1. Escribe sobre la línea la palabra correspondiente



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INSTRUCCIONES

Las tareas que se presentan se te irán encargando durante el curso. Deberás realizarlas escribiendo pregunta y respuesta a mano. No se admitirán tareas escritas en computadora. Las actividades deberán entregarse en la fecha indicada en hojas blancas o a rayas.

TAREA 1


1.- ¿Cuál es la aportación de Demócrito y Leucipo sobre la naturaleza de la materia?

2.- Si bien los alquimistas no lograron sus metas, sí aportaron varios métodos y técnicas que actualmente se emplean en el desarrollo de la química moderna. Menciona algunos de ellos.

3.- ¿Cuál es el método que utilizaron Boyle y Lavoisier para llevar a cabo sus experimentos? ¿Por qué?

4.-Nombra los pasos del método científico escribiendo una breve explicación de cada uno de ellos.

5.- Indica la relación de la química con las siguientes ramas del conocimiento: Astronomía, Mineralogía y Ecología.

6.- Investiga qué tipo de colorantes utilizaban los pueblos prehispánicos y de dónde los obtenían.

7.- Investiga qué ciudades de la Nueva España tuvieron un gran auge minero y qué metales se extraían.

8.- Escribe una lista de las aportaciones más recientes en el desarrollo de la química en México.

9.- A nivel mundial, investiga el nombre de tres químicos contemporáneos y describe en forma breve su trabajo más importante.

10.- ¿Qué profesiones requieren el conocimiento de la química? Cuando menos nombra diez.

TAREA 2

1.- Escribe sobre la línea la palabra correspondiente:



+ Este tipo de mezcla presenta dos o más fases y su composición no es uniforme:______________

+ Sustancia formada por dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas: ________________________

+ Forma de materia que tiene una composición definida y propiedades características:__________

+ La composición de este tipo de mezcla es uniforme en todas sus partes: ___________________

+ Es todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa: ___________________

+ Sustancia que no se puede separar en otras más simples por métodos físicos o químicos:_______

+ Es la combinación de dos o más sustancias y cada una conserva sus propiedades:_____________

2.- Coloca dentro del paréntesis una M, si es una mezcla, una C si es un compuesto o una E si se trata de un elemento:



( ) Sal común

( ) Madera

( ) Refresco

( ) Agua


( ) Pólvora

( ) Mercurio

( ) Aire

( ) Petróleo

( ) Bronce

( ) Mayonesa

( ) Agua de mar

( ) Acero

( ) Etanol

( ) Lantano

( ) Metano

( ) Platino



3.- De los siguientes enunciados, identifica cuáles son las propiedades físicas y cuáles las químicas y anótalas. Fíjate en el ejemplo:

+ El gas cloro, amarillo verdoso, ataca al sodio metálico para formar cloruro de sodio (sal de mesa). Respuesta: Propiedades físicas: gas de color amarillo verdoso. Propiedades químicas: reacción entre el cloro y el sodio.

+ Se utiliza un imán para separar una mezcla de limadura de hierro y arena.

+ El hierro de la chatarra de los coches lentamente forma una costra de color café rojiza.

+ Cierta sustancia es un metal lustroso, blanco plateado, que se funde a 125 oC, hierve a 300 oC y su densidad a 25 oC es de 1.738 g/cm3. Esta sustancia arde en el aire, produciendo una luz blanca intensa y reacciona con cloro para generar un sólido blanco quebradizo. La sustancia es buena conductora de la electricidad.

4.- De los siguientes ejemplos, determina si el cambio es físico o químico:

+ La formación de escarcha se debe al cambio de temperatura del vapor de agua (agua gaseosa) en el aire húmedo a cristales de hielo (agua sólida).

+Explosión de dinamita que forma una mezcla de gases al convertirse en otras sustancias.

+ Una planta que brota de una semilla regada y fertilizada.


+Ebullición del agua.

+ Masticación de un alimento.

+ Hornear un pastel.

+ Romper un jarrón de vidrio

+ Sublimación del yodo

+ Encender un cerillo

+ La fotosíntesis

+ La fermentación

+ Refracción de la luz

+ Electrización del vidrio



5.- Cuando un automóvil está en movimiento, la temperatura de sus neumáticos aumenta y también su presión. Explica este fenómeno.

6.- Identifica los cambios de estado que se presentan en el ciclo del agua. Explica.

7.- Identifica y anota las manifestaciones de energía presentes en una vela encendida.

8.- ¿Cuáles son las principales fuentes de energía en México?

9.- Escribe una lista de 5 formas de energía e indica la manera en la que se manifiestan.

10.- ¿Qué tipo de energía no contaminante podría utilizarse en tu comunidad? Justifica.

11.- Nombra dos tipos de energía que tu consideres es contaminante explicando por qué lo es.

