
4.- Pasa un poco de la mezcla a través del papel filtro contenido en el embudo y recoge el filtrado en otro tubo de ensaye. Con la fuente luminosa, pasa un haz de luz a través del contenido del tubo de ensaye y observa la dispersión de la luz (fenómeno Tyndall).


  1. ¿Qué pasó a través del papel filtro ? _________________________________________




  1. ¿ Observaste con facilidad del efecto Tyndall ?_________________________________




  1. Dibuja el fenómeno observado en el siguiente cuadro.





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PRÁCTICA No. 14



NOMBRE DEL ALUMNO: GRUPO:






DOCENTE: FECHA:


EMULSIÓN
Es la mezcla que se obtiene mediante la agitación de los líquidos no miscibles, como el agua y el aceite, en la cual las gotitas de aceite quedan momentáneamente dispersas en el agua. Estas gotitas son tan pequeñas que pueden pasar por un filtro. Después que ha cesado la agitación, los líquidos se separan y el aceite queda flotando en el agua debido a que es menos denso que ella.

Un líquido es miscible cuando puede disolverse en otro con facilidad, por ejemplo el agua y alcohol. Los líquidos no miscibles son los que no pueden disolverse entre sí, ejemplo: agua y aceite.

Las emulsiones pueden estabilizarse por medio de sustancias llamadas agentes emulsificantes. Ejemplos: la leche es una emulsión de gotas de grasa en agua y caseína que actúa como agente emulsificante, la mayonesa es una emulsión de aceite de oliva en vinagre y la yema de huevo actúa como agente emulsificante.

SEPARACIÓN DE UNA EMULSIÓN


OBJETIVO : Que el alumno conozca una emulsión y su separación.


MATERIAL

Vaso de precipitados

Agitador de vidrio

Matraz erlenmeyer con tapón de hule

Pipetas

Vinagre


Aceite
DESARROLLO

1.- En el matraz Erlenmeyer vierte un poco de vinagre y aceite, tapa el matraz con un tapón de hule, agita fuertemente la mezcla y observa lo que ocurre (en los cuadros elabora los dibujos.




2.- Deja reposar la emulsión y observa qué sucede. En seguida describe tus observaciones y elabora un dibujo.




3.- Diseña un método para separar los componentes de la mezcla, Escribe y representa con dibujos la forma en que lo harías.


4.- Otro método para separarla es utilizar la pipeta, absorbiendo con cuidado el aceite que flota sobre el vinagre. Representa con dibujos este procedimiento.


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PRÁCTICA No. 15



NOMBRE DEL ALUMNO: GRUPO:






DOCENTE: FECHA:




SUSPENSIONES
OBJETIVO : Que el alumno conozca y distinga las características que tienen las suspensiones.

Generalidades.


Las suspensiones son mezclas heterogéneas, en a cuales se aprecia fácilmente la separación de las fases, por lo general, están formadas por una fase dispersa sólida e insoluble, en la fase dispersante liquida.
Características de las suspensiones:

  • Sus partículas son de mayor tamaño que en las disoluciones y en los coloides:

  • Están formadas por dos fases que se aprecian fácilmente.

  • Las fases se separan cuando la solución se deja en reposo, es decir, se sedimentan.

  • Son opacas.

  • Sus partículas no atraviesan filtros.

Material y equipo.




  • Recipientes transparentes.

  • Arena, azufre, hidróxido de aluminio, agua.

  • Embudo, papel filtro y agitadores.

Procedimiento.




  1. Preparar las mezclas de agua con arena, con azufre, y con hidróxido de aluminio.

  2. Agitar y dejar reposar 10 minutos y observar.

  3. Agitar nuevamente y filtrar.

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PRÁCTICA No. 16



NOMBRE DEL ALUMNO: GRUPO:






DOCENTE: FECHA:




PREPARACION DE UNA CREMA PARA MANOS
OBJETIVO : Que el alumno conozca la utilidad de la química en el hogar.
Elabora tu crema y prueba sus efectos

(Lo que hace diferente a una crema de otra, son las pequeñas variaciones en su composición, lo cual podrás comprobar al realizar esta actividad.)


Material

2 cucharaditas de ácido bórico

5 cucharitas para café

10 cucharaditas de glicerina

Cazo de cocina

10 cucharaditas de vaselina

Plato sopero

10 cucharaditas de lanolina

3 platos planos

Un poco de tu perfume favorito

Mechero de alcohol

Desarrollo




  • Vierte 8 cucharaditas de vaselina y 6 de lanolina en un plato sopero. Mezcla bien y déjalo reposar.

  • Agrega en un cazo 1 cucharadita de ácido bórico y 6 de glicerina, calienta la solución en el mechero de alcohol, hasta que logres la solución.

  • Añade esta mezcla caliente a la que hay en el plato sopero, “muy lentamente y en pequeñas cantidades”, sin agregar ninguna porción nueva mientras la ultima no forme un todo homogéneo y de aspecto uniforme con el contenido del plato.

  • Ahora ya tienes una mezcla que puedes dividir en partes y a cada una trátala de diferente manera.

  • Coloca 3 porciones en 3 platos planos. En una de las porciones agrega una gota de perfume y revuelve como siempre.

  • En la segunda vierte mas glicerina y observa que sucede con la consistencia.

  • En la tercera porción agrega mas ácido bórico, y fíjate también en la consistencia (la cantidad de perfume que agregues es al gusto).

Variando el porcentaje de los ingredientes habrás logrado diversos tipos de cremas para diferentes necesidades o usos.

Describe con detalle los productos que obtuviste.

Prueba tus cremas en diferentes partes: manos, brazos, piernas y anota en el siguiente espacio tus conclusiones (recuerda que la crema sirve para proteger la piel).



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PRÁCTICA No. 17



NOMBRE DEL ALUMNO: GRUPO:






DOCENTE: FECHA:




TIPOS DE SOLUCIONES DE ACUERDO CON SU CONCENTRACION


OBJETIVO : Que el alumno identifique los diferentes tipos soluciones que hay de acuerdo a su concentración.


Material

4 recipientes de cristal

1 termómetro

1 agitador de vidrio

Azúcar y agua

1 mechero Bunsen

1 cucharita para café

Desarrollo


Llena los recipientes hasta la mitad de su capacidad con agua (disolvente); agrégale al recipiente 1 una cucharadita de azúcar, revuelve el contenido hasta la disolución del azúcar (soluto).
1.- ¿ Qué tipo de mezcla se formó ?.

_________________________________________________________________________


2.- Agrega más azúcar, e indica qué tipo de mezcla se formó _________________________________________________________________________
3.- Añade azúcar hasta que no se disuelva . ¿ Cómo es ahora la mezcla

_________________________________________________________________________

4.- Calienta la mezcla a 50 grados ¿ qué pasó con la mezcla ?
_________________________________________________________________________
5.- sigue calentándola hasta 80 grados, ¿ qué ocurrió ?

_________________________________________________________________________


De acuerdo con lo realizado y tomando en consideración las cantidades de solución empleadas al hacer las disoluciones, identificaste cada uno de los diferentes tipos de disoluciones.

El maestro comprobara si acertaste al identificarlos, lo cual te permitirá definir brevemente las características de cada una de ellas.

Solución diluida ___________________________________________________________

Solución concentrada________________________________________________________

Solución saturada___________________________________________________________

Solución sobresaturada_______________________________________________________

Cuando las soluciones son coloreadas se aprecian mejor los diferentes tipos de concentraciones como en la figura 2.32

Con ayuda del profesor y por medio de una discusión dirigida se seleccionaran las mejores definiciones del grupo que deberán escribirlas en su cuaderno.



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PRÁCTICA No. 18



NOMBRE DEL ALUMNO: GRUPO:






DOCENTE: FECHA:






SOLUCIONES UTILIZANDO PORCENTAJES EN VOLUMEN
OBJETIVO: Qué el alumno mediante práctica identifique y comprenda como se mide la concentración de porcentajes en volumen.
Material

Matraz aforado de 100 mililitros.

Vaso de precipitados.

Agua.


Pipeta de 10 mililitros.