12.-Subraya la respuesta correcta:

+ La densidad del hierro es 7.86 g/cm3


  1. Propiedad Intensiva b) Propiedad Extensiva

+ Convertir un trozo de cobre en lámina delgada

  1. Propiedad Intensiva b) Propiedad Extensiva

+ Elasticidad de una liga

  1. Propiedad Intensiva b) Propiedad Extensiva

+ Alta conductividad térmica y eléctrica de la plata

  1. Propiedad Intensiva b) Propiedad Extensiva

+ El uso del mercurio dentro de un termómetro

  1. Propiedad Intensiva b) Propiedad Extensiva

+ Las sustancias en este estado de agregación ocupan todo el volumen del recipiente que los contiene y sus partículas poseen gran energía cinética con movimientos desordenados al azar

  1. Sólido b) Líquido c) Gaseoso d) Plasma

+ Proceso de cambiar una sustancia del estado sólido al gaseoso sin fundirse.

  1. Sublimación b) Condensación c) Evaporación d) Solidificación

+ La materia se presenta en un estado de agregación, pero puede cambiar a otro si se cambian las siguientes condiciones

  1. Color y forma b) Presión y temperatura c) Masa y peso

+ Es la principal fuente de energía para nuestro planeta

  1. Combustibles fósiles b) El Sol c) La Biomasa d) Hidráulica

+ Este tipo de energía representa la suma total de las energías cinéticas de las partículas

  1. Térmica b) Sonora c) Eólica d) Química


Potencial Química Mecánica Cinética Hidráulica Eléctrica
12.- Completa los siguientes enunciados escogiendo una palabra del recuadro:

+ Una presa contiene agua almacenada, ésta posee energía _______________________ y, en el momento en que se abren las compuertas, esta energía se transforma en energía _____________ conforme el agua va cayendo. Con la energía que posee el agua, es capaz de mover una turbina, transformándose en energía __________________________; a su vez, la turbina puede generar energía ________________________.

13.- La densidad del hierro es de 7.87 g/cm3, la del mercurio es de 13.6 ton/m3 y la del oro 19.32 kg/litro. ¿Qué sucedería si colocaras un clavo de hierro en un recipiente que contiene mercurio? ¿Qué observarías si colocaras una medalla de oro en el mismo recipiente? Explica y justifica.

TAREA 3


1.- Subraya la respuesta correcta:

+En el año 450 antes de Cristo, fue uno de los primeros en pensar que existía una partícula indivisible



  1. Leucipo b) Demócrito c) Dalton d) Lavoisier

+ Fundó la escuela de los atomistas

  1. Leucipo b) Demócrito c) Dalton d) Lavoisier

+ Fue el primero en utilizar la palabra átomo y en introducir el concepto de vacío

  1. Leucipo b) Demócrito c) Dalton d) Lavoisier

+ Dijo que un elemento no puede separarse en otras sustancias por métodos químicos

  1. Leucipo b) Demócrito c) Dalton d) Lavoisier

+ La cantidad de materia y energía del universo permanece constante, fue propuesto por

  1. Leucipo b) Demócrito c) Dalton d) Lavoisier

2.- ¿Encuentras alguna similitud entre la teoría atómica postulada por Dalton y la de Demócrito?

3.- Describe el Modelo atómico de Dalton.

4.- ¿Qué es un tubo de rayos catódicos? ¿Por qué a estos rayos se les da este nombre?

5.- ¿Qué hechos experimentales llevaron a los científicos a suponer que los rayos catódicos tenían carga eléctrica negativa?

6.- Describe el Modelo atómico de Thomson

7.- Describe el modelo atómico de Rutherford.

8.- Describe el Modelo atómico de Böhr.

9.- ¿Qué características presentan las radiaciones alfa, beta y gamma?

10.- Escribe sobre la línea el nombre del científico que corresponda:

+En su teoría establece que la energía radiante es emitida en paquetes llamados cuantos o fotones: _________________________________

+Con el experimento que realizó pudo determinar la carga del electrón: _____________________

+Postuló la primera teoría atómica: _____________________________

+Su teoría propone el comportamiento dual de la materia: _______________________________

+En 1886 descubrió los rayos canales o positivos: ______________________________

+Al estudiar los elementos radiactivos descubrió que las radiaciones que emitían se componen de tres tipos de rayos: _________________________________

+Experimentando con un tubo de rayos catódicos en una pieza oscura, observó un tipo de radiación que más tarde llamó rayos X: _________________________________

11.- ¿Cómo utilizó Bohr los datos espectroscópicos para plantear su modelo atómico?

12.- ¿Cómo describe al átomo la mecánica cuántica?

13.- Considerando las investigaciones de De Broglie y de Heisenberg, explica por qué es incierta la posición del electrón en el átomo.

TAREA 4


1.- Señala los números cuánticos de los siguientes orbitales y ordénalos en forma creciente de energías: 4f, 3d, 5s, 4p.

2.- Aplicando los principios de Aufbau, de exclusión de Pauli y la regla de Hund, escribe las configuraciones electrónicas en su estado basal (neutro) del cloro (Z=17) y del bario (Z=56).

3.- Si un átomo neutro tiene ocupado totalmente el nivel n=5, ¿cuántos electrones contiene?

4.- ¿Cuál crees que será el último nivel ocupado por el elemento 118?

5.- Un elemento químico tiene Z=20. Indica los valores de los números cuánticos de su electrón diferencial.

6.- Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes iones y elementos: O2-, Na1+, Mg2+, Al3+, F1-, P5-, Ne.

7.- Subraya la respuesta correcta:

+La siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 pertenece a:

a) K1+ b) Ca2+ c) Sc2+ d) Ar

+¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde a un halógeno?

a)Ne 3s2 3p4 b) Xe 6s2 5d1 4f7 c) Kr 5s2 4d5 d) Kr 5s2 4d10 5p5

+ “En un orbital puede haber hasta dos electrones de spin opuesto”, éste es un principio que se cumple en el proceso de ocupación de orbitales en un átomo:

a)Regla del octeto b)Principio de exclusión de Pauli c) Regla de Hund d)Principio de edificación progresiva

+Modificó el modelo atómico de Böhr, proponiendo órbitas circulares y elípticas para los electrones, además introdujo el número cuántico secundario:

a)Summerfield b)Rutherford c)Roentgen d)Dalton

+Introduce el tercer número cuántico (m) que representa la orientación de los orbitales en el espacio:

a)Schröedinger b)Chadwick c)Goldstein e)Rydberg

+Es el número cuántico que establece los subniveles de energía en el átomo:

a)Magnético b)Secundario c)Principal d)Spin

+Catorce es el número máximo de electrones que pueden contener estos orbitales o subniveles:

a)p b) f c) s d) d

TAREA 5


1.- ¿Cuál es la carga y la masa del protón? ¿Dónde se encuentran ubicados los protones en el átomo?

2.- Un átomo contiene 19 protones, 19 electrones y 20 neutrones. ¿Cuál es el valor de Z y de A? ¿De qué elemento es este átomo?

3.- Escribe los datos faltantes en los espacios correspondientes:


Símbolo del elemento

S

Fe

Ca

Cl

Fe

U

Po

Número de masa

34

54

42

35




235




Número de p+

16

26




17










Número de n0

18




22




31







Isótopo

S-34










Fe-57




Po-210

Z






















A






















4.- ¿Qué elemento químico se utiliza como patrón para definir las unidades de masa atómica? ¿Por qué?

5.- Define el término isótopo. ¿En qué difieren entre sí los isótopos de un elemento químico?

6.- ¿Cómo se calcula la masa atómica relativa de un elemento? Explica detalladamente.

TAREA 6


1.- Investiga los valores de las propiedades físicas de la siguiente tríada de Döbereiner: litio, sodio, potasio; regístralos en la siguiente tabla y analiza su patrón de comportamiento.

Elemento

Masa atómica (uma)

Densidad (g/cm3)

Punto de ebullición (oC)

Punto de fusión (oC)

Estado físico (temp. ambiente)

Litio
















Sodio
















Potasio
















2.- Predice el lugar que ocupan en la tabla los siguientes elementos: potasio, hierro, boro y yodo.

3.- Identifica si cada uno de los siguientes elementos es representativo o de transición: estroncio, platino, telurio y oro.

4.- ¿Qué grupos ocupan los metales de transición?

5.- ¿Por qué el primer periodo tiene tan sólo dos elementos?

6.- Las gemas como las esmeraldas y los rubíes presentan colores muy bellos. Se dice que algunos de los metales de transición son los responsables de este fenómeno. Investiga y explica este hecho.´

7.- ¿Cómo se encuentran en la naturaleza los metales?

8.- La explotación minera trae consigo beneficios y riesgos. ¿Cuáles son ellos? (Al menos tres beneficios y tres riesgos).

9.- El hierro es un metal muy importante por sus aplicaciones en la industria. Pero también lo es para mantener en buenas condiciones la salud de nuestro cuerpo. El médico, cuando receta suplementos con hierro, generalmente recomienda que se administre en ayunas. Investiga la razón de esta recomendación, te vas a sorprender y además aprenderás a seguir las indicaciones del médico.

10.- Escribe sobre la línea la palabra(s) correspondiente(s):

+Las primeras clasificaciones periódicas ordenaban los elementos con base en su: _____________

+Es el conjunto de elementos dispuestos en líneas horizontales en la tabla periódica que inicia con un metal activo y termina con un gas noble: __________________________

+Son sumamente reactivos, forman casi siempre iones con carga eléctrica de +2 y a temperaturas elevadas reaccionan a gran velocidad: ___________________________________

+Se pueden aprovechar las configuraciones electrónicas de estos elementos para acotar la escritura de la configuración de otro elemento cuando su número atómico aumenta: __________________________________

+Es uno de los metales alcalinotérreos que en forma de sulfato se utiliza para obtener radiografías del sistema gastrointestinal: ____________________________