Alcohol.
Desarrollo

Con la pipeta mide 5 mL. De alcohol y viértelos en el matraz aforado; ayudándote del vaso de precipitados, llena con agua el matraz hasta el aforo de 100 mL. Enseguida, coloca el tapón al matraz y agítalo. La solución que has obtenido es una solución al 5% de alcohol (porcentaje en volumen)(figura 2.36).
Comprobación:

Volumen de la disolución = 100 mL


Porcentaje en volumen = Volumen del soluto x 100

Volumen de la solución


Porcentaje en volumen = 5 mL de alcohol x 100 = 0.05 x 100 = 5%

100 mL de la disolución

Ejemplos:

Con la conducción de tu maestro, participa con el grupo de comentarios y discusiones sobre la importancia de conocer el porcentaje en masa y volumen de las sustancias en disolución, conforme a las siguientes preguntas:





  1. Producto farmacéutico

  1. ¿Alguna vez has tomado una suspensión oral de caolín-pectina, para combatir una diarrea de origen no bacteriano?

  2. ¿Te has fijado que en la etiqueta del frasco esta impresa la formula del producto? En el caso que comentamos, la formula de la etiqueta dice que cada 100 mL de suspensión, que conforme a la dosis señalada permite el alivio de la enfermedad.

  3. ¿ Que pasaría si por un error en la manufactura del producto se invierta la dosis y se tuvieran 20g de pectina y 1g de caolin ?

  4. ¿Este cambio afectaría la nueva suspensión?

  5. ¿Tendría la misma apariencia y efectividad para combatir la diarrea?

  6. ¿Podría producirte otro trastorno estomacal o agravarte la enfermedad?




  1. Producto alimenticio.

  1. ¿Has hecho una limonada usando una solución preparada a la que tienes que agregar agua en el volumen que señala en la etiqueta? Esto indica la concentración de la disolución, que te permitirá obtener una limonada con un rico sabor.

  2. ¿Qué pasaría si en las indicaciones para la elaboración de la limonada se aumentara el volumen de este producto?

  3. ¿Crees que esto alteraría su sabor y su apariencia?

Anota a continuación cual de los ejemplos anteriores indica un porcentaje en masa de soluto y cual indica un porcentaje en volumen.

Como veras es muy importante conocer el porcentaje en masa y volumen de las sustancias contenidas en un producto; por eso las empresas de productos farmacéuticos y de consumo hacen estudios en sus laboratorios para obtener la formula, los procesos de fabricación y de control de calidad de sus productos. Esto lo realizan los químicos industriales y los farmacéuticos.

¿ Que opinas al respecto?

Da tu opinión al igual que tus compañeros y bajo la dirección de tu maestro obtengan la conclusión final que escribirás a continuación.
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PRÁCTICA No. 19



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DOCENTE: FECHA:



DESTILACION DEL ALCOHOL
Objetivo : Que el alumno conozca el método de separación de destilación.

Material


Un soporte universal con anillo de fierro

Vaso de precipitados

Tela de alambre asbestada

Termómetro

Dos pinzas de bureta

Manguera de hule

Un matraz de destilación

Tapón de hule horadado

Un refrigerante o condensador de liebig

Alcohol etílico y agua


Desarrollo



    1. En el matraz de destilación, coloca la mezcla de agua y alcohol etílico, humedece el orificio del tapón de hule e introduce, con cuidado, l termómetro, tapa perfectamente el matraz con el tapón que tiene insertado el termómetro.

    2. Monta el dispositivo de destilación. Calienta suavemente la mezcla a traves de la tela de alambre asbestada, cuidando que la temp. No exceda de 78oC , para lo cual debes revisar la temp del termómetro; cuando alcance esta temperatura, retira el mechero y vuelve a calentar cuando la temperatura este a menos de 78oC .



Explicación
El líquido obtenido por la condensación, es el alcohol etílico puro, que se recoge en el vaso de precipitados. El agua queda en el matriz, porque su punto de ebullición es

De 100oC, diferente al del alcohol etílico, que es de 78oC.


Ejercicio
Contesta brevemente las sig. Cuestiones:
1.¿ Por que fue posible separar el alcohol del agua?

___________________________________________________________________

2.¿Cual de los 2 líquidos tuvo la evaporación y se condenso?
___________________________________________________________________

3. ¿Hirvió el agua?


___________________________________________________________________

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PRÁCTICA No. 20



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DOCENTE: FECHA:



CONOCE LA CROMATOGRAFIA
La cromatografía es un procedimiento moderno para separar, identificar y determinar con exactitud la cantidad de cada uno de los componentes de una mezcla. Los aparatos usados para ello se llaman cronomatógrafos.
OBJETIVO: Qué el alumno aplique los principios básicos de la cromatografía para la identificación de elementos o colores de una mezcla.