+Es el gas noble más denso: ________________________

+Es el tercer metal más abundante de la corteza terrestre; tiene número atómico 13: ___________

+Es un elemento semimetálico, blanco azulado y frágil; de número atómico 51: _______________

+Su ión 4+ tiene la configuración electrónica [Rn] 5f4 y es utilizado en los reactores nucleares: ______________________________

+Es un metal alcalino, su isótopo 137 se usa en investigaciones medicinales e industriales como isótopo trazador: _________________________

+Es el segundo metal más utilizado en el mundo, es buen conductor del calor y la electricidad, maleable y resistente a la corrosión. Forma compuestos como la azurita y la malaquita verde: ___________________________

+Es el gas atmosférico que ocupa el tercer lugar en concentración:_______________________

+Es un elemento semimetálico, de número atómico 5 y se encuentra en el grupo 13. En forma cristalina es similar al diamante en apariencia y propiedades ópticas, y es casi tan duro como él: ______________________________

+Elemento metálico magnético de número atómico 28. Se usa en aleaciones, en acuñación de monedas, en la fabricación de baterías y aporta dureza y resistencia a la corrosión en el acero: _____________________________

+Un compuesto de este metal, la auranofina, se utiliza en el tratamiento de la artritis: __________

+La xerografía sería imposible sin este elemento: ________________________

+Elemento muy importante en la medicina porque su falta puede impedir el desarrollo del crecimiento y producir bocio: ______________________

+El nombre de este elemento es un homenaje al científico más importante del siglo XX, cuyas hipótesis se refieren a la naturaleza corpuscular de la luz: __________________________

TAREA 7


1.- ¿Por qué es importante conocer el valor de la electronegatividad de los elementos?

2.- ¿Qué propiedades periódicas influyen en la formación de iones?

3.- ¿Qué diferencia hay entre la afinidad electrónica y la electronegatividad?

4.- ¿Cómo cambia el tamaño atómico dentro de una familia? ¿Y dentro de un período? ¿De un catión con respecto al átomo neutro¿ ¿De una anión con respecto al átomo neutro?

5.- ¿Qué representan las estructuras de Lewis?

6.- Dibuja las estructuras de Lewis de los siguientes átomos: berilio, plata, sodio, cloro, argón y aluminio.

7.- ¿Cuál es la propiedad periódica que se define como la capacidad de un átomo para atraer electrones cuando forma parte de un enlace químico?

TAREA 8


1.- ¿Qué es un enlace químico?

2.- No todas las combinaciones entre átomos son posibles, sólo aquellas que conducen a sustancias estables en un estado de mínima energía. ¿Cuál es la razón de esta aseveración?

3.- Indica si es de esperar (y el por qué) que los siguientes átomos ganen o pierdan electrones para completar su octeto: oxígeno, nitrógeno, potasio, silicio, mercurio, flúor, bromo y magnesio.

4.- Un átomo tiene la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, ¿cuántos electrones de valencia tiene este átomo? ¿Cuántos electrones debe ganar o perder este átomo para completar su octeto?

5.- ¿Cuál es la diferencia estructural entre un átomo de sodio y un ión de sodio?

6.- ¿Hay alguna semejanza entre el ion de sodio y el átomo de neón?

7.- Escribe la configuración electrónica de cada uno de los iones siguientes: K+, Mg2+, Cl-, S2-.

8.- Usa las estructuras de Lewis para mostrar la transferencia de electrones de átomos de magnesio a átomos de azufre para formar iones con configuraciones de gas noble.

9.- Escribe el ión más común que pueden formar los siguientes átomos: Li, Ca, Al, Fe.

TAREA 9


1.- Calcula la dE de los siguientes pares de átomos y pronostica el tipo de enlace que los une, explica tu respuesta: a) Ca y S, b) H y Br, c) K y Cl, d) Ba y O, e) C y Br.

2.- ¿Cuál es el papel del átomo central cuando se dibuja la estructura de Lewis de una molécula?

3.- Dibuja las estructuras de Lewis de las moléculas HCN y PCl3, y de los iones BrO3- y PO43-.

4.- Elabora un cuadro comparativo de las teorías RPECV, TVE y TOM, destacando las principales aportaciones a la comprensión del enlace covalente.

5.- ¿Qué teoría del enlace metálico explica la conductividad eléctrica? ¿Cuál explica la ductilidad?

6.- ¿Qué es una aleación? Describe cómo se forman y enumera cinco de sus aplicaciones en tu casa y/o escuela.

7.- La soldadura utilizada por los plomeros es una aleación. Investiga cuáles son sus componentes.

8.- Completa la siguiente tabla, escribiendo la característica correspondiente dependiendo si el compuesto está formado por enlace iónico, covalente o metálico:



Compuesto

Iónico

Covalente

Metálico

Conducción de electricidad










Solubilidad en agua










Puntos de fusión










Estado a temperatura ambiente










Partículas que los forman










TAREA 10

1.- Explica la diferencia entre un dipolo temporal y un dipolo permanente.