Material.


-50 mL de agua en un vaso de precipitados

-Un papel filtro de 2x7 cm. aprox.

-3 plumiles de color diferente.
Procedimiento.
-Marca en el centro del papel filtro un círculo con un plumil.

-Encima del primer circulo, marca otro de diferente color.

-Con el plumil que sobra, marca encima de los 2 círculos otro más y deja secar.

-Haz un doblez a la tira de papel en uno de los extremos y colócalos en el vaso de precipitados con agua.

-Observa lo que sucede
a) ¿Qué colores se observan

b) ¿Qué método se emplea en este caso?


c) ¿En que consiste dicho método?



d) Con base en los resultados de los experimentos comenta con tus compañeros del grupo las propiedades de los componentes de las mezclas que se aprovecharon para efectuar su separación.

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PRÁCTICA No. 21



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DOCENTE: FECHA:



DESCOMPOSICION DEL AGUA OXIGENADA, POR MEDIO DEL BIOXIDO DE MANGANESO
Objetivo : Que el alumno detecte por medio de reacciones químicas como actúa el oxígeno.

Material.

Tubo de ensayo grande

Pajilla


Bióxido de manganeso

Peróxidos de hidrógeno



Cerillos
Desarrollo.
En el tubo de ensayo, vierte un poco de agua oxigenada y agrega una pequeña cantidad de bióxido de manganeso.
1. Anota lo que observes

2. Introduce la pajuela con un punto de ignición dentro del tubo y explica lo que sucede.


3. En esta reacción, ¿Cómo actúa el bióxido de manganeso?


MnO2

4.Completa esta ecuación: H2O2

Agua oxigenada
5.¿Que importancia tienen para ti las reacciones de descomposición?

6. ¿Porque el agua oxigena se envasa en frascos oscuros?


Con la conducción de tu maestro, participa con el grupo en comentarios acerca de las preguntas anteriores y anota las conclusiones en tu cuaderno.



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PRÁCTICA No. 22



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DOCENTE: FECHA:



LA IMPORTANCIA DE LOS MATERIALES SINTETICOS EN LA ELABORACION DE SATISFACTORES.
Actividades
1.- Exploración previa del tema. ¿ Podrían dar algunas características de materiales

sintéticos?

2.-Pregunta rectora ¿ Que es un material sintético?

3.-Hipótesis Al combinar sustancias y calentarlas pueden

producir nuevos materiales.

4.- Desarrollo de la práctica

OBJETIVO : Que el alumno utilice materiales sintéticos para la elaboración de una pelota.
ELABORA UNA PELOTA DE HULE SINTETICO

Materiales sUSTANCIAS




Termómetro

24grs de borax

2 vasos de precipitado de 250 ml

50ml de agua caliente

Agitador

100 ml. de pegamento

Soporte universal




Mechero de bunsen




Anillo de hierro




Tela de alambre con asbesto




Pinzas para bureta




Procedimiento


- En un vaso de precipitado coloca 24gr de bórax y agrega.

- Agitador mezclalos hasta disolver

- Agrega 100ml. de pegamento a la solución y agita nuevamente gasta incorporar el bórax al pegamento, obteniéndose una masa uniforme.

- Extrae hasta obtener un cuerpo esférico.
5.-Evaluación: si agregamos agua a 20oC ¿ Que hubiera pasado con la solución?

6.- Informe escrito.

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PRÁCTICA No. 23



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DOCENTE: FECHA:



EL AZUFRE Y SUS PROPIEDADES
OBJETIVO : Que el alumno conozca las diferentes formas alotrópicas del azufre.

ANTECEDENTES


El azufre es uno de los elementos más comunes en los hogares, debido a su uso como fumigante; es una de las sustancias más económicas y con grandes aplicaciones en la industria y en la agricultura.
MATERIAL


Una lupa o microscopio

Azufre en trozo y en polvo (flor de azufre)

Un mechero o lámpara de alcohol

Cristales de tiosulfato de sodio

3 frascos de boca ancha o vaso de precipitado

ácido clorhídrico diluido

Una gradilla con 5 tubos de ensayo

Vaso de precipitado con agua

Pinzas para tubo

Papel filtro

Un embudo de vidrio

Tela adhesiva

Soporte de fierro con anillo

Bisulfato de carbono

Una cápsula de porcelana

Vidrio de reloj

Vaso de precipitado

Agua fría

DESARROLLO




  1. Utilizando el microscopio o la lupa, observa con cuidado primero el azufre en trozo y continuación la flor de azufre.




    1. Registra con detalle que aspecto presentan: __________________________



    1. Dibuja los cristales que se observan en la flor de azufre.



  1. Coloca en un tubo de ensayo azufre en trozo y en otro un poquito de flor de azufre, en cada tubo vierte 2 cm3 de disulfuro de carbono y agita hasta disolver las sustancias.