2.- ¿Por qué los puentes de hidrógeno son más fuertes que la mayoría de las fuerzas dipolo-dipolo?

3.- Se ha demostrado que los puentes de hidrógeno en el agua son los responsables de su punto de ebullición (100 oC). ¿A qué se debe este fenómeno?

4.- Escribe la fórmula o el nombre de los siguientes compuestos, según corresponda:

Fe2O3 Yoduro de sodio HClO

Na2SO3 Sulfito de Cromo (IV) KCl

CaCl2 Ácido Hipobromoso CaO

Bi(OH)5 Óxido Plumbico FeO

H F Óxido de Calcio KBrO

Cu2SO4 Ácido Selenhídrico SO

Cl2O7 Anhidrido Nitroso CO

Li2O Fosfito Mercuroso Mg(OH)2

Na2CO3 Anhídrido Peryódico SiO2

H2CO2 Sulfato Cúprico MgO

FeCl3 Bromuro cúprico CaO

H2S Clorato de Potasio K2O

H3PO4 Ácido Bromoso B2O3

PbO2 Óxido Mercúrico Ba(OH)2

N2O5 Hidróxido de Litio Mg3(PO3)2

CuCl2 Yoduro de potasio Cu2S

Na2O Carbonato de calcio BaO

H2Se Anhídrido Nítrico HClO

K3PO3 Sulfuro cobaltoso MgF2

FeSO4 Sulfuro de cobre (II) Mg(ClO2)2

Cr(OH)3 Óxido cuproso N2O5

5.- Escribe dentro del paréntesis la letra correspondiente:


A) Óxido básico




( ) Metal + radical hidroxilo

B) Hidróxido




( ) Metal + no metal+ oxígeno

C) Ácido terciario




( ) Metal + no metal

D) Sal binaria




( ) Metal + oxígeno

E) Sal terciaria




( ) Hidrógeno + no metal + oxígeno

6.- Balancea por tanteo las siguientes reacciones e indica si son de síntesis, de sustitución simple, de descomposición o de doble sustitución:

H2SO4(l) + KCl(s)  K2SO4(l) + HCl(s)

Cl2(ac) + NaBr(ac)  Br2(ac) + NaCl(ac)

CaCO3  CO2 + CaO

H2SO4 + NaOH  Na2SO4 + H2O

H2 + Cl2  HCl

7.- Escribe dentro del paréntesis las letras correspondientes:


( ) Es la representación gráfica de una reacción química por medio de símbolos y fórmulas.




EV) Reacciones de síntesis

CK) Reacciones endotérmicas



( ) En este tipo de reacciones siempre se produce un solo compuesto




ST) Ley de las octavas

( ) Es la ley que debe cumplir toda ecuación química para estar balanceada




OP) Serie de reactividad

( ) Proceso mediante el cual elementos y compuestos se unen para formar una o más sustancias




BX) Reacciones de doble sustitución

( ) En estas reacciones tanto los reactivos como los productos son un compuesto y un elemento




JF) Serie de los actínidos

( ) En una ecuación química, representa el desprendimiento de un gas




GS) Flecha dirigida hacia arriba

( ) Esta serie agrupa los metales en orden de actividad química




JD) Flecha dirigida hacia la derecha

( ) Es el símbolo que en una ecuación química identifica la formación de un producto




ZR) Ecuación química

YN) Reacción química



( ) En estas reacciones hay intercambio de iones entre los compuestos




SW) De la conservación de la masa

( ) Son las reacciones que al efectuarse absorben energía en forma de calor




LM) De sustitución simple

8.- Investiga e identifica algún proceso donde intervenga una reacción química y que pueda causar contaminación. Describe el proceso, indicando la contaminación que puede causar y lo que se debe hacer para evitarlo (mínimo media cuartilla).

9.- Balancea por el método de Oxidoreducción las siguientes reacciones, indicando además:



  1. La sustancia o elemento que se oxida, indicando si gana o pierde electrones.

  2. La sustancia o elemento que se reduce, indicando si gana o pierde electrones.

  3. El agente reductor.

  4. El agente oxidante.

  5. El estado de oxidación de cada uno de los elementos presentes en la reacción.

HNO3 + Fe  Fe(NO3)2 + H2O + NO

I2O5 + CO  I2 + CO2

K2Cr2O7 + HCl  CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O

Al + CuSO4  Cu + Al2(SO4)3

Cl2 + KNO3 + H2O  KClO3 + KCl + HNO3

c:\users\martha\exámenes prepa\materia.jpghttp://2.bp.blogspot.com/_daeo8da-ltg/r5a6teb4ayi/aaaaaaaabdi/jo4ewfxhd5s/s400/espectro_total.gif

c:\users\martha\exámenes prepa\propiedades de la materia.jpg

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http://imagenes.unicrom.com/prisma.gif

tres+rayos

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http://www.100ciaquimica.net/images/temas/tema3/ima/especemigif.gif