    1. Registra tus observaciones, haciendo hincapié en el azufre que se disolvió con mayor facilidad.


  1. Vierte en un vidrio de reloj o vaso de precipitado el contenido del tubo con azufre disuelto en disulfuro de carbono y espera a que se evapore. Filtra el contenido del tubo al que le colocaste flor de azufre sobre un papel filtro seco; recibe la solución en un vaso de precipitado y espera a que se evapore.




    1. Observa el residuo de los vasos y con ayuda del microscopio o la lupa, dibuja la forma de los cristales de azufre y escribe su nombre en cada uno.



  1. Coloca una pequeña cantidad de azufre en trozo en un tubo de ensayo, tómalo con las pinzas y calientazo suavemente, registra los cambios que se presentan. Vierte con rapidez el azufre fundido en el agua de un vaso de precipitado, espera unos minutos, sácalo y obsérvalo.




    1. Anota el color del azufre y la consistencia que tiene: ___________________



    1. Registra tus observaciones en este experimento, durante todo el calentamiento del azufre, hasta su ebullición.



  1. En un tubo de ensayo coloca agua hasta la mitad y disuélvele algunos cristales de tiosulfato de sodio, agrega seis gotas de ácido clorhídrico diluido. Registra tus observaciones.




    1. Registra el color y la consistencia del líquido. ________________________



    1. Anota si observas algunas partículas en suspensión y a que elemento corresponden. _________________________________________________


  1. Coloca en una cápsula de porcelana flor de azufre y colócala sobre la flama a fuego muy suave para fundirla.




  1. Vacía inmediatamente el azufre fundido sobre un vaso de precipitados que contenga agua fría.

Dibuja como realizaste este experimento e indica que sucedió con el azufre.




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PRÁCTICA No. 24



NOMBRE DEL ALUMNO: GRUPO:




DOCENTE: ____________________________________________FECHA ____________


ELABORACIÓN DE UN GEL.


OBJETIVO : Qué el alumno utilice las propiedades de los geles para la elaboración de un gel fijador del cabello.

El gel está elaborado a base de un polímero llamado PEG6000 DIESTERATO y a nivel industrial se llama CARBOPOL o CARBÓMERO.
GEL FIJADOR.

MATERIAL MATERIAL

1 lt. De agua 1 Probeta de 1 lt..

1 cucharada de CARBOPOL 2 Vasos de precipitados

150 ml. de alcohol etílico o isopropílico de 500 ml.

½ cucharita de glicerina. 1 Vaso de precipitados de

½ cucharita de conservador ( TWEEN 20 ) 1 Lt.

½ cucharita de TRIETANOLAMINA cucharas medidoras

Unas gotas de colorante

1 o 2 cucharadas de PVP ( POLIVINIL PIRROLIDONA)

Como fijador.

PROCEDIMIENTO.


1.- Se divide el de agua en 3 partes en los vasos de precipitados.
2.- En el vaso más grande se pone la primera parte y se disuelve 1 cucharada de CARBOPOL en la batidora.
3.- A la segunda parte se le quita la mitad del agua y se le agrega el alcohol y la media cucharita de glicerina para nutrir el cabello.
4.- Se agrega ésta segunda parte a la primera y se vuelve a agitar.
5.- A la tercera parte se le agrega ½ cucharita de conservador (Tween 20 ) que además es un suavizante.
6.- Después que se le agregó la tercera parte al primer recipiente, y se le agrega unas gotas de colorante y la ½ cucharita de Trietanolamina .
7.- En un vaso aparte se disuelve el PVP ( Polivinil Pirrolidona) 1 o 2 cucharadas y se le agrega a la mezcla anterior.
8.- Haz un esquema explicando lo que hiciste durante la práctica.





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