Espectro de absorción



http://www.educ.ar/educar/lm/1187378047244/kbee:/educar/content/portal-content/taxonomia-recursos/recurso/bbeffa46-61df-4d70-be89-0002209ea9f7.recurso/acff2057-e179-4c54-b11b-2280026e33e9/luz1.gif

“Los espectros de absorción y emisión son complementarios,

las bandas coloridas en el de emisión son negras en el de absorción”https://encrypted-tbn2.gstatic.com/images?q=tbn:and9gcq7rpfngk70lmfw9sjpafq50_visyum7dpaylith9dv4wv0tw8hhttp://t0.gstatic.com/images?q=tbn:and9gcsiel_hk0sen3xo43zkhplev_odxdyiyxjyxmfnlpvmmu2isl9m

pic003

hibrispen

image4455



Nivel de energía (n)

Subnivel de energía (l), va desde 0 hasta n-1 Nombre:

Orientación de orbitales (m)

2 l +1 -l a +l

# orient. Valor de m


Número del spin (s)

Electrones por subnivel

Electrones por nivel

2n2



n=1

l =0

s

m=1

0

+1/2, -1/2

2

2

n=2

l =0

s

m=1

0

+1/2, -1/2

2

8

l =1

p

m=3

-1, 0, +1

+1/2, -1/2

6

n=3

l =0

s

m=1

0

+1/2, -1/2

2

18

l =1

p

m=3

-1, 0, +1

+1/2, -1/2

6

l =2

d

m=5

-2, -1, 0, +1, +2

+1/2, -1/2

10

n=4

l =0

s

m=1

0

+1/2, -1/2

2

32

l =1

p

m=3

-1, 0, +1

+1/2, -1/2

6

l =2

d

m=5

-2, -1, 0, +1, +2

+1/2, -1/2

10

l =3

f

m=7

-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

+1/2, -1/2

14

(n-1) m (de – l a +l)

(2 l + 1)

n=1 l=0 s 1 0

n=2 l=1 p 3 -1,0,+1

n=3 l=2 d 5 -2, -1, 0, +1, +2

n=4 l=3 f 7 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

n=5 l=4 g

n=6 l=5 hhttp://www.edukativos.com/preparatoria/wp-content/uploads/2011/11/principio-de-aufbau.gif

n=7 l=6 i

tabla_hibridos





Hibridación

Geometría Molecular

Ángulo de enlaces

Orbitales Híbridos

Tipo de enlace

Ejemplo

sp3

Pirámide tetrahédrica

109.28

4

Sencillo (sigma)

-C-C- ;

-C-H

sp2

Plana trigonal

120

3

Doble (un sigma y un pi)

-C=C- ;

-C=O


sp

Lineal

180

2

Triple (un sigma y dos pi)

-C=C- ;

-C=N



Nota: En el enlace sigma hay fusión o traslape de orbitales y en el pi los electrones “brincan” de un orbital p al que tienen enfrente, de forma paralela. Σ

c:\users\inspiron 14\documents\orbitales_atomicos.pnghttp://4.bp.blogspot.com/-9dkkzyrwx00/ujo3amx0gmi/aaaaaaaaaro/eod-rwvq7wa/s640/orbitales+spdf.jpg

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

Se conocen básicamente tres sistemas de nomenclatura (nombres de los compuestos), el de Ginebra o tradicional, el Stock o funcional y el de la IUPAC. Las características de cada uno son:

*Ginebra o tradicional: Utiliza prefijos y sufijos para los nombres de los cationes (elementos electropositivos) con varias valencias:



2 valencias:

3 valencias:

4 valencias:

5 valencias:

Cu1+ cuproso

Cu2+ cúprico



S2+ hiposulfuroso

S4+ sulfuroso

S6+ sulfúrico


V2+ hipovanadoso

V3+ vanadoso

V4+ vanádico

V5+ pervanádico



Mn2+ hipomanganoso

Mn3+ manganoso

Mn4+ permanganoso

Mn6+ mangánico

Mn7+ permangánico


*Stock o funcional: Propuesto en 1920 por Alfred Stock para compuestos donde hay un catión polivalente. Emplea en el nombre un número romano encerrado entre paréntesis que indica el número de oxidación del catión en ese compuesto:

Cu1+ cobre (I) Cu2+ cobre (II) Cr2+ cromo (II) Cr4+ Cromo (IV) Cr6+ cromo (VI)

*IUPAC: Emplea prefijos griegos para indicar el número de átomos presentes en el compuesto:


1 – mono

2 – di

3 – tri

4 – tetra

5 – penta

6 – hexa

7 – hepta

8 – octa

9 – nona

10 – deca

11 – undeca

12 – dodeca

Los compuestos químicos inorgánicos se clasifican de acuerdo con dos criterios:

1.- El número de elementos químicos diferentes que los forman:


2 elementos

Compuestos binarios

Ejemplos: NaCl, Al2S3, K2S

3 elementos

Compuestos terciarios

Ejemplos: H2SO4, Ca(OH)2, H3PO4

4 elementos

Compuestos cuaternarios

Ejemplo: NaHSO4

2.- Por la función química que presentan, siendo ésta el conjunto de propiedades y características químicas y físicas comunes a un grupo de sustancias que permiten distinguirlas y clasificarlas:




Funciones de

compuestos

químicos

inorgánicos



Óxidos

Básicos o metálicos

Ácidos o no metálicos (anhídridos)

Hidruros




Hidróxidos





Ácidos

Hidrácidos o ácidos binarios

Oxiácidos o ácidos terciarios


Sales

Binarias

Oxisales o sales terciarias

La nomenclatura de los compuestos depende de la función a la que pertenecen:


*Óxidos básicos o metálicos. Son aquellos compuestos que resultan de la unión de un metal con el oxígeno:

METAL + OXÍGENO  ÓXIDO BÁSICO O METÁLICO 2Mg + O2  2MgO

Fórmula general: M2Om, donde M=metal, O=oxígeno, m=valencia del metal

Nomenclatura: Se antepone la palabra óxido al nombre del metal: “Óxido de nombre del metal”.

Nomenclatura para elementos de una sola valencia: CaO Óxido de calcio

Nomenclatura para elementos de más de una valencia:



Fórmula

SISTEMA GINEBRA

SISTEMA STOCK

PbO

Óxido plumboso

Óxido de plomo (II)

PbO2

Óxido plúmbico

Óxido de plomo (IV)

FeO

Óxido ferroso

Óxido de fierro (II)

Fe2O3

Óxido férrico

Óxido de fierro (III)

*Hidróxidos. También llamados bases o álcalis, se forman cuando un óxido metálico reacciona con agua:

ÓXIDO BÁSICO O METÁLICO + AGUA  HIDRÓXIDO CaO + H2O  Ca(OH)2

Fórmula general: M(OH)m, donde M=metal, OH1-=radical hidroxilo, m=valencia del metal

Nomenclatura: Se antepone la palabra hidróxido al nombre del metal: “Hidróxido de nombre del metal”.

Nomenclatura para elementos de una sola valencia: Ca(OH)2 Hidróxido de calcio

Nomenclatura para elementos de más de una valencia:



Fórmula

SISTEMA GINEBRA

SISTEMA STOCK

Pb(OH)2

Hidróxido plumboso

Hidróxido de plomo (II)

Pb(OH)4

Hidróxido plúmbico

Hidróxido de plomo (IV)

Fe(OH)2

Hidróxido ferroso

Hidróxido de fierro (II)

Fe(OH)3

Hidróxido férrico

Hidróxido de fierro (III)


*Hidruros metálicos. Se forman cuando se combina el hidrógeno con cualquier metal, con la particularidad de que el hidrógeno tiene número de oxidación negativo de 1-:

METAL + HIDRÓGENO (CARGA 1-)  HIDRURO

Fórmula general: MHm, donde M=metal, H=hidrógeno, m=valencia del metal

Nomenclatura: Se nombran anteponiendo la palabra hidruro seguida del nombre del metal considerando las reglas antes vistas si el metal tiene una sola valencia o varias. Ejemplos:

KH Hidruro de potasio FeH3 Hidruro férrico o bien Hidruro de hierro III
*Hidruros no metálicos. Se forman cuando se combina el hidrógeno con un no metal. Existen dos tipos:

1.- Hidruros no metálicos de los grupos 13, 14 y 15, los que reciben nombres especiales:

BH3 Borano CH4 Metano NH3 Amoniaco SiH4 Silano PH3 Fosfamina o fosfano

2.- Hidruros no metálicos de los grupos 16 y 17, también llamados ácidos binarios o hidrácidos. En este caso el hidrógeno trabaja con número de oxidación 1+ y si el no metal es del grupo 16, trabaja con 2- y si es del 17 trabaja con 1-:

HIDRÓGENO + NO METAL (GRUPOS 16 Y 17)  HIDRÁCIDO

Fórmula general: HnmNM, donde H=hidrógeno, NM=no metal y nm=1 si NM es del grupo 17 y 2 si es del 16.

Nomenclatura del sistema IUPAC: Depende si el compuesto es puro o está en solución acuosa. Si el compuesto es puro, se nombra escribiendo la raíz del no metal con la terminación uro y después “de hidrógeno”. Si está en solución acuosa se escribe la palabra ácido y después la raíz del no metal con la terminación hídrico. Ejemplos:


Compuesto

Para el compuesto puro

En solución acuosa

HCl

Cloruro de hidrógeno

Ácido clorhídrico

H2S

Sulfuro de hidrógeno

Ácido sulfhídrico

*Óxidos ácidos o no metálicos o anhídridos. Son aquellos compuestos que resultan de la unión de un no metal con el oxígeno:

NO METAL + OXÍGENO  ÓXIDO ÁCIDO O NO METÁLICO O ANHÍDRIDO C + O2  CO2

Fórmula general: NM2Onm, donde NM=no metal, O=oxígeno, nm=valencia del no metal

Nomenclatura en el Sistema IUPAC: Se antepone al prefijo mono, di, tri, etc. a la palabra óxido y di, tri, tetra, etc. al nombre del no metal.

Nomenclatura en el Sistema de Ginebra: Se escribe “Anhídrido de raíz del no metal (con el prefijo y/o sufijo que corresponda según la valencia del no metal)”. Para conocer los prefijos y/o sufijos se utiliza la tabla de nomenclatura.

Ejemplos:



Fórmula

SISTEMA GINEBRA

SISTEMA IUPAC

CO

Anhídrido carbonoso

Monóxido de Carbono

CO2

Anhídrido carbónico

Dióxido de Carbono

Cl2O

Anhídrido hipocloroso

Monóxido de dicloro

Cl2O3

Anhídrido cloroso

Trióxido de dicloro

Cl2O5

Anhídrido clórico

Pentóxido de dicloro

Cl2O7

Anhídrido perclórico

Heptóxido de dicloro


*Oxiácidos o ácidos terciarios. Se forman cuando reaccionan los óxidos ácidos o anhídridos con el agua:

ANHÍDRIDO U ÓXIDO ÁCIDO + AGUA  OXIÁCIDO CO2 + H2O  H2CO3

Fórmulas generales: Existen tres tipos de fórmulas, donde H=hidrógeno, NM=no metal, O=oxígeno, n=número de oxígenos presentes.

HNMOn Si el no metal está en los grupos 15 o 17 de la tabla.

H2NMOn Si el no metal está en el grupo 14 o 16 de la tabla.

H3NMOn Si el no metal está en el grupo 13 de la tabla.

Nomenclatura en el Sistema de Ginebra: Como estos ácidos provienen de un anhídrido, se elimina la palabra anhídrido y se pone la palabra ácido, quedando igual lo demás, por ejemplo el Anhídrido carbónico (CO2) forma el Ácido carbónico (H2CO3). Cuando te dan la fórmula y tienes que encontrar el nombre, solo necesitas identificar la valencia con la que trabaja el no metal en ese compuesto. Para hacerlo, multiplica el número de oxígenos por dos y resta el número de hidrógenos. Una vez que encuentras la valencia usa la tabla de nomenclatura para formar el nombre. Cuando te dan el nombre y tienes que encontrar la fórmula, utiliza las fórmulas generales que se te presentan y solo falta que encuentres el número de oxígenos. Para hacerlo, se suma la valencia del no metal (con ayuda del nombre y de la tabla de nomenclatura) más el número de hidrógenos y se divide entre dos. Ejemplos:

HNO3 -> Ácido nítrico HFO->Ácido Hipofluoroso H2SO4->Ácido sulfúrico H3PO3->Ácido fosforoso



*Sales binarias. Resultan de la reacción de neutralización entre un hidrácido o ácido binario y un hidróxido, donde el protón del ácido es sustituido por el metal del hidróxido. Se les llama binarias por contener dos elementos diferentes en su molécula:

HIDRÓXIDO + HIDRÁCIDO  SAL BINARIA + AGUA NaOH + HCl  NaCl + H2O

Fórmula general: MnmNMm donde M=metal, NM=no metal, m=valencia del metal, nm=valencia del no metal

Nomenclatura: Se nombran eliminando la palabra ácido y cambiando la terminación hídrico por uro y después el nombre del metal con las reglas antes vistas para metales. Ejemplos:



Fórmula

SISTEMA GINEBRA

SISTEMA STOCK

PbBr2

Bromuro plumboso

Bromuro de plomo (II)

PbS2

Sulfuro plúmbico

Sulfuro de plomo (IV)

*Oxisales o sales terciarias. Resultan de la reacción de neutralización entre un oxiácido o ácido terciario y un hidróxido, donde el protón o protones del ácido son sustituidos por el metal del hidróxido. Se les llama terciarias por contener tres elementos diferentes en su molécula:

HIDRÓXIDO + OXIÁCIDO  SAL TERCIARIA + AGUA 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

Fórmula general: Mra(RA)m donde M=metal, RA=radical que se forma cuando el ácido pierde sus hidrógenos, m=valencia del metal, ra=valencia del radical

Nomenclatura: Se nombran eliminando la palabra ácido y cambiando la terminación oso por ito e ico por ato y después el nombre del metal con las reglas antes vistas para metales. Ejemplos:



Fórmula

SISTEMA GINEBRA

SISTEMA STOCK

Cu2SO3

Sulfito cuproso

Sulfito de cobre (I)

Fe(IO4)2

Peryodato ferroso

Peryodato de hierro (II)

Fe2(SeO4)3

Selenato férrico

Selenato de hierro (III)





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